3．用數(shù)字和化學(xué)符號表示：2個鈉離子2Na⁺； 3個氫氧根離子3OH^-；保持氮氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒N₂；空氣中含量最多的元素N．

2．如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．請你回答：

（1）氟元素的相對原子質(zhì)量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20；X=8 ；
（2）A．B．C．D屬于同種元素的粒子是BC（填序號）；達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是C．
（3）A粒子的化學(xué)性質(zhì)與B．C．D中哪一種粒子的化學(xué)性質(zhì)相似B（填序號）
（4）根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，不能直接獲得的信息是②（填編號）．
①核電荷數(shù)   ②相對原子質(zhì)量   ③電子層數(shù)   ④最外層電子數(shù)．

1．有一粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為  ，若此粒子不顯電性，則n=10；若此粒子帶2個單位正電荷，則n=12；若此粒子帶2個單位負(fù)電荷，則n=8．

20．氧氣是生產(chǎn)生活中重要的物質(zhì)．
（1）氧氣有很多用途．如圖1屬于氧氣用途的是AC（填序號）．

（2）氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
木炭燃燒后，為證明生成物為二氧化碳，可加入少量的液體為澄清的石灰水；硫粉燃燒后，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，向集氣瓶中加入少量氫氧化鈉溶液，振蕩后刺激性氣味消失，有效地避免了二氧化硫污染空氣．
（3）用如圖2所示裝置測定空氣中的氧氣含量．
①若已經(jīng)檢查了裝置的氣密性，操作前還應(yīng)做的準(zhǔn)備工作是將集氣瓶中水面上方空間分為5等分，并標(biāo)記，點燃；
②點燃紅磷并伸入到空氣瓶中，可觀察到紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的符號表達(dá)式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅ ．
③不能用木炭或硫粉代替紅磷實驗的原因是產(chǎn)物中均有氣體，使得測量結(jié)果不準(zhǔn)確．

19．在化學(xué)實驗技能考試中，有一題目是鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液，小紅等幾位同學(xué)進行了如圖所示的實驗．
（1）寫出試管②中碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）實驗結(jié)束后，小紅同學(xué)將①、②兩支試管中的廢液倒入同一個干凈的燒杯中，看到廢液渾濁，就對廢液進行了過濾，小紅等幾位同學(xué)對濾液的成分又進行了探究．
提出問題：濾液中除水外還含有哪些物質(zhì)？
猜想：小紅認(rèn)為：只含氫氧化鈉；
小明認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣；
小亮認(rèn)為：可能含有氫氧化鈉和碳酸鈉；
你認(rèn)為還可能是可能含有氫氧化鈉和氫氧化鈣（寫一種猜想）．
討論：你認(rèn)為小紅、小明、小亮三位同學(xué)中誰的猜想不合理，請說明理由．小明猜想不合理，因為Na₂CO₃和Ca（OH）₂能發(fā)生反應(yīng)，不能共存．
實驗設(shè)計：設(shè)計一個簡單的實驗證明你的猜想正確．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，通入二氧化碳?xì)怏w	試管中出現(xiàn)白色渾濁	你的猜想正確

反思拓展：通過以上探究，你認(rèn)為應(yīng)怎樣處理上述實驗后的廢液才能倒入下水道？反應(yīng)物是否過量．

18．小亮同學(xué)想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制得純堿樣品的成分及含量．
【提出問題1】該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】通過分析，小亮做出如下假設(shè)：
①只含有Na₂CO₃；②含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查閱資料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象I對應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）現(xiàn)象Ⅱ為有白色沉淀產(chǎn)生．
【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量　的CaCl2溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生	該反應(yīng)的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應(yīng)后的混合液過濾，取濾液．	有氣泡冒出	證明猜想②成立．

【實驗反思】實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去
【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計了如圖1裝置，通過稱量B裝置的質(zhì)量變化來　確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進人裝置B的C0₂與NaOH　均完全反應(yīng)，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差．造成偏差的原因有①空氣中的CO₂進入裝置B被氫氧化鈉吸收；②裝置A中殘留的CO₂未被裝置B中的氫氧化鈉吸收．

（2）小亮在老師的指導(dǎo)下重新設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
③打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡；
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
⑥打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是①③②④⑥⑤⑦．

17．小明和小艷在實驗室配制石灰水時，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)．小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是氫氧化鈣的溶解度很小或加水量不足．同學(xué)們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實驗報告．
【提出問題】該熟石灰樣品的主要成分是什么？
【作出猜想】甲同學(xué)猜想是Ca（OH）₂；乙同學(xué)猜想是CaCO₃和Ca（OH）₂；
你的猜想是CaCO₃．
【實驗與結(jié)論】請你通過實驗驗證乙同學(xué)的猜想：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾； 向濾液中加入適量的酚酞試液； 向濾出的固體中加入適量的稀鹽酸溶液．	酚酞溶液變紅，有氣泡冒出	乙同學(xué)猜想正確

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對碳酸鈣高溫加熱一段時間后剩余固體的成分進行探究．
【提出問題】加熱后剩余固體的成分是什么？
【猜想與探究】
猜想一：碳酸鈣全部溶解，剩余固體成分為氧化鈣．
做出該猜想的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，驗證該猜想的方案為把適量固體置于試管中，滴加足量稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．
猜想二：碳酸鈣部分分解，剩余固體成分為碳酸鈣和氧化鈣．
驗證該猜想的方案如表所示：

實驗步驟		實驗現(xiàn)象	結(jié)論
步驟A	將加熱后的固體放入水中，攪拌、靜置	底部有大量白色不溶物	剩余固體中含有碳酸鈣
步驟B	取上層清液 溶液滴加無色	變紅	剩余固體中含有 氧化鈣

【反思與評價】你認(rèn)為“猜想二”的驗證方案存在（填“存在”或“不存在”）問題，理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．

15．小華利用鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液五種試劑，完成了驗證鐵、銅、銀的金屬活動順序的實驗．結(jié)束后，對該實驗的廢液進行探究．
（1）通過觀察，發(fā)現(xiàn)廢液呈藍(lán)色，則廢液中一定含有硫酸銅．
（2）利用鐵、銅、銀的金屬活動順序，他分析出該廢液中還一定含有硫酸亞鐵．
（3）通過實驗，他發(fā)現(xiàn)該廢液中還含有硫酸．請寫出利用題中所給的試劑證明廢液中硫酸存在的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（4）小明同學(xué)另取少量廢液，選用其它物質(zhì)，利用中和反應(yīng)原理，也證明了硫酸的存在．小明選擇的物質(zhì)是氫氧化鋇溶液，現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀．

14．請你參與某學(xué)習(xí)小組研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)．
【研究課題】探究水壺內(nèi)部水垢的主要成分
【查閱資料】通過查閱資料知道，天然水和水垢所含的物質(zhì)及其溶解性如表：

物質(zhì)	Ca（HCO3）2	Mg（HCO3）2	Ca（OH）2	Mg（OH）2	CaCO3	MgCO3
溶解性	可溶	可溶	微溶	不溶	不溶	微溶

【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）₂和CaCO₃，可能含有Ca（OH）₂和MgCO₃．
【設(shè)計方案】
（1）甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢�，靜置．取上層清夜滴入Na₂CO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca（OH）₂（填化學(xué)式）．
（2）乙同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗裝置，進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分．
其主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，逐漸加入足量稀鹽酸．若D瓶增重22g，則水垢全部是CaCO₃．
②待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞b，從導(dǎo)管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
③稱量D瓶內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量；
④重復(fù)②和③的操作，直至D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量不變．
測量滴加稀鹽酸體積與D瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系如圖2曲線表示：
【評價】
（1）A瓶中的NaOH溶液起到除去空氣中的CO₂作用．若A瓶中無NaOH溶液，D瓶中的質(zhì)量將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）一般情況下，兩種不同金屬形成的碳酸鹽與足量演算反應(yīng)時，若兩種金屬的化合價相同、兩種鹽的質(zhì)量相同，則相對分子質(zhì)量小者放出的氣體多．分析圖線如圖2可知“水垢中一定含有MgCO₃（填化學(xué)式），理由是實際生成CO₂的質(zhì)量是24g，大于22g．