16．某化學(xué)興趣小組于預(yù)測(cè)定某貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g樣品于燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)）．向該燒杯中分四次加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀鹽酸的質(zhì)量（g）	50	50	50	50
燒杯及剩余混合物的質(zhì)量（g）	121.7	168.4	216.2	m

（1）寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）根據(jù)已知條件列出求解樣品中第一次參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（X）的比例式：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$．
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

15．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型：
（1）紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，化合反應(yīng)；
（2）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反應(yīng)．
（3）高溫煅燒碳酸鈣生成氧化鈣和二氧化碳CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，分解反應(yīng)．

14．①氧氣  ②硫酸鉀   ③銅  ④水   ⑤氧化鎂   屬于單質(zhì)的是①③；化合物②④⑤；氧化物④⑤．

13．回答下列問(wèn)題：
（1）如圖是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
據(jù)此在下表中填寫(xiě)有關(guān)該元素的信息．

該元素的元素符號(hào)	元素種類(lèi)（填“金屬、非金屬”	在化學(xué)反應(yīng)中電子的變化情況（填“得、失”）	形成離子的離子符號(hào)	該元素在化合物中的化合價(jià)	該元素與鈣元素組成的化合物的化學(xué)式

（2）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ：
當(dāng)x-y=10時(shí)，該粒子是原子類(lèi)別（填：“原子、分子、離子”）

12．用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)符號(hào)表示：
①2個(gè)二氧化碳分子2CO₂ 
②2個(gè)氫原子2H 
③2個(gè)硫酸根離子2SO₄^2-
④五氧化二磷P₂O₅ 
⑤3個(gè)亞鐵離子3Fe²⁺
⑥氧化鋁中正三價(jià)的鋁元素$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

11．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，在圖中能正確表示容器里所盛的物質(zhì)的總質(zhì)量變化的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

10．下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

9．地殼中含量最多的元素氧；原子的相對(duì)原子質(zhì)量是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定的；元素的化學(xué)性質(zhì)主要是由最外層電子數(shù)決定的．

8．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�

	A．	5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液
	B．	2g氫氣與18g氧氣反應(yīng)生成20g水
	C．	高錳酸鉀加熱分解后，試管內(nèi)固體藥品減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量
	D．	水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量

7．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．