18．某校化學(xué)課外小組用硫酸亞鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實驗．制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤漏斗．
（2）加入過量A的目的是除盡銅離子和氫離子．
（3）草酸亞鐵常用作照相顯影劑，用于制藥工業(yè)．實驗室利用硫酸亞鐵溶液和草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵．請寫出硫酸亞鐵溶液與草酸銨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（NH₄）₂C₂O₄+FeSO₄=FeC₂O₄↓+（NH₄）₂SO₄．

17．天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），我�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與．
【提出問題】：甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【查閱資料】：（1）含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO；（2）無水CuSO₄遇水變藍(lán)；（3）B、D中的石灰水都是足量的．
【猜想與假設(shè)】：甲　CO₂　H₂O；          乙　CO　H₂O；
                            丙　NH₃ CO₂　H₂O；    丁　CO₂ CO　H₂O．
你認(rèn)為丙同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是反應(yīng)物中不含有氮元素，生成物中不可能含有氨氣．
【實驗探究】：為了驗證上述猜想與假設(shè)，將甲烷在一定量的O₂中燃燒的產(chǎn)物依次通過如圖所示裝置：

（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能“或“否”）否．
（2）實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是空氣中含有CO₂和H₂O．
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO₄變藍(lán)，B、D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷丁同學(xué)猜想成立．
（4）請寫出B中澄清石灰水變渾濁、C中紅色粉末變成黑色的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O、Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
【反思與交流】：為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是氧氣充足．

16．”煙機凈“是一種白色固體藥品，日常生活中常用來清洗油煙機．某同學(xué)對此很好奇，于是和同學(xué)們一起探究有關(guān)“煙機凈”的問題．
【提出問題】“煙機凈”中的物質(zhì)酸堿性如何，其主要成分是什么？
【初步實驗】驗取少量“煙機凈”白色固體于試管中，加水得無色溶液，滴加無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)試管中液體變成紅色，說明該溶液呈堿性，根據(jù)實驗同學(xué)們做出如下猜想：
【提出猜想】猜想①：白色固體藥品可能是氫氧化鈉
猜想②：白色固體藥品可能是碳酸鈉
猜想③：白色固體藥品可能是氫氧化鈉和碳酸鈉混合物
【設(shè)計實驗】
（1）小華同學(xué)取少量白色粉末于試管中，向粉末中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，由此可以確定猜想①錯誤，反應(yīng)生成氣泡的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）小明同學(xué)取少量白色粉末于試管中，完全溶解于水中，向所得溶液中加入過量的CaCl₂溶液，有白色沉淀生成，由此進(jìn)一步確定白色粉末中含有碳酸，這樣做的目的是除去Na₂CO₃，再將生成的沉淀過濾，你認(rèn)為接下來還應(yīng)進(jìn)行的實驗時向濾液中滴加無色酚酞溶液就能確定猜想③正確．
【得出結(jié)論】“煙機凈”的主要成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【拓展延伸】結(jié)合學(xué)過的知識，同學(xué)們找出下列保存、使用易變質(zhì)的溶液的建議、其中合理的是AB（填序號）．
A．密封保存　　　　B．使用前，臨時配制　　　　C．禁止使用這種試劑．

15．做完“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，小冬同學(xué)有兩個疑惑不解的問題，于是她進(jìn)行了以下探究活動，請你一同參與．
[問題1]鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還有沒有鐵呢？
[查閱資料1]
（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）．
（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液，如鹽酸、硫酸等．
（3）鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但鐵的氧化物不能與硫酸銅溶液反應(yīng)．
（4）鐵與酸的溶液反應(yīng)（如鹽酸、硫酸等），有氣泡產(chǎn)生．
[實驗探究]
將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入稀鹽酸、硫酸銅等溶液，觀察到的現(xiàn)象是冒氣泡、生成紅色固體等，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
[問題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe₂O₃呢？
[查閱資料2]Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	-
熔點/℃	-	-	1535

（1）鐵的熔點見上表：（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄．
（3）Fe₂O₃的顏色為紅棕色．
[理論探討]
根據(jù)實驗現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時產(chǎn)生的高溫應(yīng)在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe₂O₃已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)物是Fe₃O₄．
[拓展延伸]
（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須在集氣瓶底部放少量的水．
（2）Fe₂O₃高溫時會分解成Fe₃O₄和氧氣，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe₃O₄+O₂↑．

14．學(xué)校實驗室的廢液缸中收集了同學(xué)們在實驗室制取CO₂后殘留的廢液，小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：
[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
[作出猜想]小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl₂．
你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）．
[查閱資料]CaCl₂溶液呈中性．
[實驗與結(jié)論]
①小紅分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴人無色酚酞試液作對比實驗，結(jié)果兩試管中溶液均無色，于是小紅認(rèn)為自己的猜想是正確的．
②你認(rèn)為小紅的實驗不能（填“能”或“不能”）證明她的猜想，理由是因為鹽酸顯酸性，不能使酚酞試液變色．
③如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是紫色石蕊溶液，實驗中可以看到的現(xiàn)象是溶液變成紅色．
[拓展與應(yīng)用]
若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl₂溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的CaCO₃，反應(yīng)完成后過濾．

13．化學(xué)用語是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語填空：
（1）地殼中含量最多的金屬元素Al；  
（2）人體中最多的氧化物H₂0；
（3）硝酸亞鐵溶液中大量存在的陽離子Fe²⁺．

12．小青看見爸爸種花時把草木灰灑在花盆中作肥料，她查閱資料得知草木灰的主要成分是一種含鉀的化合物．于是她取一些草木灰做了以下實驗，請你幫助她將下列實驗報告填寫完整：

實驗 序號	實驗?zāi)康?/TD>	實驗方案	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
實驗1	探究草木灰的成分		①有氣泡產(chǎn)生 ②石灰水變渾濁	草木灰的主要成分是碳酸鉀
實驗2	探究碳酸鉀的性質(zhì)	向碳酸鉀溶液中滴入澄清石灰水	有白色沉淀生成	化學(xué)方程式為K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH
實驗3	探究實驗2反應(yīng)后上層清液中溶質(zhì)的成份	滴入澄清石灰水	有沉淀生成	上層清液中有兩種溶質(zhì) KOH和K2CO3

[反思]實驗過程中產(chǎn)生的廢液必須處理后再排放．請你對實驗2反應(yīng)后產(chǎn)生的廢液處理提出可行的方法酸化處理至中性再排放．

11．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實驗：
【觀察與討論1】甲同學(xué)在做實驗時觀察到的明顯現(xiàn)象是懸濁液變澄清．再滴加無色酚酞溶液，無明顯現(xiàn)象（已知CaCl₂溶液呈中性）．
【觀察與討論2】乙同學(xué)在做實驗時開始沒有觀察到氣泡產(chǎn)生，于是對碳酸鈉能否與鹽酸反應(yīng)表示懷疑．甲同學(xué)通過查閱資料得知：在碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，繼續(xù)滴加稀鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．所以甲同學(xué)認(rèn)為，乙同學(xué)實驗時還應(yīng)繼續(xù)加入稀鹽酸，才能觀察到有氣泡產(chǎn)生．
【觀察與討論3】甲同學(xué)先將廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學(xué)在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象．經(jīng)過討論確定，甲同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有CaCl₂，乙同學(xué)的試管中廢液含有的溶質(zhì)一定有NaCl（均寫化學(xué)式）．
為了處理實驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學(xué)決定對廢液杯中最終廢液溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究．
【提出問題】最終廢液中含有什么溶質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】猜想1：廢液中含有CaCl₂、NaCl（寫化學(xué)式）兩種溶質(zhì)；
猜想2：廢液中含有CaCl₂、NaCl、HCl（寫化學(xué)式）三種溶質(zhì)；
猜想3：廢液中含有NaHCO₃、CaCl₂、NaCl三種溶質(zhì)．
【活動與探究】甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進(jìn)行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．
乙同學(xué)實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色．
【結(jié)論與反思】（1）猜想2（填“1”“2”或“3”）正確．
（2）要得到相同的結(jié)論，還可采用很多種方法．如加入氧化鐵粉末，可觀察到溶液呈黃色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
【表達(dá)與交流】甲、乙同學(xué)確認(rèn)了最終廢液中溶質(zhì)的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蝕下水道，你認(rèn)為處理該廢液的方法是將廢液中和至中性再排放．

10．實驗室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面有白色粉末．某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行了探究．
【提出問題】該樣品中含有哪些物質(zhì)？
【提出猜想】通過分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全變質(zhì)，該樣品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分變質(zhì)，該樣品中含有NaOH和Na₂CO₃．
則NaOH變質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
【查閱資料】
（1）堿性的Na₂CO₃溶液可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（2）CO₂在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解．
【實驗探究】為確定該樣品的成分，小明設(shè)計了如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量樣品溶于水，加入過量氯化鈣溶液	白色沉淀產(chǎn)生	該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
（2）將上述反應(yīng)后的混合物過濾，取濾液加入無色酚酞試液	溶液變紅	證明猜想Ⅱ正確

9．將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合后，過濾反應(yīng)后的混合物．某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成．請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：
【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性．
請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+BaCl₂═2NaCl+BaCO₃↓．
【提出猜想】
猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；
猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和BaCl₂（填化學(xué)式）的混合物；
猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃的混合物．
【實驗探究】
（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象．同學(xué)們認(rèn)為猜想3不成立．
（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成（填實驗現(xiàn)象），證明猜想2成立．
【問題討論】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液．你認(rèn)為甲同學(xué)能（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模?br />（2）乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液．你認(rèn)為乙同學(xué)不能（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康模?/div>