6．聯(lián)合國衛(wèi)生組織經(jīng)過考察和研究，認(rèn)為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊具，并向全世界推廣，其主要原因是（　　）

	A．	可有效減少缺鐵性貧血		B．	熔點(diǎn)較高
	C．	價(jià)格便宜，不易生銹		D．	傳熱慢，保溫性能好

5．某學(xué)生改進(jìn)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）若先給氧化鐵加熱，再通一氧化碳，可能產(chǎn)生的后果是發(fā)生爆炸．
（2）A中的現(xiàn)象是紅棕色粉末逐漸變成黑色，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）B裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，根據(jù)該現(xiàn)象可判斷A中反應(yīng)是否已經(jīng)開始，B中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（4）C裝置的作用是收集多余的CO，C裝置收集氣體的方法叫排水法，收集到C瓶中的氣體應(yīng)如何處理點(diǎn)燃或留著做CO性質(zhì)實(shí)驗(yàn)用 ．
（5）當(dāng)氧化鐵全部還原成鐵后停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該先停止加熱直到試管冷卻，再停止通CO，其目的是防止鐵粉再次與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物．

4．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�

A．

不銹鋼

B．

四氧化三鐵

C．

青銅

D．

錳鋼

3．整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg＞Fe＞Cu＞Hg＞Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：
（1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為Hg與其他金屬的不同之處是Hg常溫下呈液態(tài)．
（2）從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是Mg，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是Ag，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+2AgNO₃=2Ag+Mg（NO₃）₂（寫一個(gè)即可）．
（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的可燃性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用了它的驗(yàn)證性．

2．以下關(guān)于能源和環(huán)境的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
	B．	氫氣燃燒是將熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
	C．	氫能是理想的新型能源，它有放熱多、資源豐富、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)
	D．	大量廢舊電池的隨意丟棄，會帶來嚴(yán)重的環(huán)境污染

1．大麻是危害人類健康的毒品，其中大麻的主要成分的化學(xué)式為C₂₁H₃₀O₂，、試計(jì)算：
（1）大麻由三種元素組成，每個(gè)分子中有53個(gè)原子，相對分子質(zhì)量為314
（2）大麻中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

20．炎熱的夏季，池塘里常有大量的氣泡從水中冒出，小平想通過實(shí)驗(yàn)來探究此氣體的組成．

（1）這種收集方法叫排水法，由于瓶口小不便收集，你改進(jìn)的方法是將倒置的漏斗插入瓶口
（2）如圖2所示，若用水將瓶中的氣體排出，水龍頭應(yīng)接A導(dǎo)管（填“A”或“B”）
（3）將氣體經(jīng)除雜、干燥后，在尖嘴導(dǎo)管處點(diǎn)燃，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析該氣體是一種含碳、氫元素的可燃性氣體．請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該氣體中含碳、氫兩種元素．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

（4）圖中裝置還可用來集氣，請用圖中裝置，設(shè)計(jì)三種方法收集一瓶氫氣
①氫氣從B管通入
②瓶內(nèi)裝滿水，氫氣從B管通入
③裝置倒置，氫氣從A管通入．

19．如圖是劉云同學(xué)設(shè)計(jì)的一個(gè)簡易滅火器：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）說明該簡易滅火器的滅火原理隔絕氧氣．

18．被稱為綠色能源的燃料是氫氣，該物質(zhì)燃燒的化學(xué)方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

17．人類理想的能源之一是氫氣，但是氫氣在常溫下密度小，難液化，貯存困難．有人研究提出，用金屬鋰（Li）與氫氣在275℃時(shí)作用生成氫化鋰（LiH），將氫氣儲存起來，需要時(shí)，隨即將氫化鋰與水反應(yīng)即放出大量的氫氣，同時(shí)生成氫氧化鋰（LiOH）．
（1）氫氣作為能源，優(yōu)點(diǎn)有來源廣泛、燃燒熱值高、產(chǎn)物無污染
（2）寫出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出氫元素的化合價(jià)2Li+${\stackrel{0}{H}}_{2}$$\frac{\underline{\;725℃\;}}{\;}$2Li$\stackrel{-1}{H}$；，Li$\stackrel{-1}{H}$+${\stackrel{+1}{H}}_{2}$O=LiO$\stackrel{+1}{H}$+${\stackrel{0}{H}}_{2}$↑
（3）一種氫能源汽車每天消耗密度約0.09g/L的氫氣100L，則1Kg氫化鋰約 可以維持汽車運(yùn)行27.8天．