10．請用O、Cl、N、H、Na、Ca、Cu、C八種元素中的一種或幾種，按要求完成各題．
（1）兩個氮氣分子2N₂．
（2）兩個銨根離子2NH₄⁺．
（3）導(dǎo)致煤氣中毒的主要物質(zhì)CO．
（4）一種藍色溶液的溶質(zhì)中金屬元素的化合價$\stackrel{+2}{Cu}$Cl₂．

9．通過“金屬和金屬材料”和“燃燒”的復(fù)習，同學們對課本上“活動性較強的金屬一般可以將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來”以及“支持燃燒的氣體一般是氧氣”這兩句話產(chǎn)生了質(zhì)疑．在老師的幫助下，用金屬鈉來探究下列問題：
提出問題：1、金屬鈉能否置換出硫酸銅溶液中的銅？
                 2、金屬鈉能否在其他氣體（如：CO₂）中燃燒？
資料查閱：金屬Na性質(zhì)活潑，常溫下，它極易與氧氣反應(yīng)生成白色固體氧化鈉，氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉．金屬鈉還可以與水劇烈反應(yīng)放出氫氣．
實驗探究：
實驗一：①在實驗室中，金屬鈉保存在煤油中；
②用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面煤油后投入硫酸銅溶液中，觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，但沒有紅色的物質(zhì)析出；
③按照步驟②將金屬鈉投入水中，反應(yīng)結(jié)束后滴加酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅．
實驗二：將燃燒的鈉迅速伸入盛有CO₂的集氣瓶中，觀察到鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶內(nèi)附著黑色顆粒，并粘附著白色物質(zhì)．
問題討論
（1）根據(jù)上述資料寫出鈉塊投入水中所發(fā)生的反應(yīng)方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（2）實驗二中生成的黑色顆粒是C（填化學式），而白色物質(zhì)可能是什么呢？
①同學們圍繞白色物質(zhì)可能是什么產(chǎn)生如下猜想：甲認為白色物質(zhì)是氧化鈉，乙認為是碳酸鈉，丙認為是氧化鈉和碳酸鈉的混合物，丁認為是氫氧化鈉．我認為丁的猜想是錯誤的，理由是反應(yīng)物中沒有氫元素．
②對白色物質(zhì)是什么進行實驗再探究，方案設(shè)計如下：
方案1：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有氧化鈉．
方案2：取該樣品少量于試管里，滴加足量稀鹽酸，溶液中有氣泡冒出，結(jié)論：白色物質(zhì)中一定有碳酸鈉．
方案3：取該樣品少量于試管里，加入適量的水，振蕩，過濾，向濾液中加入過量的B溶液（填標號）（供選試劑：A、石灰水B、氯化鈣溶液　C、硫酸銅溶液），出現(xiàn)白色沉淀，然后過濾，再向溶液里滴加無色酚酞試液，無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)．則乙（在甲、乙、丙中選）的猜想成立．
③評價與反思：小娟同學認為實驗方案1得出的結(jié)論不正確，其理由是碳酸鈉溶液也是堿性的．實驗室中的金屬鈉著火時，你的滅火方法是用黃沙掩埋．

8．用如圖的裝置來測定空氣中氧氣含量，根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）測定原理：利用固體藥品紅磷與空氣中的氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，使集氣瓶內(nèi)的氣壓小于（填“大于”或“小于”或“等于”）外界大氣壓，因此燒杯內(nèi)的水被壓入集氣瓶中，氣體減少的體積等于（填“大于”或“小于”或“等于”）進入集氣瓶中水的體積．
（2）實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，發(fā)出黃光，產(chǎn)生大量白煙，放熱，冷卻后打開止水夾，燒杯中的水沿導(dǎo)管進入集氣瓶，約占瓶內(nèi)氣體體積的$\frac{1}{5}$；
（3）實驗結(jié)論：氧氣約占空氣體積的$\frac{1}{5}$；
（4）問題與反思：
①集氣瓶底部放入少量的水，其目的是吸熱降溫減壓，防止膠塞彈開；吸收白煙，防止污染空氣；（任答一點）
②實驗后發(fā)現(xiàn)測定的氧氣體積偏小，寫出一條可能原因紅磷量不足或沒有冷卻到室溫就打開止水夾或裝置漏氣等．

7．實驗室圖1現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、稀硫酸、大理石，以及制取氣體的常用裝置：
（1）標號儀器②的名稱：水槽；
（2）上述裝置中的A和E組合后，可以用來制取并收集的氣體是氧氣，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，F(xiàn)裝置也可用于收集該氣體，該氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）進入F中．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，標號儀器①可用于控制反應(yīng)的速率．
（4）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢的產(chǎn)生氧氣，硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用．某同學設(shè)計了圖2甲圖對其催化效果進行了探究：
①如圖2甲，實驗室觀察并對比兩支試管中的現(xiàn)象，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢判斷硫酸銅溶液對過氧化氫分解反應(yīng)快慢的影響，該反應(yīng)的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②圖2乙不僅可用于制備氧氣，還可測量氧氣的體積，實驗前，老師按照如圖所示裝置連接后，向右拉動活塞，然后松手，看活塞能否回到原處，老師這么做的目的是檢查裝置的氣密性．

6．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出標號儀器的名稱：a錐形瓶．
（2）用高錳酸鉀制氧氣時，選擇的發(fā)生裝置是B．用C裝置收集氧氣，若收集到的氧氣不純，可能原因是未等氣泡連續(xù)、均勻冒出就開始收集（合理均可）（寫一點即可）．該反應(yīng)的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用圖F裝置可以收集氧氣：若F充滿水來收集氧氣，氣體應(yīng)從c（填“b”或“c”）端通入；
（3）從上述所給儀器中選擇適當?shù)膬x器組成一套用過氧化氫制取并用排空氣法收集氧氣的裝置，各儀器從左到右的連接順序是A→D．此套實驗裝置比用高錳酸鉀制氧氣的裝置有一個明顯的優(yōu)點，是：不需要加熱，操作簡單、安全．
（4）二氧化碳是一種無色、無味、密度比空氣大，且可溶于水的氣體；實驗室常用塊狀的大理石（CaCO₃）與稀鹽酸（HCl）氣體溶于水在常溫下反應(yīng)制取二氧化碳，同時生成CaCl₂和H₂O．你認為制取二氧化碳應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A；收集裝置是D．請寫出制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

5．如圖所示，是自來水廠凈水過程示意圖．

（1）取水口處的河水呈渾濁狀，是因為水中含有許多不溶性固體雜質(zhì)；
（2）加絮凝劑的目的是加速沉降；
（3）通過過濾池，可除去不溶性固體小顆粒；
（4）活性炭吸附池，可除去色素和異味；
（5）清水池里的水不是（填“是”或“不是”）純水，若要制得純水，可采用的凈化方法是蒸餾．

4．實驗室要配制質(zhì)量分數(shù)4%的氯化鈉溶液50克，需要固體氯化鈉的質(zhì)量為2克，水為48mL（水的密度為1g/cm³），在配制的過程中，除用到的玻璃棒和膠頭滴管外還需要的儀器是托盤天平、燒杯（或玻璃棒）．

3．20℃時，向200克未知濃度的KNO₃溶液中加入10克KNO₃后，一定正確的是（　�。�

	A．	溶液的質(zhì)量變?yōu)?10克		B．	溶質(zhì)的質(zhì)量發(fā)生變化
	C．	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大		D．	溶劑的質(zhì)量不變

2．現(xiàn)將鐵粉和銅粉的混合物14克，加入到盛有116.2克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129.8克．請你計算：
（1）原混合物中銅粉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

1．現(xiàn)有含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品12.0克，向其中加入57.9克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，共產(chǎn)生氣體4.4克．
求：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．