3．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)．為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20℃時(shí)，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液；反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示．
（1）生成CO₂的質(zhì)量為8.8g；
（2）求恰好完全反應(yīng)后所得到不飽和NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．在各種金屬材料中銅是人類應(yīng)用比較廣泛的金屬之一，某學(xué)習(xí)小組欲測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)步驟：①連接好裝置；②檢查裝置的氣密性；③裝入藥品；④打開分液漏斗活塞，向錐形瓶中滴加稀鹽酸；⑤一段時(shí)間后點(diǎn)燃酒精燈；⑥D(zhuǎn)中黑色固體完全變成紅色，停止加熱，待D中玻璃管冷卻至室溫，關(guān)閉分液漏斗活塞；⑦數(shù)據(jù)處理．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟②檢查裝置的氣密性．
（2）若使制取氫氣的裝置隨開隨用，隨關(guān)隨停，如圖2所示裝置可選用的是BC．
（3）長(zhǎng)玻璃管的作用起安全作用，當(dāng)B中氣體壓力過大時(shí)，水就會(huì)從玻璃管上端溢出．
（4）已知：CuO樣品質(zhì)量為m₁克，E中增重為m₂克，D中反應(yīng)后固體質(zhì)量為m₃克，實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為m₄克，試用m₁、m₂列出銅的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式$\frac{18{m}_{1}}{{m}_{2}}$-16．若無F裝置，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”），以下數(shù)據(jù)還能確定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的是ABD．
A、m₁、m₃ B、m₁、m₄ C、m₂、m₄ D、m₃、m₄
（5）請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)有什么不妥之處，并說明原因?qū)嶒?yàn)中無法判斷CuO是否完全反應(yīng)，從而無法進(jìn)行相關(guān)計(jì)算或不能直接測(cè)出實(shí)際參加反應(yīng)的H₂的質(zhì)量．

1．某無色溶液可能含有氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)．為探究其組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下探究活動(dòng)．請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)填空．
探究活動(dòng)一：取適量原無色溶液放入試管中，滴加1-2滴無色酚酞溶液后，將所得溶液分成兩份．
（1）向第一份溶液中加入一種物質(zhì)后，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：原溶液中一定含有碳酸鈉．由此可推出：原溶液中一定不含Ca（OH）₂．（寫化學(xué)式、物質(zhì)名稱皆可，下同）．
（2）向第二份溶液中加入足量另一種物質(zhì)后，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：原溶液中一定含有氫氧化鈉．能證明該結(jié)論的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，靜置，上層清液仍為紅色．
探究活動(dòng)二：為探究其他兩種物質(zhì)是否存在，該小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中所得液體均為無色溶液．

（1）加入過量稀硝酸的目的是除盡NaOH和Na₂CO₃，防止對(duì)Na₂SO₄和NaCl的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；
（2）加入的X是Ba（NO₃）₂溶液；
（3）由探究活動(dòng)二得出的結(jié)論是原無色溶液中一定含有Na₂SO₄和NaCl；
（4）溶液C中含有的溶質(zhì)是硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銀．

20．根據(jù)下表實(shí)驗(yàn)，回答相關(guān)問題．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	在盛有100g水的燒杯中，加入25g氯化鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃	全部溶解
Ⅱ	再加Xg氯化鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃，恰好飽和	全部溶解
Ⅲ	再加6g氯化鉀，攪拌，恢復(fù)到20℃	固體不溶
Ⅳ	加熱至40℃	全部溶解
Ⅴ	冷卻至20℃

（1）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅱ中加入Xg氯化鉀，X=9g．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟Ⅳ中所得溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）步驟Ⅴ中冷卻至20℃，燒杯中的現(xiàn)象是有晶體析出．
（4）有五瓶氯化鉀溶液，與上述實(shí)驗(yàn)步驟Ⅰ-Ⅴ形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等，現(xiàn)各取10g于5個(gè)小燒杯中，分別滴入足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硝酸銀溶液，其中有3個(gè)小燒杯中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量相等．

19．圖甲是某粒子A^-的結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙是相對(duì)分子質(zhì)量最小的單質(zhì)與A的單質(zhì)反應(yīng)的微觀模擬圖．回答：
（1）x=17，A^-所屬元素的元素符號(hào)為Cl^-．
（2）圖乙所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．

18．金屬鈉及其部分化合物的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，保存不當(dāng)較易變質(zhì)，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：

（1）如圖1是金屬鈉在元素周期表中的信息，下列關(guān)于鈉元素的說法不正確的是C
A．鈉屬于金屬元素         B．鈉的核電荷數(shù)為11
C．相對(duì)原子質(zhì)量為22.99g   D．原子核外有11個(gè)電子
（2）過氧化鈉（Na₂O₂）遇到水會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+x↑，請(qǐng)寫出x的化學(xué)式O₂．
（3）為了驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)室保存的NaOH是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2所示實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究，請(qǐng)據(jù)圖回答：
①實(shí)驗(yàn)中測(cè)定溶液pH的方法是用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，即可得溶液的pH．
②氫氧化鈉變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O （用化學(xué)方程式表示），根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，你認(rèn)為該氫氧化鈉固體已變質(zhì)（填“已”或“未”）．
③實(shí)驗(yàn)中加入過量氯化鋇溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
④若測(cè)得溶液E的pH＞7，則樣品A的成分是氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）取已變質(zhì)的氫氧化鈉樣品配制成100g溶液，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸100g，完全反應(yīng)后得到中性溶液197.8g．
試計(jì)算所取樣品中含雜質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量．

17．某化學(xué)興趣小組利用以下裝置探究氣體的制取及性質(zhì)，請(qǐng)結(jié)合圖示回答下列問題．

（1）寫出一個(gè)用A裝置制取氣體的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）裝量B與C都能制取C0₂，化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；與B相比較，C的主要優(yōu)點(diǎn)是什么？
（3）實(shí)驗(yàn)室常用塊狀硫化亞鐵與稀硫酸常溫下反應(yīng)制取硫化氫（H₂S）氣體，請(qǐng)選擇一套制取裝置？

16．用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理
（1）用電解水的方法制取氫氣2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
（2）用磁鐵礦石（含F(xiàn)e₃ O₄）煉鐵Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂
（3）石灰漿粉刷墻壁，一段時(shí)間墻面變硬CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．能源是人類生存和發(fā)展的基礎(chǔ)
（1）煤做蜂窩狀，木柴架空等燃燒的更劇烈，更充分，其原因是什么？
（2）氫能源已被廣泛關(guān)注，氫氣作燃料化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

14．通過學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了食鹽的主要成分氯化鈉的構(gòu)成粒子，其符號(hào)為Na⁺和Cl^-；某同學(xué)在配制5%的氯化鈉溶液時(shí)，若量取水時(shí)仰視量筒讀數(shù)，則會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）；在氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．