15．公路旁有許多加油站，其中有極少數(shù)違法經(jīng)營者在汽油或柴油中加入水，若要檢驗其中是否含有水可用無水硫酸銅（填物質(zhì)名稱），如果有水，反應的現(xiàn)象為白色粉末變藍，反應方程式為CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O，生成物的摩爾質(zhì)量為250g/mol．

14．在空氣中放置的鋁片，加入稀硫酸一開始沒有明顯變化，過一會才會有氣泡冒出，其原因是鋁片表面的氧化鋁先與稀硫酸反應，寫出反應的化學方程式Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

13．用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分有CaCO₃]除去，原理是（用化學方程式表示）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，但所用鹽酸不能過量，否則，鋁壺將被腐蝕，其原因是（用化學方程式表示）2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑．

12．已知氫氧化鎂的化學式為Mg（OH）₂，試計算：
①氫氧化鎂中鎂原子、氫原子和氧原子的原子個數(shù)比為1：2：2
②氫氧化鎂中鎂元素和氫元素的質(zhì)量比為12：1
③氫氧化鎂的化學式量為58
④氫氧化鎂中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為55.2%．

11．t℃時，把45g甲物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)掉10g水后，過濾，得到溶液31g，則t℃時甲物質(zhì)的溶解度為40g．

10．學習鹽酸時，老師介紹說：鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液．那么氯化氫與鹽酸的性質(zhì)是否相同呢？化學興趣小組的同學設計方案并進行了探究，請你參與他們的探究并回答相關(guān)問題：
【提出問題】鹽酸和氯化氫（HCl）的性質(zhì)是否相同？
【查閱資料】Ⅰ．氯化氫氣體除可溶于水形成鹽酸外，還可溶于苯（一種液態(tài)溶劑）中形成溶液；
Ⅱ．鹽酸與氯化氫的苯溶液的微觀示意圖如圖1所示．

（1）【做出猜想】鹽酸與氯化氫性質(zhì)不同．
做出該猜想的理由是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子不同．
（2）【進行實驗】用鹽酸和氯化氫的苯溶液進行對比實驗．請?zhí)顚懴卤恚?br />

實驗		現(xiàn)象	解釋
分別與藍色石蕊試紙作用	鹽酸
	氯化氫苯溶液
分別與氧化銅粉末作用	鹽酸		方程式：
	氯化氫苯溶液		不發(fā)生化學反應

【得出結(jié)論】氯化氫與鹽酸的性質(zhì)不同，氯化氫沒有酸性．
（3）【交流反思】上述實驗探究之后，小剛說：我還可以用簡單的實驗方法驗證氯化氫沒有酸性．他的實驗方案是：用三朵紫色石蕊染成紫色的紙質(zhì)干燥小花分別進行如圖2的三個實驗：
①三個實驗可能觀察到的現(xiàn)象依次是紙花不變色；紙花不變色；紙花變紅色；
②若將實驗Ⅲ完成后的小花取出，噴上過量石灰水，可觀察到的現(xiàn)象是紅色變?yōu)樗{色，發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

9．氯化鋁（AlCl₃）是一種凈水劑．小婷同學測得氯化鋁溶液顯酸性，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液中含有H+
	B．	氯化鋁是一種酸
	C．	.氯化鋁溶液中的H+可能來源于水
	D．	在氯化鋁溶液中加入鎂條可能產(chǎn)生氫氣

8．溶液之所以具有均一、穩(wěn)定的特征，其原因主要不是因為（　�。�

	A．	溶液都是混合物		B．	溶液中各粒子都很小
	C．	溶液中各粒子間存在相互作用		D．	溶液中各粒子都在不斷運動

7．稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是（　�。�

	A．	除去熟石灰中的石灰石		B．	除去氯化鋇中混有的氫氧化鋇
	C．	除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉		D．	除去鐵絲上的鐵銹

6．下列判斷正確的是（　　）

	A．	需要加熱才能發(fā)生的變化是化學變化
	B．	凡有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化都是化學變化
	C．	當兩種物質(zhì)相遇后，有沉淀生成，說明它們發(fā)生化學變化
	D．	生成新物質(zhì)的變化一定是化學變化