11．向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入氫氧化鈉溶液，用pH計(jì)（測(cè)pH的儀器）測(cè)定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如表．請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：

加入NaOH溶液的體積/mL	0	2	4	6	8	10	12	14
燒杯中溶液的pH	1.1	1.2	1.4	1.6	2.0	7.0	11.0	12.2

（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為10mL時(shí)，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；
（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時(shí)，溶液顯藍(lán)色．

10．根據(jù)如圖所示裝置圖，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）指出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a酒精燈、b長(zhǎng)頸漏斗、c集氣瓶
（2）寫出實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂制了氧氣的化學(xué)方式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳起催化作用．
（3）若用氯酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置是A（填字母），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，該反應(yīng)為分解反應(yīng)．
（4）指出裝置B中的錯(cuò)誤長(zhǎng)頸漏斗沒(méi)有伸入到液面以下．
（5）實(shí)驗(yàn)室除用裝置C和D收集氧氣外，還可用E裝置收集氧氣．若將E裝置裝滿水來(lái)收集該氣體，應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入氣體．

9．馬強(qiáng)和幾位同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置制取氣體．

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器名稱：①試管②酒精燈．
（2）馬強(qiáng)用高錳酸鉀制取并收集氧氣，他選擇上述裝置中的A和C或D（填裝置序號(hào)）進(jìn)行組裝．但是A裝置中有一處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出導(dǎo)管口沒(méi)有放一小團(tuán)棉花，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用D方法制取氧氣時(shí)，先熄滅酒精燈，后撤離導(dǎo)管，導(dǎo)致結(jié)果是試管炸裂．
（3）陳超用過(guò)氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳作用是催化作用．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．用C來(lái)收集該氣體，驗(yàn)滿的方法是用帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣已集滿．

8．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡(jiǎn)圖．

（1）試劑X是NaOH（寫化學(xué)式）．
（2）操作Y的名稱為過(guò)濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（4）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是生成物只有一種．
（5）通入氧氣時(shí)的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃（請(qǐng)補(bǔ)充完整）4Fe（OH）₂+2+O₂═4Fe（OH）₃，由沉淀獲得Fe₃O₄的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，因此，通入氧氣時(shí)，必須控制“一定量”，其目的是防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵．
（6）取該實(shí)驗(yàn)中FeSO₄溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，測(cè)得Fe（OH）₂沉淀的質(zhì)量為4.05g，試計(jì)算：
①FeSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.01%）．
②最終得到產(chǎn)品四氧化三鐵質(zhì)量．（精確到0.01）

7．某化學(xué)興趣小組對(duì)過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣的條件進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與．
[提出問(wèn)題]哪些因素可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率？
[查閱資料]影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：反應(yīng)物本身的性質(zhì)、溫度、濃度、催化劑、光、反應(yīng)物顆粒大小、反應(yīng)物之間的接觸面積和反應(yīng)物的狀態(tài)等．
[作出猜想]下面是三位同學(xué)所做的猜想，請(qǐng)你完成丙同學(xué)的猜想．
甲同學(xué)：H₂O₂溶液的濃度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率．
乙同學(xué)：催化劑（MnO₂）的用量可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率．
丙同學(xué)：溫度可能影響該反應(yīng)的反應(yīng)速率．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
（1）如圖實(shí)驗(yàn)裝置，在常溫下，每次均取10mL30%的H₂O₂溶液，然后稀釋成不同濃度的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定各次電子天平示數(shù)減少0.2g所用的時(shí)間，記錄數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	1	2	3	4	5	6	7
H2O2溶液濃度	5%	5%	5%	10%	10%	30%	30%
MnO2粉末（g）	1.0	0.8	0.6	0.6	0.4	0.4	0.2
所用的時(shí)間（s）	205	205	220	80	90	3	4

請(qǐng)你分析回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②要比較不同濃度的H₂O₂溶液對(duì)反應(yīng)速率的影響，可選擇的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是3、4（寫一組），由此可得到的結(jié)論是在在催化劑、溫度等相同的條件下，H₂O₂溶液的濃度越大，反應(yīng)越快．
③從上述實(shí)驗(yàn)中得出催化劑（MnO₂）的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響是二氧化錳的用量越多，反應(yīng)速率越快．達(dá)到一定的用量時(shí)，速率不在改變
④若撤除干燥管裝置，所測(cè)速率偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
如果你是丙同學(xué)，在驗(yàn)證你的猜想時(shí)，你的實(shí)驗(yàn)方案是：在MnO₂的用量、H₂O₂溶液的濃度等相同的條件下，控制不同溫度，記錄收集相同體積的氧氣時(shí)所用的時(shí)間．
[拓展延伸]
（3）如表是甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄電子天平的示數(shù)和對(duì)應(yīng)的時(shí)間的一組數(shù)據(jù)（每隔20s讀數(shù)一次）．

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100	120	140	160	180	200
示數(shù)（g）	565.40	565.37	565.34	565.30	565.28	565.26	565.24	565.23	565.22	565.21	565.20

①上表數(shù)據(jù)分析得出，過(guò)氧化氫溶液分解速度的變化情況是逐漸變慢（選填“先快后慢”“先慢后快”“逐漸變慢”），原因是過(guò)氧化氫的濃度逐漸減�。�
（4）通過(guò)該探究實(shí)驗(yàn)，你還想探究的問(wèn)題或還想學(xué)習(xí)的知識(shí)是除MnO₂外，是否還有其它物質(zhì)可作此反應(yīng)的催化劑．

6．過(guò)碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某小組展開(kāi)了深入的學(xué)習(xí)：
【制備研究】：如圖是制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程．

請(qǐng)回答問(wèn)題：
（1）操作A的名稱是過(guò)濾，此實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒；
（2）洗滌過(guò)碳酸鈉晶體最好選用B．
A．蒸餾水    B．無(wú)水酒精    C．飽和NaCl溶液
（3）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉；
【性質(zhì)研究】：為探究過(guò)碳酸鈉溶于水后所得溶液中溶質(zhì)的成分，同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）步驟及現(xiàn)象：取少量過(guò)碳酸鈉于溫水中，發(fā)現(xiàn)有氣泡緩緩冒出，得到無(wú)色溶液X；取少量X加入MnO₂，迅速產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體．
（2）提出問(wèn)題：無(wú)色溶液X中的溶質(zhì)有哪些物質(zhì)？
（3）猜想與假設(shè)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，X溶液中一定存在的溶質(zhì)是過(guò)氧化氫；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：資料1：氯化鈣溶液呈中性，與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程：該同學(xué)取少量溶液，加入稀鹽酸，有大量氣泡產(chǎn)生，得出結(jié)論溶液中含有Na₂CO₃．其他同學(xué)提出異議，理由是碳酸氫鈉也能和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．更改方案后，小組同學(xué)對(duì)溶液X中可能存在的溶質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)將下列實(shí)驗(yàn)方案填寫完整．

實(shí)驗(yàn)操作	主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①取樣，滴加足量溶液	產(chǎn)生白色沉淀	證明溶液中有Na2CO3
②靜置，向上層清液中滴加氫氧化鈣溶液	無(wú)白色沉淀產(chǎn)生	證明溶液中無(wú)NaHCO3
③另取樣，先滴加足量的CaCl2溶液，靜置后，在清液中滴加酚酞試液	產(chǎn)生白色沉淀，酚酞試液不變色	證明溶液中無(wú)NaOH

實(shí)驗(yàn)反思：根據(jù)資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀．于是，同學(xué)們想：NaHCO₃與NaOH也應(yīng)該可以反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
【組成確定】：
取31.4g過(guò)碳酸鈉（aNa₂CO₃•bH₂O₂）溶于水加入二氧化錳，產(chǎn)生4.8g氣體，則過(guò)碳酸鈉中a：b=2：3．

5．有一種工業(yè)廢水，其中含有大量的硫酸亞鐵，少量的銅離子以及污泥．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法回收銅和硫酸亞鐵晶體．方案流程如圖

回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是過(guò)濾．
（2）步驟②中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后得到的溶液呈淺綠色．
（3）為了得到純凈的銅，步驟③中，加入稀硫酸，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）步驟④的操作時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶，在該操作中玻璃棒的作用是攪拌．防止局部過(guò)熱造成液滴飛濺．

4．硝酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，是配制黑火藥、生產(chǎn)皮革、造紙的重要原料．工業(yè)上常用硝土和草木灰制硝酸鉀，硝土中含有較豐富的硝酸鎂、硝酸鈣和氯化鈉等物質(zhì)；草木灰的主要成分是碳酸鉀．用上述原料生產(chǎn)硝酸鉀的流程如圖所示（已知硝酸鹽都溶于水）：

（1）鹽堿地的井水中含有較多的可溶性鈣、鎂化合物，這種水屬于硬水（填“硬水”或“軟水”），通過(guò)煮沸能（填“能”或“不能”）減少井水中鈣、鎂化合物的含量．
（2）操作a的名稱是過(guò)濾，步驟②加熱蒸發(fā)用到的儀器有酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒、蒸發(fā)皿．
（3）寫出一個(gè)步驟①中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．
（4）粗制硝酸鉀中往往含有氯化鈉，進(jìn)一步提純硝酸鉀的方法是冷卻熱的飽和溶液．

3．一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO₂，且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO₂、N₂的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　�。�

A．

10%

B．

30%

C．

50%

D．

70%

2．下列物質(zhì)能在pH=13的無(wú)色溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4		B．	H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4
	C．	KMnO4、CuCl2、Fe2（SO4）3、NaNO3		D．	K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH