18．鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣接觸經過復雜的反應生成鐵銹．

17．將一根程亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質，發(fā)生反應的化學方程式Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄ ．由此判斷，金屬的活動性：Fe＞Cu．（用“＞”、“＜”、“=”填空）

16．實驗探究：比較凌晨森林公園的空氣中二氧化碳和氧氣的含量與日照后森林公園的空氣中二氧化碳和氧氣的含量．

比較項目	實驗操作	實驗現(xiàn)象	得出結論
二氧化碳的含量	將澄清石灰水分別滴入盛有凌晨的空氣和日照后的空氣的集氣瓶中	凌晨的空氣變渾濁，日照后的空氣中現(xiàn)象不明顯	凌晨的空氣中二氧化碳的含量比日照后的空氣中更 高
氧氣的含量	將燃著的木條分別伸入盛有凌晨的空氣和日照后的空氣你的集氣瓶中	凌晨的空氣中的木條很快熄滅，日照后的空氣中的木條能燃燒一會再熄滅	凌晨的空氣中氧氣的含量比日照后的空氣中更低

15．在陽光的照射下綠色植物進行光合作用，吸收二氧化碳放出氧氣，為了探究陽光對光合作用的影響，同學們在種植蔬菜的塑料大棚內選定試驗區(qū)域，分別在陽光充足的中午時和太陽未升起的凌晨收集大棚中的空氣樣本進行實驗，回答下列問題：
（1）他們提出的問題是陽光對光合作用是否有影響，依據(jù)問題做出的猜想為陽光影響光合作用；
（2）他們選用的儀器除盛滿水的水槽、橡皮管、火柴還需要的儀器有集氣瓶、玻璃片、燒杯、漏斗；
（3）收集大棚中空氣樣品的方法是在塑料大棚外把集氣瓶裝滿水，蓋上玻璃片，然后進入塑料大棚內，再把集氣瓶內的水倒掉，裝滿塑料大棚內空氣，蓋上玻璃片即可；
（4）如果沒有以上儀器可用注射器代替，操作方法是將注射器內的氣體推出，抽取棚內氣體，然后用石蠟封口．
（5）檢驗兩瓶氣體的方法是帶火星的木條放在集氣瓶口，看是否復燃，可能看到的現(xiàn)象是陽光充足的中午收集的氣體可使帶火星的木條復燃．

14．近年來，江山水泥行業(yè)隨著產業(yè)結構調整的不斷深入，擴大了生產規(guī)模，提高了綜合實力，”水泥之鄉(xiāng)”再顯虎威．但水泥行業(yè)是高耗能行業(yè)，為了節(jié)能減排，開發(fā)了一種以某種鎂硅酸鹽礦石[主要成分Mg₃Si₂O₅（OH）₄]為原料的新型綠色水泥．新型綠色水泥與傳統(tǒng)綠色水泥對比如圖所示：
（1）傳統(tǒng)水泥和綠色水泥的生產過程分別涉及以下反應：
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑    Mg₃Si₂O₅（OH）₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+2SiO₂+2H₂O↑
這兩個反應都屬于分解反應（填寫基本反應類型）．
（2）與傳統(tǒng)水泥相比，每生產和使用5噸綠色水泥能夠減少排放0.6噸二氧化碳．
（3）傳統(tǒng)水泥生產中，高溫煅燒某種石灰石，若生成二氧化碳22噸，需消耗這種石灰石的質量為62.5噸．（已知該石灰石中碳酸鈣含量為80%，雜質不反應．）

13．在實驗室中保存和取用藥品的儀器有以下幾種．根據(jù)儀器的作用回答下列問題．
（1）儀器③的名稱是集氣瓶，用途是收集或儲存氣體．
（2）儀器⑤的名稱是細口瓶裝入的藥品為液體．
（3）往儀器①中裝入粉狀藥品要使用的儀器是藥匙，裝入塊狀藥品要使用的儀器是鑷子．
（4）儀器⑥用途是量取一定量的液體，觀察儀器刻度的要求為視線與凹液面的最低處保持水平，若要準確量取7mL液體需選用尾簡的量程為10mL．

12．氧化物、酸、堿、鹽相互之間的關系是九年級化學中重要學習內容之一．現(xiàn)有如圖所示的轉換關系：

（1）已知人體的胃液中含有A，試寫出下列物質的化學式：BH₂SO₄，F(xiàn)NaCl，GBaSO₄．
（2）C→E的化學方程式2NaOH+CuCl₂═Cu（OH）₂↓+2NaCl；D→G的化學方程式CuSO₄+BaCl₂=CuCl₂+BaSO₄↓．

11．根據(jù)如圖回答問題：

（1）實驗室制備二氧化碳的液體藥品是稀鹽酸固體是石灰石或大理石，選擇的發(fā)生裝置為B，收集裝置為：E，發(fā)生反應的化學方程是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若將生成的氣體通入澄清石灰水中，看到的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁，化學方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）若通入紫色石蕊試液中石蕊試液變紅的原因是二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅．
（4）實驗室常用氯化銨固體和堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，其水溶液呈堿性．
①制取并收集NH₃，應該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
②NH₃干燥時不能選用下列干燥劑中的C（填序號）．
A．濃鹽酸      B．生石灰        C．濃硫酸      D．氫氧化鈉固體．

10．小型生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制成得成品，其反應原理用化學方程式表示是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

9．酸堿反應與人們的日常生活和生產有密切的關系．
（1）由于人的胃液里有鹽酸，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療的化學原理為（用方程式表示）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
（2）人被蚊蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內注入了少量的甲酸所致，把生活的用品牙膏涂在被咬的皮膚上，痛癢就會消失．