5．除去括號中的雜質(zhì)（用化學(xué)方程式表示）
NaOH（Na₂CO₃）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
NaNO₃（NaCl）NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓
NaCl（CuSO₄）Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓
CaCl₂（CaCO₃）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
Cu（Fe）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

4．某固體可能含有Ca（NO₃）₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃、FeCl₃、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對其進(jìn)行如下實驗：取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生取所得溶液少量，滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該固體中一定有Na₂CO₃，一定沒有Ca（NO₃）₂、FeCl₃，可能有Na₂SO₄、KCl．

3．根據(jù)溶解度曲線回答問題：
（1）如圖所示，2℃時，甲物質(zhì)的溶解度為30g；
（2）從圖你還能獲得哪些信息？甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響大，乙物質(zhì)的溶液度受溫度變化的影響�。ㄈ翁钜粭l）；
（3）分析1℃時，將10g乙物質(zhì)放入100g水，充分溶解后所得到的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．欲使2℃時乙物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采取的方法是加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（任填一種即可）（任填一種方法）．

2．下列儀器不能直接在火焰上加熱的是（　�。�

A．

蒸發(fā)皿

B．

燒杯

C．

試管

D．

燃燒匙

1．根據(jù)如圖實驗裝置圖，按要求回答下列問題：

（1）寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：①試管
（2）實驗室制取CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑制取并收集該氣體應(yīng)選擇的裝置是BE（填序號）；檢驗CO₂氣體的方法是：把氣體通入澄清的石灰水中；其相關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁；檢驗該氣體已收滿的方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了
（3）如果選擇與制取CO₂相同的發(fā)生裝置來制取O₂，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

20．如圖所示曲線A，B，C分別表示三種固體物質(zhì)的溶解度變化，試回答：
（1）t₃℃，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：A＞B＞C；
（2）M點表示t₃℃時，A的飽和（飽和、不飽和）溶液．
（3）當(dāng)A中混有少量B時，可采用降溫結(jié)晶法提純A．
（4）若要將C物質(zhì)接近飽和的溶液變成飽和，可采用的方法有增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶解、升高溫度．
（5）從該圖中，你還能獲得的信息有：（寫一點即可）t₁℃，A，C兩種物質(zhì)的溶解度相等．

19．如表是 NaOH 和 Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是Ca（OH）₂的溶解度隨溫度的升高而減小（寫一條）；
（2）把 80℃時 NaOH 的飽和溶液降溫至 20℃，可以觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出；現(xiàn)有 20℃時 Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量 CaO 后得到的溶液（乙溶液），此時立刻測量，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙=甲（填＞、＜、=）；
（3）某興趣組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行提純，設(shè)計了如圖1所示操作流程．請回答：

（Ⅰ）步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；步驟②中不能將加入的藥品換作稀鹽酸，為什么？（用化學(xué)方程式表示） （任寫一個）NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（Ⅱ）濾液 B 中的溶質(zhì)是和NaOH和Ca（OH）₂（寫化學(xué)式）；步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、過濾；
（Ⅲ）步驟①②③涉及的操作如圖2所示，請回答：
（�。�寫出圖中儀器名稱：a燒杯，b玻璃棒；步驟③的操作中也用到儀器 b，此時儀器 b 的作用是攪拌，防止局部過熱，造成液滴飛濺；
（ⅱ）圖中操作③（填序號）中裝置有誤，請寫出如何改進(jìn)：用玻璃棒引流．

18．一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成．其基本特征是均一性、穩(wěn)定性．

17．新型材料納米α-Fe具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．實驗室采用氣相還原法制備納米α-Fe，方法是：將固體粉料FeCl₂•nH₂O脫水、真空干燥，然后在高溫條件下通入高純氮氣（作保護(hù)劑）和氫氣（作還原劑）的混合氣體，生成納米α-Fe．請回答以下問題：
（1）生成納米α-Fe的化學(xué)方程式為FeCl₂•nH₂O=FeCl₂+nH₂O，H₂+FeCl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl；
（2）反應(yīng)中通入高純氮氣作保護(hù)劑的作用是防止生成的納米α-Fe被氧化．．

16．選擇序號填空，完成下面（1）-（4）小題：
①水分子；②氫元素；③氧元素；④氫原子；⑤氧原子；⑥氫分子；⑦氧分子
（1）從組成角度看：水是由②、③組成的，世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過不同組合而形成的．
（2）從微粒角度看：水是由①構(gòu)成的，構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有分子、原子、離子．保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是①；
（3）分子由原子構(gòu)成，用“●”和“○”分別表示氧原子和氫原子，則水分子模型如圖所示：，那么一個水分子是由兩個④和一個⑤構(gòu)成的；
（4）在水通電分解這一變化中，水分子分解變成氫原子和氧原子，每2個氫原子結(jié)合成一個⑥，每2個氧原子結(jié)合成一個⑦．
【注意】以上（1）-（4）小題都是選擇序號填空，而且序號是帶括號的數(shù)字！