15．某興趣小組的同學(xué)對一包在空氣中敞口放置一段時間的堿石灰產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包堿石灰的成分展開了探究．
【提出問題】他們要探究的問題是：這包久置的堿石灰樣品的成分是什么．
【查閱資料】
①堿石灰是由CaO與NaOH固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體；
②熟石灰固體溶解度小，溶于水放出的熱量少，可以忽略不計．
【提出猜想】該堿石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃．
【實驗探究】小組的同學(xué)設(shè)計實驗并進行驗證，過程如下：
①小明取部分該堿石灰樣品于試管中，加少量水后無放熱現(xiàn)象，說明這包堿石灰樣品中不含CaO、NaOH，繼續(xù)加足量水，振蕩、靜置后有白色沉淀，小明認(rèn)為堿石灰樣品中一定含有CaCO₃，小美認(rèn)為他的結(jié)論不準(zhǔn)確，原因是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．（用化學(xué)方程式表示）
②從小明的試管中取少量上層清液于另一試管中，向其中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
③把過程②所得物質(zhì)過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅色．
【解釋與結(jié)論】根據(jù) 以上探究：
①你認(rèn)為該包堿石灰樣品一定含有的物質(zhì)是Na₂CO₃、Ca（OH）₂，可能含有的物質(zhì)是CaCO₃．
②實驗探究過程．
③所得溶液中除酚酞外還含有的溶質(zhì)是NaOH、NaCl、BaCl₂．
【遷移應(yīng)用】
下列氣體：①氫氣 ②氧氣 ③一氧化碳 ④氯化氫 ⑤二氧化硫 ⑥氨氣，不能用堿石灰干燥的是C（填字母序號）．
A．①②③B．④⑤⑥C．④⑤D．⑤⑥

14．同學(xué)們在學(xué)習(xí)Ca（OH）₂的化學(xué)性質(zhì)時，對Ca（OH）₂溶液和Na₂ CO₃溶液反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進行探究．請你一同探究并回答下列問題：
【提出問題】濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【查閱資料】①Ca（NO₃）₂溶液呈中性．  ②Ca（NO₃）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaNO₃
【猜想假設(shè)】甲同學(xué)認(rèn)為只含有NaOH；乙同學(xué)認(rèn)為只含有NaOH，Ca（OH）₂；丙同學(xué)認(rèn)為含有NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃；你認(rèn)為可能含有NaOH和Na₂CO₃
【分析討論】丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是如果氫氧化鈣和碳酸鈉同時存在時會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
【實驗設(shè)計】請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證你的猜想是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中， 滴加足量的硝酸鈣溶液，再滴入幾滴酚酞試液	出現(xiàn)白色沉淀，酚酞試液變紅色	猜想正確

甲同學(xué)也針對自己的猜想進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，滴加少量的稀鹽酸	無明顯現(xiàn)象	猜想正確

你認(rèn)為甲同學(xué)的實驗結(jié)論是否正確？不正確（填“正確”或“不正確”），理由是如果含有NaOH和Ca（OH）₂時或含有NaOH和Na₂CO₃時，滴加少量的稀鹽酸時也是無明顯現(xiàn)象．
【反思拓展】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余．

13．有一包固體粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉中的四種物質(zhì)．某興趣小組為確定其組成設(shè)計并進行如下實驗．
【實驗一】甲組同學(xué)進行如下探究．請完成表中空白．

實驗操作	實驗現(xiàn)象		實驗結(jié)論及分析
Ⅰ．取少量該固體粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾		粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液	濾渣中一定含有碳酸鈣
Ⅱ．向濾液中滴加無色酚酞試液		溶液變紅	濾液中可能含有堿性物質(zhì)（填“酸性”“堿性”或“中性”）
Ⅲ．向Ⅱ中所得溶液滴加足量稀鹽酸		有氣泡生成	原固體粉末中一定含有Na2CO3

【實驗二】乙組同學(xué)進行如下探究．
取21.0g該固體粉末，加入160.0g 10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，實驗測得產(chǎn)生8.8g二氧化碳，將反應(yīng)后溶液繼續(xù)蒸發(fā)結(jié)晶，得到固體，測定所得固體中含16.0g氯元素．
試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實驗進行分析，填空：
（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na₂C0₃+2HCl═2NaCl+H₂0+C0₂↑
（2）固體粉末的組成中除Na₂C0₃外，一定還含有的物質(zhì)是CaC0₃、NaCl，可能含有的物質(zhì)是Ca0、Na0H（均填寫化學(xué)式）

12．實驗課上，陳老師要求同學(xué)們用氧化銅、稀硫酸和氫氧化鈉溶液制備氫氧化銅，以下是其中兩位同學(xué)的實驗過程．
（1）小芳取少量氧化銅和一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的硫酸溶液于試管中，在酒精燈上加熱，你預(yù)計試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是氧化銅消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色；接著向試管中滴加幾滴氫氧化鈉溶液，結(jié)果沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生．請你幫助小芳分析沒有得到硫酸沉淀的原因是硫酸過量．如讓你繼續(xù)完成她的實驗，最簡便的方法是繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液至過量，再過濾．
（2）小柯取少量氧化銅和一定量的稀硫酸，加熱至氧化銅全部溶解后，立即加熱氫氧化鈉溶液，結(jié)果也沒有得到藍(lán)色沉淀，試管中卻意外出現(xiàn)了黑色固體，該黑色固體的化學(xué)式為CuO．

11．草木灰是農(nóng)家肥料．它是指山草、禾桿和樹枝等燃燒后的灰燼（不包括由煤所產(chǎn)生的煤灰），主要成分是含鉀的鹽．請你與小明一起探究草木灰樣品的成分．
【查閱資料】草木灰含有的鉀鹽主要有碳酸鉀、還含有硫酸鉀、氯化鉀．
（1）草木灰可提供植物必須的營養(yǎng)素是K（填元素符號）．
（2）為了確定草木灰含有碳酸鉀、硫酸鉀和氯化鉀，進行以下實驗．
（提供的試劑：Ba（NO₃）₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸）
步驟1：小明同學(xué)取適量草木灰樣品于燒杯中，加入過量稀硝酸攪拌，產(chǎn)生大量無色氣泡，說明草木灰含有碳酸鉀．不選用稀鹽酸或稀硫酸的原因是避免引入氯離子和硫酸根離子，從而影響硫酸鉀、氯化鉀的檢驗．
   請你接著小明同學(xué)的實驗繼續(xù)完成下列步驟：

實驗操作	預(yù)期實驗現(xiàn)象與結(jié)論
步驟2：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入過量的硝酸鋇．	產(chǎn)生了白色， 說明草木灰中含有硫酸鉀．
步驟3：將步驟1的混合物過濾，取少量濾液于試管中，加入硝酸銀溶液	產(chǎn)生了白色沉淀 說明草木灰中含有氯化鉀

10．Mg（OH）₂被添加于塑料、橡膠等易燃物中．在受熱分解時吸收熱量并釋放出水面起到阻燃作用，同時生成的氧化鎂化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不產(chǎn)生二次污染．
（1）寫出Mg（OH）₂受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H₂O．
（2）實驗室模擬制取Mg（OH）₂的一個實驗是：一定溫度下，往一定量氧化鎂中加入氨水，生成Mg（OH）₂沉淀，再通過結(jié)晶、過濾，得到Mg（OH）₂晶體，為探究獲得較高Mg（OH）₂晶體轉(zhuǎn)化率的條件，某研究小組進行下述對比實驗，數(shù)據(jù)如下：

實驗	結(jié)晶溫度/℃	結(jié)晶時間/min	轉(zhuǎn)化率%
a	20	30	53.15
b	40	30	84.12
c	40	45	63.00
d	60	60	62.20

①該小組研究的結(jié)晶條件是溫度和時間．
②實驗b和c（填序號）說明在其它條件相同的情況下，結(jié)晶溫度相同時，結(jié)晶時間越短，
Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化率越高．
③實驗a和b的目的是比較結(jié)晶溫度不同，結(jié)晶時間相同時，Mg（OH）₂的轉(zhuǎn)化率．
④在上述四組實驗中，最佳的反應(yīng)條件是40℃和30min．

9．課本第十一單元課題1中，在學(xué)習(xí)“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”的探究試驗時，知道了CuSO₄溶液和BaCl₂溶液能發(fā)生反應(yīng)，某實驗小組對CuSO₄溶液和BaCl₂溶液反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的成分進行探究，請你一同探究并回答下列問題．
【查閱資料】：①CuCl₂溶液、CuSO₄溶液都呈藍(lán)色，Cu（OH）₂藍(lán)色沉淀．
②CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂，BaSO₄白色沉淀，不溶于水和鹽酸．
【提出問題】：濾液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】：甲同學(xué)認(rèn)為：只含有CuCl₂；
乙同學(xué)認(rèn)為：一定含有CuCl₂，可能含有CuSO₄；
丙同學(xué)認(rèn)為：一定含有CuCl₂，肯能含有CuSO₄和BaCl₂
你認(rèn)為：一定含有CuCl₂，可能含有BaCl₂．
【分析討論】：丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的猜想肯定是不合理的，理由是CuSO₄和BaCl₂會繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)．
【實驗設(shè)計】：請你設(shè)計一個簡單的實驗來驗證的猜想是正確的．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中，逐漸滴加稀硫酸	產(chǎn)生白色沉淀	猜想正確

甲同學(xué)也針對自己的猜想進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取濾液于試管中滴加少量的氫氧化鈉溶液	產(chǎn)生藍(lán)色沉淀	猜想正確

你認(rèn)為甲同學(xué)的實驗結(jié)論是否嚴(yán)密正確不正確，理由是若濾液中含有CuSO₄，同樣也會產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．
【反思拓展】：在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否完全反應(yīng)．

8．小明同學(xué)對超市一種新產(chǎn)品--“污漬爆炸鹽”有關(guān)問題進行探究．
該產(chǎn)品的說明書如圖1：

查閱查閱資料
得知：過氧碳酸鈉（Na₂CO₄） 俗稱“固體雙氧水”，白色結(jié)晶顆粒．
“污漬爆炸鹽”溶于水后，Na₂CO₄與H₂O反應(yīng)只生成2種物質(zhì)，1種是碳酸鹽，另1種化合物A．
（1）根據(jù)以上信息推斷，“污漬爆炸鹽”溶于水后，生成的碳酸鹽是碳酸鈉（寫物質(zhì)名稱）．
（2）為了驗證“污漬爆炸鹽”溶于水后有碳酸鹽生成，小明按圖2所示進行實驗．觀察到錐形瓶內(nèi)有氣泡放出，燒杯中澄清石灰水變渾濁．則燒杯中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）為了探究“污漬爆炸鹽”溶于水后生成另化合物A是什么，小明設(shè)計并進行實驗（如圖3所示）．觀
察到錐形瓶內(nèi)有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃．則化合物A為過氧化氫（或H₂O₂），A在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）你認(rèn)為“污漬爆炸鹽”應(yīng)密封保存．

7．化學(xué)實驗小組同學(xué)為了驗證“鹽酸除去鐵塊表面銹跡后黃色溶液的成分”，進行了如下探究．
【查閱資料】
①Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．
②在酸性條件下，F(xiàn)eCl₂可以使高錳酸鉀溶液褪色，并生成FeCl₃．
③FeCl₃溶液可以與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)檠�紅色．
【猜想與假設(shè)】黃色液體中含有FeCl₃、FeCl₂和HCl．
【進行實驗】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
甲同學(xué)	取1支試管，加入少量黃色液體，然后滴加高錳酸鉀溶液，再滴加KSCN溶液	高錳酸鉀溶液褪色，溶液變?yōu)檠�紅色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
乙同學(xué)	取2支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管①中滴加KSCN溶液；向試管②中加入鐵粉，再滴加高錳酸鉀溶液	試管①中溶液變?yōu)檠�紅色；試管②中產(chǎn)生大量氣泡，高錳酸鉀溶液褪色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3
丙同學(xué)	取3支試管，分別加入少量黃色溶液．再向試管①中滴加KSCN溶液；試管②中加入鐵粉；試管③中滴加高錳酸鉀溶液	試管①中溶液變?yōu)檠�紅色；試管②…；試管③中高錳酸鉀溶液褪色	黃色溶液中有HCl、FeCl2和FeCl3

（1）寫出氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（2）丙同學(xué)試管②中的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡．
（3）三位同學(xué)的方案不合理的是甲和乙，原因是甲：依據(jù)資料②，F(xiàn)eCl₂和高錳酸鉀反應(yīng)時生成了FeCl₃，無法證明黃色溶液中有FeCl₃
乙：依據(jù)資料①，加入Fe粉時，F(xiàn)e與鹽酸或FeCl₃反應(yīng)生成了FeCl₂，無法證明黃色溶液中有FeCl₂．
【實驗反思】
（4）在混合物中，各種成分能（填“能”或“不能”）保持各自的化學(xué)性質(zhì)．
（5）在混合體系中檢驗多種物質(zhì)存在時，要考慮物質(zhì)間的相互影響；物質(zhì)檢驗的順序；所加檢驗試劑的用量等（答出1條即可）．

6．同學(xué)們利用鎂在空氣中燃燒后的固體（不含單質(zhì)）進行實驗，探究其組成，甲組同學(xué)取一定量燃燒后的固體投入水中．生成堿的同時得到一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明固體中含有Mg₃N₂，生成該氣體的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．
乙同學(xué)為測定Mg₃N₂含量，用圖示裝置進行實驗，通過濃硫酸增重的質(zhì)量進行計算進而求出Mg₃N₂的質(zhì)量，其中濃硫酸的作用是吸收氨氣．在實驗充分反應(yīng)后要再加熱A，對A加熱的目的是將裝置A中反應(yīng)生成的氨氣全部驅(qū)趕到裝置C中．
丙組有的同學(xué)認(rèn)為乙組同學(xué)的測定結(jié)果偏低，理由是部分NH₃滯留在裝置內(nèi)沒有完全被濃硫酸吸收，從而造成結(jié)果偏低．
素材拓展：有一種用銨鹽與鎂礦石混合粉面燒制取氧化鎂的方法，解決了現(xiàn)有方法存在的原料成本、項目投資大、能耗高、副產(chǎn)品不好用等問題，其原理是將鎂礦石粉（含氧鎂）與銨鹽混合，經(jīng)過煅燒、水溶、過濾，得到粗鎂鹽溶液，并回收煅燒產(chǎn)生的氨氣，寫出用固體（NH₄）₂SO₄與含鎂礦石粉煅燒的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄+MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgSO₄+2NH₃↑+H₂O．
從微觀的角度說明你能順利完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式的理論依據(jù)是反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變．