8．艾江南同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的化學(xué)性質(zhì)后，想對(duì)學(xué)校實(shí)驗(yàn)室中的鋅、銅合金中所含鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行粗略測(cè)定．在科學(xué)老師的指導(dǎo)下，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，選用了三種試劑：A．蒸餾水  B．鋅、銅合金  C．稀硫酸．他設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的基本思路是：利用合金與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)裝置把水排到量筒中，讀出量筒中水的體積（不考慮其它因素的影響，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積即為量筒中水的體積），可計(jì)算鋅、銅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．試回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路，實(shí)驗(yàn)時(shí)在廣口瓶中加入一定量的蒸餾水，底部有小孔的試管中應(yīng)加入
B（填寫(xiě)試劑的相應(yīng)字母標(biāo)號(hào)）．如要測(cè)定部分被氧化成氧化鋅的鋅粒中鋅單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能否用上述實(shí)驗(yàn)方法能（填“能”或“不能”）．
（2）艾江南同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中選取了3g鋅銅合金與足量的稀硫酸反應(yīng)完全后，量筒中接收的液體的體積為0.1L，求鋅、銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（氫氣的密度為0.089g/L）

7．在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組想證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液混合后，雖然無(wú)明顯現(xiàn)象，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．試與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)，并得出有關(guān)結(jié)論．
（1）探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：
滴入幾滴稀硫酸試液后，從觀察到溶液褪色現(xiàn)象，可確定稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
（2）探究上述稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后溶液中的硫酸是否過(guò)量：
同學(xué)們認(rèn)為根據(jù)最后所得溶液為無(wú)色，不能確定稀硫酸是否過(guò)量，他們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)像	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	稀硫酸過(guò)量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過(guò)量

上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案二（填“方案一”或“方案二”），另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是NaOH和H₂SO₄反應(yīng)后生成的硫酸鈉也能和BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀BaSO₄；
（3）若請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)確定稀硫酸是否過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方案，你選用的藥品是鋅粒．

6．金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，為了達(dá)到回收利用的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末狀混合物中，分離得到鐵和銅，并制備化工原料硫酸鎂，其過(guò)程如圖所示．

①步驟Ⅰ中使用的物理方法是磁鐵吸引，步驟Ⅱ中加入的試劑可以是硫酸溶液．
②利用金屬A制得金屬B是一種重要的冶金方法，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

5．某化學(xué)興趣小組用一定量硝酸銀和硝酸鋁的混合溶液進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)，已知溶液甲呈藍(lán)色．
（1）向固體乙上滴加鹽酸的現(xiàn)象是無(wú)明顯現(xiàn)象．
（2）溶液甲中一定含有哪些溶質(zhì)？Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2AgCu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

4．鎂是一種化學(xué)性質(zhì)非�；顫姷慕饘伲�在點(diǎn)燃或加熱的條件下，能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如：
2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C   Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑
（1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂能和氮?dú)夥磻?yīng)生成一種淡黃色的固體氮化鎂（化學(xué)式Mg₃N₂），氮化鎂能和水反應(yīng)生成一種白色固體，同時(shí)放出有刺激性氣味的氣體．則：
①氮化鎂和水反應(yīng)生成的刺激性氣體是NH₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
②檢驗(yàn)生成的氣體的方法是把氣體通入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色．
（2）小芳和小剛準(zhǔn)備用空氣為原料，利用下列裝置制取少量氮化鎂．請(qǐng)你幫助解決下列問(wèn)題：

組裝裝置時(shí)導(dǎo)管口的連接順序h-f-e-d-c-m-n-a-b（填導(dǎo)管口序號(hào)，每種裝置只能用一次）．

3．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水40g，要使溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，以下說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	加入食鹽4g		B．	蒸發(fā)水分20g
	C．	蒸發(fā)水分24g		D．	加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%  的食鹽水96g

2．下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是（　�。�

	A．	用氫氧化鋇溶液區(qū)分硫酸銨、硫酸鎂和硝酸銅
	B．	用碳酸鈉和氫氧化鈣制備氫氧化鈉
	C．	用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣
	D．	用氫氧化鈣溶液除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉

1．人體內(nèi)胃液的正常的pH在0.9～1.5之間，胃酸過(guò)多患者的pH低于正常值．下列物質(zhì)中可作為治療胃酸過(guò)多癥的藥物是（　�。�

A．

NaCl

B．

Al（OH）3

C．

NaOH

D．

CaO

20．以下四組實(shí)驗(yàn)的兩只燒杯中分別裝有下列藥品，加足量水后再滴入無(wú)色酚酞，溶液都變?yōu)榧t色的是（　�。�

	燒杯1	燒杯2
A	氫氧化銅	氫氧化鈉
B	食鹽	燒堿
C	火堿	氫氧化鉀
D	氯化銨	硫酸銅

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．某同學(xué)想用托盤(pán)天平稱(chēng)量5克食鹽，稱(chēng)量過(guò)程中發(fā)現(xiàn)指針向左偏，該同學(xué)接下來(lái)的操作應(yīng)該是（　　）

A．

添加砝碼

B．

添加藥品

C．

減少藥品

D．

調(diào)節(jié)游碼