13．如圖是某同學制取氫氣檢驗其性質的實驗操作，其中不正確的是（　　）

	A．	配制稀硫酸		B．	制備氫氣
	C．	收集氫氣		D．	氫氣還原氧化銅

12．能除去空氣中的氧氣，且不生成其他氣體的是（　�。�

A．

木炭

B．

石蠟

C．

紅磷

D．

硫

11．“”示意圖可表示的分子是（　�。�

A．

He

B．

Cl2

C．

CO

D．

Co

10．寫出下列反應的化學方程式．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）硫在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；
（3）紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（4）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）木炭在氧氣中燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（6）用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（7）氯酸鉀制取氧氣2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

9．生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”．工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：CaCO₃═CaO+CO₂↑．興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有那些成分？
【猜想】I．只有氧化鈣II．只有碳酸鈣III．既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想II成立．乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣．
（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產生．乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是滴加的稀鹽酸不足量．
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想
III成立，請完成他的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量剩余固體于試管中，加水 振蕩，過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液②取濾液滴加稀鹽酸	溶液變紅 有氣泡產生	猜想III成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣．

8．實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的原理是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑（寫化學方程式），可選用如圖裝置A、B、C（填序號）制CO₂．設計B裝置時使用儀器a的目的是A、B、C．

7．研究和控制化學反應條件有重要意義．

（1）同學們想探究雙氧水的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響．在其他條件相同的情況下進行了三次實驗，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時間．

實驗	30%雙氧水的質量（g）	加入的水的體積（mL）	二氧化錳質量（g）	收集時間（s）
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的儀器是B（如圖1所示，選填編號）．
②寫出上述反應的化學反應方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③實驗3中，加入的二氧化錳質量為5g．
④相同條件下，實驗3產生氧氣的速率最快，說明相同條件下，反應物濃度越大，反應速率越快．
（2）同學通過查閱資料得知，雙氧水在70℃以上會較快分解產生氧氣．為了驗證加熱雙氧水也可以產生氧氣，同學們選擇如圖裝置（氣密性良好）進行實驗．實驗中觀察到試管內產生氣泡，但將帶火星的木條放在導管口沒有復燃，可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣，同學分析原因后，采用了排水法收集氣體，再檢驗，證明加熱雙氧水也可產生氧氣．

6．某化學興趣小組的同學對能制氧氣的呼吸面具進行研究．
[查閱資料]
（1）呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na₂O₂）．過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都生成氧氣，反應的化學方程式為：①2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑ 　　②2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（2）氯化鈣溶液呈中性；碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
同學們對用過一段時間后的面具中的固體成分產生興趣．
[猜想與假設]
固體可能為：①Na₂CO₃；②NaOH和Na₂CO₃；③Na₂O₂和Na₂CO₃；④Na₂O₂、NaOH和Na₂CO₃．
為了確定用過一段時間后呼吸面具中的成分，該小組的同學在老師的指導下進行了以下的探究．
[進行實驗]
實驗Ⅰ：取少量固體放入試管中，加足量水，看到固體溶解，有氣泡，證明固體中有Na₂O₂．
實驗Ⅱ：取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，則證明固體中含有Na₂CO₃．
實驗Ⅲ：取少量固體放入試管中，加足量水，再滴加足量的氯化鈣溶液后，過濾．向濾液中加入酚酞試液，若溶液變成紅色，則證明固體中含有NaOH．
[反思與評價]
通過上述實驗，有些同學認為其中有些不妥的結論．
（1）有些同學認為通過實驗Ⅱ并不能確定固體中含有Na₂CO₃．如何改進此實驗？取少量固體放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產生大量氣泡，再通入澄清的石灰水，若變渾濁．則證明固體中含有Na₂CO₃[或取少量放入試管中，再滴加足量的氯化鈣溶液（或石灰水），若變渾濁，則證明固體中含有Na₂CO₃；或取少量固體，加入足量水充分溶解至不再產生氣泡，再加入稀鹽酸，產生氣泡，則有Na₂CO₃]．
（2）還有些同學認為通過實驗Ⅲ也不能證明固體中一定含有NaOH．其原因是：固體中若含有Na₂O₂加水時會產生NaOH，所以，不能證明固體中一定含有NaOH．

5．如圖是電解水的簡易裝置，接通電源后兩試管內立即產生大量的氣泡，試回答：
（1）電源的正極產生的氣體a用帶火星的木條來檢驗；負極產生的氣體b是氫氣；
（2）過一段時間，若氣體b的體積約為10mL，則氣體a為5mL．
（3）寫出電解水反應的文字或符號表達式，并在括號內注明基本反應類型：水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣（分解反應）

4．如圖所示是水電解實驗示意圖；
（1）該實驗中A連接電源的負極．
（2）觀察到的現(xiàn)象是電極上有氣泡生成，一段時間后，負極與正極的氣體之比約為2：1
（3）怎樣用實驗來檢驗乙試管中產生的氣體？將帶火星的木條伸入試管，木條復燃，證明是氧氣
（4）由這個實驗可以得出：
①水電解實驗，這個變化是化學變化，為什么？有新物質生成
②通過該實驗可以得出的結論是水是由氫、氧兩種元素祖成的；在化學反應中分子可以再分，原子不能再分．（任寫兩條）
（5）試分析實驗中得到的氫氣何氧氣的體積比略大于2：1的可能原因；氧氣的溶解性大于氫氣．
（6）做該實驗往往在水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉的目的是增強水的導電性．