10．回答下列有關(guān)問題：
（1）地殼中含量最多的金屬元素是Al（填元素符號(hào)）．
（2）“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，請(qǐng)畫出鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖：，該原子容易失去電子（填“得到”或“失去”），成為陽離子（填“陰離子”或“陽離子”）．
（3）游泳池的池水可用漂白粉[有效成分為Ca（ClO）₂]消毒．游泳池的池水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）；Ca（ClO）₂屬于純凈物．

9．學(xué)習(xí)化學(xué)以后，我們對(duì)物質(zhì)的組成與變化有了新的認(rèn)識(shí)．
（1）圖1中表示氧元素的是a（填編號(hào)）．
（2）圖2是元素周期表中氧元素的信息圖，由圖可知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00．
（3）由圖3可知氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）兩個(gè)電子．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=3；二者形成化合物的化學(xué)式為Al₂O₃．
（4）圖4是分離液態(tài)空氣的微觀示意圖．上述變化過程屬于物理變化（填“物理”或“化學(xué)”），判斷的依據(jù)是分離液態(tài)空氣過程中沒有新分子生成．
（5）請(qǐng)將圖5反應(yīng)后的物質(zhì)微觀示意圖補(bǔ)充完整，要求圖示能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律．

8．某化學(xué)興趣小組探究常溫下碳酸鈉飽和溶液的酸堿度．
【猜想與假設(shè)】溶液的pH可能是 （填入你的猜想與假設(shè)）：
①pH＞7；②pH＜7；③pH=7．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】小方、小鐘、小陳三位同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
小方：取pH試紙于玻璃片上，用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH＞7．
小鐘：取pH試紙于玻璃片上，先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用玻璃棒蘸取碳酸鈉溶液沾在pH試紙上，測(cè)得pH＞7．
小陳：取pH試直接浸入碳酸鈉溶液中，測(cè)得pH＞7．
【評(píng)價(jià)】以上三位同學(xué)中操作規(guī)范的是小方同學(xué)，其余兩位同學(xué)操作上的錯(cuò)誤是小鐘同學(xué)不能先用蒸餾水潤濕pH試紙；小陳同學(xué)不能將pH試直接浸入碳酸鈉溶液．
【結(jié)論】從物質(zhì)的類別看，碳酸鈉是一種鹽（填“酸”或“堿”或“鹽”），它的溶液顯堿性，說明顯堿性的溶液不一定（填“一定”或“不一定”）是堿的溶液．
【應(yīng)用】根據(jù)碳酸鈉溶液顯堿性，說出它在日常生活中的一種用途：作洗滌劑（合理答案均可）．

7．如圖是持試管的幾個(gè)不同角度，選擇填空：

（1）用紙槽向試管中加入固體粉末，試管應(yīng)為圖④；
（2）向試管中滴加液體試劑時(shí)，試管應(yīng)為圖①；
（3）洗干凈的試管放置到試管架上，試管應(yīng)為圖②；
（4）向試管中傾倒液體時(shí)，試管應(yīng)為圖③．

6．某學(xué)生用量筒量取液體時(shí)，將量筒放平穩(wěn)，且面對(duì)刻度線．初次仰視液面讀數(shù)為19毫升，傾倒出部分液體后，平視液面讀數(shù)為11毫升，則實(shí)際上傾倒出液體的體積是（　�。�

A．

大于8毫升

B．

等于8毫升

C．

小于8毫升

D．

無法判斷

5．填寫下列物質(zhì)的名稱或化學(xué)式或俗稱：

物質(zhì)名稱	氯化鈉
物質(zhì)俗稱		生石灰
化學(xué)式			Ca（OH）2

4．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液來選種．若在實(shí)驗(yàn)室配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，請(qǐng)你通過下列配制溶液操作過程示意圖，回答有關(guān)問題：

（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉15g，水85mL．
（2）除圖中所示的玻璃儀器外，還需用到一種玻璃儀器，這一玻璃儀器在操作過程中的作用是攪拌，加速氯化鈉溶解．圖中操作中應(yīng)選用100mL的量筒（從10mL、100mL中選擇）；用量筒量水時(shí)，若視線沒有與量筒內(nèi)液體凹液面最低處保持水平，而是采用了俯視的方法，這對(duì)配制的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響是偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）配制好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞貼上標(biāo)簽，你為配好的溶液寫的標(biāo)簽是15%的氯化鈉溶液．

3．A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：
（1）當(dāng)物質(zhì)A的溶解度大于B 時(shí)，溫度的取值范圍大于20℃．
（2）當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可以用降溫結(jié)晶法提純A．
（3）10℃時(shí)，A的飽和溶液升高到t℃時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．（填升高、不變或降低）

2．從Fe、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑�素按要求填空�?br />①2個(gè)硫原子2S②3個(gè)硝酸根離子3N${{O}_{3}}^{-}$③硫酸亞鐵中硫元素顯+6價(jià)Fe$\stackrel{+6}{S}$O₄④赤鐵礦的主要成分Fe₂O₃⑤能形成硫酸型酸雨的空氣污染物NO₂、SO₂．

1．氯化鈉有著廣泛用途，不但是重要的調(diào)味品，又是重要的工業(yè)原料．
（1）通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等均可得到含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體--粗鹽，這種方法屬于物理變化（填“物理”或“化學(xué)”）．粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可得到初步提純．
（2）鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子形成鈉離子（Na⁺），每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子（Cl^-），Na⁺與Cl^-由于靜電作用而結(jié)合成NaCI．
（3）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水（Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O），工業(yè)上常用氯氣和石灰水反應(yīng)制漂白粉，其反應(yīng)原理與上述反應(yīng)相同，請(qǐng)寫出制漂白粉的化學(xué)方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．