9．如表各選項(xiàng)與如圖所示曲線相符的是（　　）

序號(hào)	橫坐標(biāo)	縱坐標(biāo)
A	向一定量稀硫酸中加入鋅粉的質(zhì)量	溶液中氫元素的質(zhì)量
B	向一定量的氫氧化鈉和碳酸鈉混合溶液中加入稀鹽酸的質(zhì)量	產(chǎn)生氣體的質(zhì)量
C	向一定量的澄清石灰水中加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量	生成沉淀的質(zhì)量
D	在一定溫度下，向一定量不飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體的質(zhì)量	溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．A～G表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其分類信息如圖1所示，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示，部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物及生成物已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的化學(xué)式為H₂．
（2）反應(yīng)⑤⑥的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中為防止反應(yīng)④的發(fā)生，可采取的措施有刷漆、涂油．
（4）反應(yīng)②或③的化學(xué)方程式為（只寫一個(gè)）NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　　）

	A．	除去CO中的CO2		B．	制取二氧化碳?xì)怏w并收集
	C．	測(cè)定水的組成		D．	探究影響物質(zhì)溶解性的因素

6．下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（　�。�

	A．	氧化鋁：Al2O3		B．	二個(gè)氮原子：N2
	C．	鈉離子：Na+1		D．	硫酸鎂中鎂顯+2價(jià)：$\stackrel{2+}{Mg}$SO4

5．用乙烯傕熟的香蕉對(duì)人體有沒有害？對(duì)此媒體紛紛調(diào)查報(bào)道，曾引起大家的恐慌；據(jù)資料顯示：乙烯利（化學(xué)式為C₂H₆ClO₃P）是一種植物催熟劑，它的作用主要是通過(guò)釋放乙烯（化學(xué)式為C₂H₄），促進(jìn)水果成熟，是優(yōu)質(zhì)、高效的植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，不會(huì)產(chǎn)生促進(jìn)兒童早熟等問(wèn)題，對(duì)人體無(wú)害．試回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯利由5種元素組成，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是氧（填元素名稱）．
（2）乙烯屬于純凈物、有機(jī)物（選填“氧化物”“純凈物”“混合物”“有機(jī)物”中的兩項(xiàng)）．
（3）乙烯中碳、氫元素的原子個(gè)數(shù)比為2：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（4）乙烯中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氣體的常用裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）A裝置中長(zhǎng)戲頸漏斗必須伸入液面以下的原因是防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出．
（2）請(qǐng)從上述裝置中選出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的一組發(fā)生和收集裝置：AD（填字母），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w和收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶中口，若木條熄滅，證明已收集滿．
（3）如實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳制取氧氣可選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為AD或AF或BD或BF（填字母）這里二氧化錳的作用是催化作用．

3．（1）元素周期表中氟元素的有關(guān)信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是B（填字母）
A．氟屬于金屬元素   B．氟的原子序數(shù)是9    C．氟的相對(duì)原子質(zhì)量是19.00g
（2）氟原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氟原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子，由鈉元素和氟元素組成的化合物氟化鈉的化學(xué)式為NaF．

2．在符號(hào)“$\stackrel{+1}{H}$₂O”中H正上方的“+1”表示水中氫元素的化合價(jià)為+1價(jià)，H右下角的“2”表示1個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子．

1．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%
	B．	長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液
	C．	KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
	D．	能使紫色石蕊試液變紅的溶液是堿溶液

20．海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．
査閱資料：①NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl
②氯化銨受熱易分解成氨氣和氯化氫氣體
③碳酸氫鈉受熱分解生成純堿、二氧化碳和水
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程．為將鹽水中含有的Ca²⁺、Mg²等沉積，可以向其
中加入過(guò)量純堿和燒堿，此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是過(guò)濾，溶液中多余的純堿和燒可以加鹽酸試劑來(lái)除去．
（2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通人二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出．在這個(gè)過(guò)程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過(guò)來(lái)，二氧化碳的吸收率會(huì)降低．這是因?yàn)榘丙}水顯堿性，更容易吸收二氧化碳．
（3）在氨堿工業(yè)的歷史上．如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：
一是“索爾維法“即在氯化銨溶液中加入熟石灰，產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣、氯化鈣和水，寫出化學(xué)方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
二是我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體，降低了氯化銨的溶解性，使氯化按晶體單獨(dú)析出，氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
（4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？
答因氯化銨受熱易分解
（5）寫出碳酸氫鈉熱解的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．