7．碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)研究的重要內(nèi)容．

（1）“低碳生活”倡導(dǎo)低能量、低消耗，主要是為了減少CO₂（填化學(xué)式）的排放量．
（2）如圖1為元素周期表中的一格，下列說(shuō)法不正確的是C（填標(biāo)號(hào)）．
A．碳元素屬于非金屬元素
B．碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6
C．碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．碳的相對(duì)原子質(zhì)量為12.01
（3）甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥劑．它們之間有如圖2所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）．則甲的化學(xué)式為CaCO₃；丙轉(zhuǎn)化為丁的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）圖3是某同學(xué)設(shè)計(jì)的趣味實(shí)驗(yàn)裝置，其氣密性良好．錐形瓶中有一種固體，若將膠頭滴管中的液態(tài)滴入錐形瓶后，能明顯觀察到U形管中紅墨水的液面左低右高，甚至從右端溢出．請(qǐng)寫出錐形瓶中可能發(fā)生的且符合要求的反應(yīng)化學(xué)方程式．
化合反應(yīng)CaO+H₂O=Ca（OH）₂
分解反應(yīng)2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（5）稱取12.5g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）．試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

6．從給定化合價(jià)的 Na（+1）、Fe（0）、C（+4）、O（-2）、H（+1）五種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑�素組成符合下列要求的物質(zhì)并用其化學(xué)式填空：
（1）一種單質(zhì)Fe（2）一種金屬氧化物Na₂O．

5．地球是一顆美麗的藍(lán)色星球，海水占了全球水資源的97%．海水資源的開(kāi)發(fā)和利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水中含有大量的NaCl，可用于制備鈉及其化合物，其流程如圖：

①加入過(guò)量Na₂CO₃溶液目的是除去CaCl₂和BaCl₂，流程中不能用過(guò)量稀硫酸代替過(guò)量稀鹽酸的原因是會(huì)生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；
②提純過(guò)程中使用了過(guò)濾和蒸發(fā)操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾和蒸發(fā)操作均使用到的玻璃儀器是玻璃棒；
③流程圖中制備金屬鈉的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水的方法制備NaOH，并同時(shí)獲得兩種單質(zhì)．補(bǔ)充并配平化學(xué)方程式：
□NaCl+□H₂O□NaOH+□H₂↑+□Cl₂↑
（3）劉廷在實(shí)驗(yàn)室找到一瓶長(zhǎng)期放置的NaOH溶液，欲對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
【查閱資料】
I．NaOH與CO₂分兩步反應(yīng)：
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃
Ⅱ．NaOH與NaHCO₃反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHCO₃═Na₂CO₃+H₂O
Ⅲ．物質(zhì)的溶解性：

	CO32-	HCO3-	OH-
Ba2+	不溶	溶	溶

溶液的酸堿性：BaCl₂溶液呈中性
【提出猜想】劉廷根據(jù)資料中的I、Ⅱ?qū)ζ涑煞痔岢隽?種合理猜想，請(qǐng)將猜想補(bǔ)充完整
猜想1：只有NaOH，猜想2：含有氫氧化鈉、碳酸鈉，猜想3：只有Na₂CO₃，猜想4：碳酸氫鈉、碳酸鈉，
猜想5：只有NaHCO₃．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

步驟	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟1	取該NaOH溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	證明猜想1、5不成立（填數(shù)字）
步驟2	取步驟1中上層清液，滴加稀鹽酸	無(wú)氣泡產(chǎn)生	證明原溶液不含HCO3-、CO32-（填“離子”）
步驟3	另取步驟1中上層清液，滴加酚酞	溶液未變紅	證明原溶液不含OH-（填“離子”）

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)操作得出結(jié)論：猜想3是正確的（填數(shù)字）

4．化學(xué)興趣小組欲探究自己使用的某品牌牙膏的主要成分．
【查閱資料】
（1）牙膏的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙膏濕潤(rùn)的甘油等物質(zhì)．
（2）常用的牙膏摩擦劑的主要成分有CaCO₃、Al（OH）₃、SiO₂．
（3）牙膏除了碳酸鈣以外，其他物質(zhì)均不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體．
（4）SiO₂不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)．Al（OH）₃和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．偏鋁酸鈉和適量稀鹽酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁和稀鹽酸可以發(fā)生中和反應(yīng)．
（5）相關(guān)物質(zhì)的溶解性表：

物質(zhì)	Al（OH）3	NaAlO2	AlCl3
溶解性	不溶	溶	溶

該品牌牙膏含有上述摩擦劑中的兩種成分，為探究摩擦劑的組成，化學(xué)興趣小組取適量該牙膏加水充分?jǐn)嚢�、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到該牙膏中的摩擦劑．
【提出猜想】猜想1：摩擦劑的成分為Al（OH）₃和CaCO₃．
猜想2：摩擦劑的成分為SiO₂和CaCO₃．
猜想3：摩擦劑的成分為SiO₂和Al（OH）₃．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)論
組裝如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．取少量摩擦劑于錐形瓶中，加入適量的稀鹽酸．	固體全部溶解，有氣泡，石灰水變混濁	則猜想1成立 錐形瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
	摩擦劑部分溶解 石灰水無(wú)明顯變化	則猜想3成立

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，猜想1成立．
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們?yōu)檫M(jìn)一步確認(rèn)摩擦劑中含有氫氧化鋁，先在少量牙膏樣品中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，靜置一段時(shí)間，取上層清液，再滴加稀鹽酸至過(guò)量．整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象為牙膏樣品中部分固體溶解，向上層清夜中滴加稀鹽酸時(shí)開(kāi)始無(wú)現(xiàn)象，之后有固體產(chǎn)生，最后固體溶解，依據(jù)該現(xiàn)象可以判斷摩擦劑中一定含有氫氧化鋁．

3．“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學(xué)獨(dú)特的思維方式，請(qǐng)結(jié)合圖示完成下列問(wèn)題

（1）物質(zhì)性質(zhì)反映其組成和結(jié)構(gòu)．從宏觀進(jìn)入微觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但性質(zhì)也存在差異．圖1中能體現(xiàn)酸的通性的是ABD（填字母序號(hào)，下同）；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；
②一杯水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比和1個(gè)水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)．從微觀進(jìn)入宏觀，探索物質(zhì)變化規(guī)律．
①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是58.5：180；
②通過(guò)分析組成和結(jié)構(gòu)，可以預(yù)測(cè)物質(zhì)的某些性質(zhì)．根據(jù)圖3硫酸氫鈉溶液的微觀圖示，分析推測(cè)NaHSO₄，的性質(zhì)，其中合理的是BCD．
A．其水溶液能與金屬鉀發(fā)生置換反應(yīng)，得到金屬鈉 　　 B．其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．其水溶液能與金屬梓反應(yīng)生成氫氣  　　D．其水溶液能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀．

2．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．

（1）未滴加鹽酸時(shí)，燒杯中溶液呈紅色．
（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸減小（填“增大”、“減小”或“不變”），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（3）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示．某時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32℃，請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性并說(shuō)明理由酸性，因?yàn)槭侨芤旱臏囟扔筛叩浇档停?br />（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí)，可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是C（填選項(xiàng)）．
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．

1．如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）P點(diǎn)的含義是t₁℃時(shí)，a與c的溶解度相同．
（2）t₂℃時(shí)，將50g a物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為75g．
（3）將t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t₁℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是b＞a＞c．
（4）將t₁℃時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減�。�

20．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)在老師的幫助下，探究用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）煉鐵的主要反應(yīng)原理．他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）實(shí)驗(yàn)中澄清石灰水作用是檢驗(yàn)有二氧化碳生成．
（3）圖甲中第①個(gè)酒精燈上網(wǎng)罩的作用是提高溫度．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃第②個(gè)酒精燈．
（4）圖乙與圖甲相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是節(jié)省能源．

19．CO₂是造成溫室效應(yīng)增強(qiáng)的主要?dú)怏w，在工業(yè)上可用CO₂來(lái)制備甲醇等物質(zhì)．“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來(lái)并利用，能有效地減少CO₂氣體的排放．如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO₂，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是 （　�。�

	A．	能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)
	B．	整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用
	C．	“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶
	D．	該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品

18．甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種〔兩廠含有一種相同的離子〕：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH ^-．若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶液可做化肥．下列關(guān)于污水的分析，正確的是〔）

	A．	OH -和Cu2+來(lái)自同一工廠		B．	Cu2+和K+來(lái)自同一工廠
	C．	K+和OH -來(lái)自同一工廠		D．	H+和K+ 來(lái)自同一工廠