4．某校化學(xué)課外小組的同學(xué)，利用軟塑料瓶設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)你分析并推測(cè)振蕩后塑料瓶將發(fā)生什么變化？塑料瓶變癟
（2）取適量塑料瓶中液體于試管中，滴入紫色石蕊溶液可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅．用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因CO₂+H₂O═H₂CO₃．

3．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前的質(zhì)（g）	20	50	80	30
反應(yīng)后的質(zhì)（g）	0	100	50	x

	A．	x的值50		B．	丁是該反應(yīng)的催化劑
	C．	該反應(yīng)中乙丙的質(zhì)量比為2：1		D．	該反應(yīng)是化合反應(yīng)

2．某化學(xué)小組要研究金屬的性質(zhì)及合金的組成．
（1）應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)．
已知下列三組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)．
A．Fe和CuSO₄溶液    B．Mg和MnSO₄溶液    C．Mn和FeSO₄溶液
寫(xiě)出Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Mn、Fe、Cu．
（2）測(cè)定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
甲同學(xué)取銅鋅合金粉末65g放于燒杯中，再加入100g足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)量為164.6g，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算求出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

1．二氧化碳能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，還能作化工原料．
（1）化石燃料燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的CO₂，天然氣（CH₄）充分燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）膜分離是一種常用的分離技術(shù)．二氧化硅（SiO₂）能用于制造CO₂分離膜，CO₂通過(guò)此膜后被氨水吸收（如圖1所示），轉(zhuǎn)化為可作氮肥的NH₄HCO₃．

①SiO₂中硅元素的化合價(jià)為+4．
②NH₄HCO₃固體中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.7%（計(jì)算結(jié)果精確到0.1% ）．
（3）CO₂形成的超臨界CO₂流體可用于從香蘭草豆莢粉中提取香蘭素（C₈H₈O₃）（如圖2）．
①以上提取香蘭素的過(guò)程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)有無(wú)水乙醇和CO₂．
②完全燃燒19g香蘭素所生成的二氧化碳與完全燃燒23g無(wú)水乙醇（俗名酒精，C₂H₅OH）所生成的二氧化碳的質(zhì)量相等．

20．寫(xiě)出下列符號(hào)所表示的意義或根據(jù)意義寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)．
（1）2H2個(gè)氫原子     （2）3Fe²⁺3個(gè)亞鐵離子（3）兩個(gè)氮分子2N₂
（4）三個(gè)碳酸根離子3CO₃^2-   （5）硫酸H₂SO₄  （6）硝酸銅Cu（NO₃）₂．

19．利用如圖裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)．已知：白磷的著火點(diǎn)為40℃．
實(shí)驗(yàn)1：I．將盛有足量鋅粒的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞；
II．打開(kāi)K，從長(zhǎng)頸漏斗向瓶?jī)?nèi)加入稀鹽酸，至浸沒(méi)鋅粒；
III．當(dāng)瓶中產(chǎn)生大量氣泡時(shí)，關(guān)閉K；
實(shí)驗(yàn)2：I．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞；
II．打開(kāi)K，從長(zhǎng)頸漏斗向瓶?jī)?nèi)加入約80℃的熱水，至浸沒(méi)白磷；
III．從a口向瓶中鼓入空氣，使瓶中液面低于燃燒匙底部，關(guān)閉K；
（1）連接儀器后，關(guān)閉K，加水至長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面．一段時(shí)間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說(shuō)明裝置的氣密性好．
（2）實(shí)驗(yàn)1中，瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；步驟III中，關(guān)閉K后的現(xiàn)象是內(nèi)液面逐步緩緩下降，長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升，反應(yīng)會(huì)因?yàn)槠恐幸好孢^(guò)低而停止．
（3）實(shí)驗(yàn)2中，僅對(duì)比步驟II和III可知，欲探究的燃燒條件是燃燒需要氧氣．

18．用化學(xué)用語(yǔ)表示：
（1）2個(gè)氮原子2N；                                （2）3個(gè)銨根離子3NH₄⁺；
（3）氯化亞鐵中鐵的化合價(jià)$\stackrel{+2}{Fe}$Cl₂；              （4）3個(gè)過(guò)氧化氫分子3H₂O₂．

17．有一表面氧化的鋅片8g．放入足量的稀鹽酸中，產(chǎn)生0.2g氫氣，計(jì)算鋅片中鋅元素的質(zhì)量．

16．如圖所示，將集氣瓶中的二氧化碳?xì)怏w沿?zé)�杯壁倒入燒杯中，看到下層的蠟燭先熄滅，由此實(shí)驗(yàn)可以證明二氧化碳的性質(zhì)是：①密度比空氣大；②不燃燒、不支持燃燒，從而推測(cè)CO₂可以用來(lái)滅火．

15．二氧化碳若利用合理，是一種與水一樣重要的原料．最近美國(guó)研究人員利用鎳和鈀作催化劑，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳和甲醇．
（1）該轉(zhuǎn)化過(guò)程屬于化學(xué)（填“物理”或“化學(xué)”）變化；其催化劑是兩種金屬（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）在能源領(lǐng)域中，一氧化碳是液態(tài)氫的一種重要的補(bǔ)充能源．液態(tài)氫是一種清潔能源（填“化石能源”或“清潔能源”）．它們都能燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；．
（3）為減少溫室氣體的排放，人們應(yīng)盡量減少化石燃料的燃燒，使用無(wú)污染的清潔能源，如太陽(yáng)能．
（4）甲醇（CH₃OH）也可用作賽車(chē)燃料，其燃燒產(chǎn)物與酒精燃燒的產(chǎn)物相同．則其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₄O+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．