15．為測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)操作．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為83：106；
（4）在滴加氯化鋇溶液的過(guò)程中，燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量的變化為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鈉的質(zhì)量逐漸減少，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）實(shí)驗(yàn)最終所得溶液的質(zhì)量為300g；
（6）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

14．用蒸餾水潤(rùn)濕后的pH試紙來(lái)測(cè)定鹽酸的pH．測(cè)定結(jié)果會(huì)偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”）．

13．已知一個(gè)成年人每天需要食鹽5g，碘的攝入量為每天0.2mg．假如碘的攝入80%來(lái)自加碘鹽，加碘鹽中加入的是碘酸鉀（KIO₃）請(qǐng)你設(shè)計(jì)下每千克食鹽應(yīng)加入多少碘酸鉀？

12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)“二氧化錳在過(guò)氧化氫分解前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變”這一結(jié)論產(chǎn)生了興趣，決定進(jìn)行驗(yàn)證．
【查閱資料】（催化劑）在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生改變．
【初步驗(yàn)證】小華提出先用電子天平稱量1.0g的二氧化錳，然后讓其與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，待反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾，再進(jìn)行二次稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所得數(shù)據(jù)大于1.0g，原因可能是過(guò)濾后二氧化錳可能帶有一定量的水分．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】小強(qiáng)針對(duì)上述原因，提出烘干后再稱量的方案，結(jié)果得到了準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，與此同時(shí)，老師引導(dǎo)同學(xué)們可以嘗試蒸發(fā)的方法，結(jié)果也得到了相同的結(jié)果．蒸發(fā)過(guò)程中用玻璃棒不斷攪拌的目的是受熱均勻，防止液滴飛濺．
【深入探究】對(duì)于二氧化錳在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)沒(méi)有改變的驗(yàn)證，小兵提出可以直接向蒸干后的二氧化錳中滴入過(guò)氧化氫溶液，若能觀察到仍有有大量氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象，就可以得出結(jié)論．但小芳對(duì)此產(chǎn)生了異議，她的理由是沒(méi)有催化劑過(guò)氧化氫也能分解．
【反思交流】上述實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的過(guò)程主要用到了定量分析的方法，這在化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)中并不陌生．請(qǐng)你舉出定量分析方法的另一處具體運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的測(cè)定．

11．圖是六種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．用“-”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．其中C和D含有兩種相同元素，且D為黑色氧化物，C的溶液呈藍(lán)色，B為干冰的氣態(tài)．試回答下列問(wèn)題：
（1）A與C反應(yīng)的化學(xué)方程為2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
（2）D與稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象是黑色粉末逐漸減少，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
（3）在圖中寫出A、B、C、D四種物質(zhì)（或溶質(zhì)）的化學(xué)式．

10．圖是六種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．用“-”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，用“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．A，B，C，D，E，F(xiàn)六種物質(zhì)中，B，E已給出，其他四種物質(zhì)分別為堿，鹽，氧化物和黑色的金屬粉末中的一種，回答下列問(wèn)題：
（1）A轉(zhuǎn)化為碳酸鈉的化學(xué)方程式為CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）D與足量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象是黑色的粉末逐漸減少，產(chǎn)生氣泡，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
（3）在圖中寫出A，B，C，D，E，F(xiàn)六種物質(zhì)（或溶質(zhì)）的CO₂、Na₂CO₃、AgNO₃、Fe、HCl、Ca（OH）₂化學(xué)式．

9．有一包固體粉末，可能由碳酸鈣、硫酸鉀、硝酸鈉、氯化鐵、氯化鋇中的一種或幾種組成，做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論：
（1）將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層溶液為無(wú)色．
（2）該白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有氣體放出．
從實(shí)驗(yàn)可判斷出，該粉末中一定含有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸鉀，一定不含有氯化鐵．

8．A～J是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A為黑色固體粉末，B、C的元素組成相同，H是某建筑材料的主要成分，G為紅褐色沉淀（圖中“-”表示相連的物質(zhì)兩兩之間可以發(fā)生反應(yīng)，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）J的化學(xué)式是Ca（OH）₂．
（2）反應(yīng)①在實(shí)際中應(yīng)用是冶煉金屬．
（3）上述轉(zhuǎn)化中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是3Ca（0H）₂+2FeCl₃=2Fe（OH）₃↓+3CaCl₂．

7．A、B、C、D、E、F為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，A、B兩溶液發(fā)生中和反應(yīng)，固體C常用于改良酸性土壤，且C和D反應(yīng)可制得B；E、F的物質(zhì)類別相同，且F能與A溶液發(fā)生反應(yīng)，已知上述物質(zhì)間存在如圖所示的關(guān)系（“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示反應(yīng)關(guān)系）．
（1）A的物質(zhì)類別是酸；
（2）F與A反應(yīng)可能的化學(xué)方程式為CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O；
（3）C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（4）欲通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)證明A，B反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分，需要加入的試劑是紫色石蕊．

6．現(xiàn)有含H₂SO₄和MgSO₄的混合溶液共100g，向混合液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下，請(qǐng)回答：
（1）從圖可知，加入的NaOH溶液先跟其中的硫酸反應(yīng)，后跟硫酸鎂反應(yīng)；
（2）混合溶液中MgSO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）
（3）A點(diǎn)的值為40g．