13．在開(kāi)采自燃煤層時(shí)，礦工會(huì)在煤礦內(nèi)殘留的煤上噴灑一定濃度的阻化劑溶液，抑制煤的自燃，從而達(dá)到較好的防火效果．某科研小組針對(duì)不同情況下的煤粉進(jìn)行了相關(guān)測(cè)試，得到以下數(shù)據(jù)（活化能指煤粉達(dá)到著火溫度后到煤粉燃燒所吸收的熱量）．

項(xiàng)目	無(wú)阻化劑	噴灑水	噴灑阻化劑（MgCl2）溶液
著火點(diǎn)（℃）	274.1	274.1	283.8
活化能（KJ）	9.68	9.68	12.58

請(qǐng)根據(jù)以上信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)對(duì)噴灑阻化劑溶液能抑制煤自燃的原因作出解釋．

12．一天，小穎發(fā)現(xiàn)桌上一盆景的葉子發(fā)黃了，該怎么辦呢？--“哈，對(duì)啦！”小穎來(lái)到她的家庭實(shí)驗(yàn)室，她的藥品柜中有Ca（OH）₂、Ca（NO₃）₂、NH₄NO₃、Na₃PO₄、NaH₂PO₄，則她應(yīng)選用的藥品有NH₄NO₃．

11．已知：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl．氫氧化鈉溶液過(guò)量又發(fā)生反應(yīng)：
Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，則：某研究性學(xué)習(xí)小組稱取NaCl和AlCl₃的混合物30g．將其配成溶液，再向其中逐滴加入40%的氫氧化鈉溶液，
（NaAlO₂可溶于水）
（1）可以看到何種現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得最多生成沉淀15.6g，計(jì)算原混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解沉淀所消耗NaOH溶液的質(zhì)量．
（3）在坐標(biāo)系中畫(huà)出沉淀的質(zhì)量（縱坐標(biāo)）與所加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系圖．

10．如圖為某藥品的說(shuō)明書(shū)的一部分：
（1）該藥品主要為人體補(bǔ)充鐵元素．
（2）硫酸亞鐵中Fe、S、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1：1：4；鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.8% （計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）
（3）一個(gè)3歲的兒童若按說(shuō)明書(shū)的用量，一天從藥中獲得110.4mg鐵元素．

9．化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下面是初中化學(xué)中幾個(gè)重要的對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個(gè)條件為溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
（2）實(shí)驗(yàn)2中，觀察到A燒杯中的現(xiàn)象是酚酞變紅，可驗(yàn)證分子具有不斷運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)．
（3）實(shí)驗(yàn)3中，對(duì)比鐵釘表面的不同現(xiàn)象，可推知鐵生銹的條件是與水和氧氣同時(shí)接觸．
（4）實(shí)驗(yàn)4中，對(duì)比兩支試管內(nèi)液面高低的不同，可說(shuō)明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

8．為除去下列樣品中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及操作方法均正確的是（　�。�

	A．	二氧化碳（一氧化碳）--通入氧氣，點(diǎn)燃
	B．	KCl （KC1O3）--少量 MnO2、加熱
	C．	CaCl2溶液（稀鹽酸）--過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾
	D．	Na2CO3 （NaOH）--適量石灰水、過(guò)濾

7．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是（　�。�

	A．	塞緊橡皮塞		B．	稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉
	C．	稀釋濃硫酸		D．	檢査裝置的氣密性

6．某工廠每天產(chǎn)生濃度為0.49%的廢H₂SO₄溶液1×10⁶g，需要用堿溶液中和處理．試計(jì)算：
（1）該廠每天要處理的廢酸液中含有H₂SO₄4900g．
（2）若用燒堿處理廢酸液，每天需要NaOH多少克？
（3）若改用熟石灰處理廢酸液，則每天需要Ca（OH）₂的質(zhì)量小于NaOH的質(zhì)量（填“大于、小于或等于”）．

5．空氣中氨氣的含量最多，氨氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．如圖1是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH₄NO₃）的工業(yè)流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①中發(fā)生的是物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．
（2）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有3個(gè)．
（4）如圖2是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說(shuō)明．硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是AC（填字母）．
A．易溶于水　　　　B．有揮發(fā)性　　　　C．受熱易分解．
施用該類肥料時(shí)，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫(xiě)出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₄NO₃+Ca（OH）₂=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．

4．金屬（Ti）硬度大、熔點(diǎn)高、耐腐蝕，被譽(yù)為“未來(lái)的金屬”．鈦酸亞鐵（FeTiO₃）過(guò)一系列反應(yīng)制備鈦和甲醇（CH₃OH）主要生成過(guò)程如下：

（1）鈦酸亞鐵（FeTiO₃）中鈦元素為+4價(jià)．
（2）①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2X+2TiCl₄+6CO，則X為FeCl₃．
（3）③冶煉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)iCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;\;\;\;\;Ar\;\;\;\;\;}}{800℃}$Ti+2MgCl₂．該反應(yīng)在氬氣（Ar）中進(jìn)行的理由是 防止Mg、Ti被氧化．
（4）②中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H₂投料的質(zhì)量比為7：1．
（5）綠色化學(xué)提倡物料循環(huán)，以上流程中可用于循環(huán)的物質(zhì)除Cl₂、Mg外，還有MgCl₂．