3．除去下列物質中所含雜質的方法正確的是（　　）

	物 質	雜 質	除雜試劑	提 純 方 法
A	CO2	CO	O2	點燃
B	KCl	MnO2	水	充分溶解、過濾、蒸發(fā)
C	NaCl	Na2CO3	硝酸	足量加入硝酸溶液
D	Cu（NO3）2溶液	AgNO3	鐵粉	加入少量的鐵粉，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．工業(yè)生產粗硅的反應有：
SiO₂+2C$\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$Si（粗）+2CO↑；SiO₂+3C $\frac{\underline{\;3273K\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
（1）若產品中粗硅與碳化硅的質量之比為28：40，則參加反應的C和SiO₂的質量比為1：2．
（2）粗硅進一步制備純硅的原理如下：
Si （粗）+2Cl₂（氣體）$\frac{\underline{\;723～773K\;}}{\;}$SiCl₄（液體）；   SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;1373K～1453K\;}}{\;}$Si （純）+4HCl．
若上述反應中Si（粗）和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉化為SiC，則生產25.2噸純硅需含SiO₂ 75%的石英砂（雜質不參與反應）125噸．

1．在某些化學反應中，其中有元素化合價升高的反應物叫做還原劑，其中有元素化合價降低的反應物叫做氧化劑，一個化學反應中若有還原劑則必有氧化劑．硫鐵礦燒渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）是工業(yè)生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（主要成分Fe₂O₃）等產品的流程如下，其中SiO₂與還原劑、硫酸均無反應．

（1）酸浸、過濾后濾液中溶質的主要成分是FeSO₄．
（2）反應Ⅰ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解．
（3）寫出反應Ⅱ的化學方程式2NH₄HCO₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O．
（4）空氣中煅燒FeCO₃生成產品b的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂．

20．下列實驗操作中所用的儀器或用品合理的是（　�。�

	A．	用pH試紙測定某溶液的pH為5.75		B．	用10毫升的量筒量取5.20毫升鹽酸
	C．	用托盤天平稱取25.20克氯化鈉		D．	用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣

19．用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	排空氣法收集CO2氣體		B．	證明Na2CO3的熱穩(wěn)定性比NaHCO3強
	C．	驗證減小壓強物質沸點降低		D．	制取并吸收多余的HCl

18．下表中“一”表示相連的物質間能發(fā)生反應，“→”表示這種物質可轉化為另一種物質．甲、乙、丙、丁四種物質符合對應“轉化關系”的是（　�。�

		A	B	C	D
轉化關系
物質	甲	C	Na2CO3	CO2	Fe
	乙	O2	Ca（OH）2	CaCO3	HCl
	丙	CuO	MgCl2	NaOH	CuCl2
	丁	CO2	稀H2SO4	Na2CO3	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列除去雜質的方法正確的是（　　）

	A．	除去N2中的少量O2：通過灼熱的Cu網，收集氣體
	B．	除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液，收集氣體
	C．	除去氯化銨溶液中的氯化鐵：向溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，過濾
	D．	除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾

16．有Na、S、O、H四種元素中的二種或三種元素組成四種常見的化合物．其中甲能跟鹽酸反應生成鹽和水；乙能跟氯化鋇反應生成一種硫酸鹽和另一種鹽；丙能跟氫氧化鈉反應生成鹽和水；丁呈中性，且可以分別跟氧化鈣或二氧化碳發(fā)生化合反應，生成相應的堿或酸．下列推斷：①甲一定是氫氧化鈉；②乙一定是硫酸鈉；③丙可能是硫酸；④丁一定是水．其中正確的一組是（　�。�

A．

①②③

B．

①②④

C．

①③④

D．

②③④

15．化學與新型材料、環(huán)境保護、能源開發(fā)等密切相關．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	聚乙烯、合成橡膠和玻璃都屬于有機合成材料
	B．	推廣利用微生物發(fā)酵技術，將植物桔桿等制成沼氣以替代液化石油氣
	C．	上海世博會很多展館采用光電轉化裝置，體現(xiàn)當今“低碳”經濟的理念
	D．	利用二氧化碳等原料合成可降解塑料有利于減少白色污染

14．某校實驗小組的同學用實驗的方法區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸鈉溶液（記作M、N），請你一同參與．
（1）甲組同學向M、N中分別加入少量的鐵粉，觀察到M中產生大量無色氣泡，則M中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）乙組同學向M、N中分別滴加Na₂CO₃溶液，發(fā)現(xiàn)M也有無色氣泡產生，N沒有氣泡產生，則M中發(fā)生反應的化學反應方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．
（3）丙組同學向M、N中分別加入滴加BaCl₂溶液，N中出現(xiàn)的現(xiàn)象是產生白色沉淀．
（4）丁組同學用了下列試劑中的一種也將M、N區(qū)別開來，這種試劑是④（填序號）
①酚酞試液         ②硫酸銅溶液         ③氯化鈉溶液        ④pH試紙．