1．在化學實驗室內外一般不會張貼的標志是（　�。�

A．

禁止煙火

B．

當心爆炸

C．

劇毒

D．

禁止拍照

20．化學課上，同學們做了人體呼出的氣體使澄清石灰水變渾濁實驗后，對呼出的氣體中主要成分及含量非常好奇，設計實驗進行探究．
【提出問題】呼出的氣體中有哪些主要成分，它們的含量是多少？
【查閱資料】①呼出的氣體中仍含有O₂．
②CO₂在飽和NaHCO₃溶液中的溶解度非常小．
【猜想與實踐】
猜想：呼出的氣體中主要成分是N₂、O₂、CO₂、水蒸氣等．
實驗Ⅰ：驗證呼出的氣體中含有水蒸氣．
（1）實驗操作如圖1所示．

（2）觀察到的現象為玻璃片表面有一層水霧，根據該現象可以判斷呼出的氣體中含有水蒸氣．
實驗II：驗證呼出的氣體中含有N₂、O₂、CO₂，并測其含量．同學們在老師的指導下設計了如圖2所示裝置（B是帶有刻度的量氣裝置）

	實驗操作	主要實驗現象	實驗結論及解釋
①	檢查裝置的氣密性．向裝置中加入藥品．關閉止水夾a～f		裝置的氣密性良好
②	打開b、c、d，向B中吹入一定量氣體后關閉d，并冷卻到室溫	B中液體進入到A中，B中液體減少500mL	收集500mL氣體
③	關閉b，打開a、e、f，用打氣筒向A中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出	A中液面下降，B中液面上升至最高，C中左側導管口有氣泡產生，且C中液面下降，液體沿導管流入D中，D中液體為475mL	反應到化學方程式為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
④	關閉e、f，用凸透鏡聚光引燃白磷	白磷燃燒，產生大量白煙放出大量熱	呼出到氣體中含有O2
⑤	待白磷熄滅并冷卻到室溫，打開f	D中液體倒吸入C瓶中，C瓶中液面上升，D中剩余液體為400mL	呼出到氣體中含有N2

（3）實驗記錄
（4）數據處理
呼出的氣體中主要成分的含量

	N2	O2	CO2
體積/mL
體積分數/g

同學們經過3次重復實驗，確認了呼出的氣體中的主要成分及其含量
【實驗反思】
（5）該實驗設計依據的N₂性質有ABD（填字母序號）
A．難溶于水              B．不能和NaOH溶液反應
C．無色無味的氣體        D．不能燃燒，也不支持燃燒
（6）實驗II操作⑤中，若C中氣體未完全冷卻就打開f并讀數，則所測O₂的體積分數偏小（填“偏小”“不變”或“偏大”）

19．請根據如圖1裝置圖回答問題．

（1）寫出圖中儀器①、②的名稱 ①長頸漏斗，②量筒；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣選用氣體發(fā)生裝置為A（填序號，下同），氣體收集裝置為C或E．
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣，選用的氣體發(fā)生裝置為B．
（4）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH₃），應選擇的發(fā)生裝置是A．氨氣極易溶于水，密度比空氣小，應選擇的氣體收集裝置時D．
（5）用向上排空氣法收集氧氣時檢驗是否收滿的方法把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿．
（6）裝置A中，若試管內的固體藥品是高錳酸鉀，則需要一團棉花放在靠近試管口的地方，以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．A中的試管口應略向下傾斜的原因防止冷凝水回流，炸裂試管．
（7）若用排水法收集氧氣，則導管口開始有氣泡放出時，不宜立即收集，因為剛開始排出的氧氣不純．實驗即將結束時（此時集氣瓶內已充滿氧氣），應先撤導管，后熄滅酒精燈．原因防止水槽中水倒流，炸裂試管．
（8）實驗室用一定質量的高錳酸鉀制取氧氣，通過排水量測定所收集到的氧氣體積（裝置選用A、F、G）．
①寫出該反應的符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
②若各裝置的連接順序是：a→b→c→d，F裝置內導管（“b”或“c”）該怎樣延伸？請畫出．
③根據高錳酸鉀的質量算出的氧氣體積為理論值．如果實際測得氧氣的體積大于理論值（水的體積測量準確），你認為原因是未冷卻到室溫就讀數．
④用圖2所示裝置收集氧氣，氧氣應從a（填“a”或“b”）端導入．用圖2所示裝置收集氫氣，氫氣應從a（填“a”或“b”）端導入．

18．某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）如圖A儀器的名稱是燒杯，燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是集氣瓶中氣體減少，壓強減小，導致燒杯中的水進入集氣瓶．
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成可推出減少的氣體中有氮氣．
【發(fā)現問題】氮氣是怎樣減少的呢？
【假設一】氮氣與鎂條反應而減少．
【假設二】氮氣與瓶內的其他物質反應而減少．
【查閱資料】鎂條在氮氣中能燃燒，產物為氮化鎂（Mg₃N₂）固體．寫出該反應的文字表達式為鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂，該反應類型是化合反應．
鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂，寫出該反應的文字表達式為鎂+二氧化碳$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂+碳．
（3）通過以上探究，你對燃燒的有關知識有了什么新的認識：燃燒不一定需要氧氣（合理即可）．（寫出一點即可）．

17．在試管，燒杯，量筒，集氣瓶四種儀器中，能在酒精燈上直接加熱的是試管；不能在酒精燈上直接加熱，但墊上石棉網就可被加熱的是燒杯．

16．某同學加熱高錳酸鉀制氧氣時，試管炸裂了，造成炸裂的原因是：（寫出兩點即可）試管口沒有略向下傾斜；收集完氧氣后，先撤去酒精燈，然后將導氣管從水中移出．

15．實驗室用排水法制取氧氣的主要步驟包括：①裝藥品②熄滅酒精燈③檢查氣密性④撤導管⑤加熱⑥收集氣體．  正確的操作順序的是：③①⑤⑥④②．

14．為了延長燈管的使用壽命，燈管里放有極少量的紅磷做脫氧劑，其作用的文字表達式為磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷，反應的基本類型為化合反應．

13．完成下列反應的文字表達式及對應物質的化學式，并注明基本反應類型．
（1）碳在氧氣中燃燒碳（C）+氧氣（O₂）$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳（CO₂）（化合反應）
（2）鐵在氧氣中燃燒鐵（Fe）+氧氣（O₂）$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵（Fe₃O₄）   （化合反應）
（3）加熱高錳酸鉀粉末制取氧氣高錳酸鉀（KnMO₄）$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀（K₂MnO₄）+二氧化錳（MnO₂）+氧氣（O₂）   （分解反應）

12．通過前一段時間的化學學習，相信你已經初步掌握了實驗室制取氣體的有關知識．請結合圖示回答問題．

（1）寫出圖中標示的儀器名稱：①長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置為C（填字母序號，下同），收集裝置可選用E（或F）（寫一種即可），對應的原因是氧氣的密度比空氣大（或氧氣不易溶于水）．取用高錳酸鉀時，應選用如圖中的儀器是A，實驗時試管口應放置一團棉花其作用是防止高錳酸鉀粉末進入導管，該反應的文字表達式是高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）實驗室用裝置D制取氧氣時，可以選用的試劑是過氧化氫、二氧化錳；若用F裝置收集氧氣當出現氣泡連續(xù)、均勻冒出時時開始收集；當用E裝置收集氧氣時檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口部，木條復燃，說明已滿．
（4）在常溫下一氧化氮是一種難溶于水的氣體，其密度比空氣略大，它能跟空氣中的氧氣迅速反應生成二氧化氮氣體，若要收集這種氣體可以采取如圖裝置中的F．
（5）小慧同學在一次實驗中誤把高錳酸鉀當成了二氧化錳加入氯酸鉀中，加熱時，氯酸鉀的分解速率明顯加快．于是她驚奇地告訴同學小華：高錳酸鉀也可以做氯酸鉀分解的催化劑．小華同學經過思考后，認為小慧同學得出的結論不科學．你認為高錳酸鉀能加快氯酸鉀分解速率的原因是高錳酸鉀在加熱的過程中生成二氧化錳，二氧化錳對氯酸鉀分解有催化作用，所以高錳酸鉀能加快氯酸鉀的分解速率．