10．請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理．
（1）實(shí)驗(yàn)室常溫制取氧氣的原理2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）在實(shí)驗(yàn)室里常發(fā)現(xiàn)裝滿生石灰的塑料試劑瓶膨脹破裂，其原因是生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣（用化學(xué)方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，因該反應(yīng)放出大量的熱．

9．下列描述與化學(xué)方程式考示一致的是（　�。�

	A．	碳在空氣中充分燃燒C+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒4Fe+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3
	C．	鎂帶燃燒 Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO2
	D．	紅磷燃燒4P+5O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P2O5

8．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是AC，有沉淀生成的試管是EH．
（2）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是石蕊試液．
（3）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃．

7．學(xué)習(xí)了二氧化錳對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某興趣小組同學(xué)在課外進(jìn)行了有關(guān)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的再探究．
【探究一】影響過(guò)氧化氫分解速率的因素有哪些？
興趣小組同學(xué)做了四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	H2O2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%	H2O2溶液的體積/mL	溫度/℃	MnO2的用量/g	收集O2的體積/mL	反應(yīng) 時(shí)間
①	5	1	20	0.1	4	16s
②	15	1	20	0.1	4	6s
③	30	5	35	0	4	98min
④	30	5	55	0	4	2 0min

（1）過(guò)氧化氫分解速率與溫度的關(guān)系是其他條件相同時(shí)，溫度升高，過(guò)氧化氫分解速率加快．
（2）能說(shuō)明過(guò)氧化氫的分解速率與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)的實(shí)驗(yàn)是①②（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
【探究二】MnO₂的聚集狀態(tài)是否影響其催化效果？
將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO₂分別加入到5mL5%的H₂O₂溶液中，測(cè)試結(jié)果如下：

MnO2的狀態(tài)	操作情況	觀察結(jié)果
粉末狀	混合不振蕩	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃
塊狀		反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

由上述實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論是粉末狀二氧化錳比塊狀二氧化錳催化效果要好．
【探究三】其他金屬氧化物能否起到類似MnO₂的催化作用？
興趣小組同學(xué)用天平稱量0.2g CuO，用量筒量取5mL 5% 的H₂O₂溶液，進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)（①～⑦代表實(shí)驗(yàn)操作步驟）．

（1）小組同學(xué)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：CuO可作過(guò)氧化氫分解的催化劑，支持該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是①不復(fù)燃，③復(fù)燃；⑥固體質(zhì)量為0.2g；⑦溶液中有氣泡放出，帶火星的木條復(fù)燃．
（2）過(guò)氧化氫能被CuO催化分解放出氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）欲比較不同催化劑CuO和MnO₂對(duì)H₂O₂分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的變量有溫度、H₂O₂溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及體積、CuO和MnO₂的質(zhì)量及聚集狀態(tài)．

6．某研究性學(xué)習(xí)小組在驗(yàn)證“堿使酚酞試液變紅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)一個(gè)意外現(xiàn)象：將酚酞試液滴人某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過(guò)一會(huì)兒紅色卻消失了．
【提出問(wèn)題】是什么原因?qū)е碌斡蟹犹�的NaOH溶液由紅色褪為無(wú)色？
【猜想與假設(shè)】他們分別對(duì)這種意外現(xiàn)象作如下猜想：
甲同學(xué)：可能是酚酞與O₂發(fā)生了反應(yīng)；
乙同學(xué)：可能是NaOH溶液與空氣中的CO₂發(fā)生了反應(yīng)；
你認(rèn)為可能還與滴入酚酞溶液的多少、滴入酚酞溶液的濃度大小以及氫氧化鈉溶液中含有的雜質(zhì)等有關(guān)（寫一條即可）．
【資料準(zhǔn)備】該實(shí)驗(yàn)可能利用到加熱．下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是b（填字母代號(hào)）．
a、燒杯          b、量筒         c、試管          d、蒸發(fā)皿
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】?jī)晌煌瑢W(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想：
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫如表．

實(shí)驗(yàn)步驟	設(shè)計(jì)這一步驟的目的	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
將NaOH溶液加熱煮沸	除去氫氧化鈉溶液中溶解的氧氣	溶液變紅，過(guò)一會(huì)兒紅色消失	甲同學(xué)猜想不正確 （填“正確”或“不正確”）
向冷卻后的溶液中滴人酚酞，并滴一些植物油在其上方	隔絕氧氣

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，試管中溶液的紅色褪去，于是認(rèn)定自己的猜想正確．請(qǐng)寫出CO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，理由是什么？若制取的二氧化碳?xì)怏w中混有氯化氫氣體，試管中溶液的紅色也能褪去．
【實(shí)際應(yīng)用】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室作酸堿中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)．將稀硫酸逐滴入到含有酚酞試液的8克10%的氫氧化鈉溶液中，至紅色剛好褪去，兩者恰好完全反應(yīng)，共消耗稀硫酸10克，請(qǐng)計(jì)算該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量．

5．金屬材料在生產(chǎn)、生活中廣泛應(yīng)用，有許多性質(zhì)等內(nèi)容需要探究．
（1）下表提供了在一定條件下，水能否與一些金屬發(fā)生反應(yīng)的信息．
①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和表中的已知信息，將表格填寫完整．

物質(zhì)	鈉與冷水	鎂與冷水	鎂與水蒸汽	鐵與冷水	鐵與水蒸氣
能否發(fā)生反應(yīng)	劇烈反應(yīng)	緩慢反應(yīng)	劇烈反應(yīng)	不反應(yīng)	加熱條件下能反應(yīng)

②雖然鐵在常溫下與水不反應(yīng)，但鐵制品在潮濕的環(huán)境中很容易生銹．某同學(xué)進(jìn)行了如圖1所示實(shí)驗(yàn)．一周以后發(fā)現(xiàn)鐵釘表面銹蝕．在圖中a、b、c三處，銹蝕情況最嚴(yán)重的是b（填字母）．

（2）鎂條在空氣中久置表面會(huì)變黑，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究鎂條變黑的條件．
【查閱資料】①常溫下，亞硫酸鈉（Na₂SO₃）可與O₂發(fā)生化合反應(yīng)；
②濃硫酸具有吸水性．
【猜想與假設(shè)】常溫下，鎂條變黑可能與O₂、CO₂、水蒸氣有關(guān)．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】通過(guò)控制與鎂條接觸的物質(zhì)，利用圖2裝置（鎂條長(zhǎng)度為3cm，試管容積為20mL），分別進(jìn)行下列5個(gè)實(shí)驗(yàn)，并持續(xù)觀察20天．

編號(hào)	主要實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	先充滿用NaOH濃溶液洗滌過(guò)的空氣； 再加入2mL濃硫酸	鎂條始終無(wú)明顯變化
2	加入2mLNaOH濃溶液	鎂條始終無(wú)明顯變化
3	先加入2mL濃硫酸； 再通入約4mLCO2	鎂條始終無(wú)明顯變化
4	先加入4mL飽和Na2SO3溶液； 再充滿CO2	鎂條始終無(wú)明顯變化
5	先加入2mL蒸餾水； 再通入約4mLCO2	鎂條第3天開(kāi)始變黑， 至20天全部變黑

【解釋與結(jié)論】
①實(shí)驗(yàn)1和2中，NaOH濃溶液的作用是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
②實(shí)驗(yàn)1的目的是檢驗(yàn)只用氧氣是否會(huì)使鎂條變黑．
③實(shí)驗(yàn)3中，試管內(nèi)的氣體主要含有CO₂、氧氣、氮?dú)猓?br />④得出“鎂條變黑一定與CO₂有關(guān)”的結(jié)論，依據(jù)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)是2、5（填編號(hào)）．
⑤由上述實(shí)驗(yàn)可推知，鎂條變黑的條件是水、二氧化碳、氧氣．
【反思與評(píng)價(jià)】
⑥在猜想與假設(shè)時(shí)，同學(xué)們認(rèn)為鎂條變黑與N₂無(wú)關(guān)，其理由是常溫下氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其它物質(zhì)反應(yīng)．
⑦欲進(jìn)一步證明鎂條表面的黑色物質(zhì)中含有碳酸鹽，所需試劑是稀鹽酸和澄清的石灰水．

4．燃燒與我們的生活和社會(huì)的發(fā)展有著密切的聯(lián)系．某興趣小組活動(dòng)中，同學(xué)們按如圖1所示裝置對(duì)“可燃物燃燒的條件”進(jìn)行探究．

（1）圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅，該實(shí)驗(yàn)裝置的缺點(diǎn)是反應(yīng)生成的白煙會(huì)污染空氣．
（2）同學(xué)們按圖2所示裝置對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)．

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	解釋
a試管中白磷燃燒，熱水中白磷沒(méi)有燃燒	原因是熱水中的白磷沒(méi)有與氧氣接觸
b試管中紅磷沒(méi)有燃燒	原因是溫度未達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)

（3）小于指出圖2裝置仍有不足之處，并設(shè)計(jì)了如圖3所示裝置，其中氣球的作用是避免橡皮塞因試管內(nèi)氣體熱膨脹而松動(dòng)或飛出．
（4）小組同學(xué)又做了如圖4所示實(shí)驗(yàn)．
①寫出A試管中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象：白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量．
②待試管冷卻至室溫，在水中取下膠塞，試管中液面上升（如圖B所示），試管內(nèi)液面上升的原因是白磷燃燒消耗氧氣，生成固體，使試管內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，小于外界大氣壓，所以試管內(nèi)液面上升．

3．資料顯示，將5%的H₂O₂溶液加熱到80℃時(shí)，才有較多氧氣產(chǎn)生，而相同質(zhì)量5%的H₂O₂溶液加入催化劑，常溫下就會(huì)立即產(chǎn)生氧氣，反應(yīng)速率快，所需時(shí)間短．
（1）寫出a儀器的名稱長(zhǎng)頸漏斗；
（2）小晨按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)試管中有大量氣泡出現(xiàn)時(shí)，伸入帶火星的木條，木條并未復(fù)燃，為此，他利用圖乙裝置收集氣體，再用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，那么圖甲實(shí)驗(yàn)中帶火星木條未復(fù)燃的原因是加熱過(guò)氧化氫溶液的同時(shí)，溶液中的水蒸氣隨氧氣一起逸出，環(huán)境濕度較大，氧氣的量較少．
（3）請(qǐng)你指出圖丙裝置中的一處錯(cuò)誤長(zhǎng)頸漏斗的末端沒(méi)有伸入液面以下．改進(jìn)以后的丙裝置的氣密性檢查方法先由長(zhǎng)頸漏斗加入水將長(zhǎng)頸漏斗末端浸沒(méi)起來(lái)，然后用手緊捂燒瓶外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明裝置的氣密性良好．
（4）寫出圖丙中制取氧氣的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（5）采用相同質(zhì)量5%的H₂O2溶液，圖丁虛線表示加熱分解制取氧氣的曲線，請(qǐng)你在該圖中用實(shí)線畫出利用催化劑制取氧氣的大致曲線（假定兩種方法H₂O₂均完全反應(yīng)：曲線畫在圖丁上）

2．現(xiàn)有含氧化鐵80%（其他成分不含鐵）的赤鐵礦400t，能煉出含鐵98%的生鐵多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

1．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過(guò)旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體．請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）儀器a、c的名稱是：a長(zhǎng)頸漏斗，c水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄制取O₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置（收集一瓶純凈的氧氣）的組合為AH（填字母序號(hào)），該發(fā)生裝置的不足之處是試管口無(wú)棉花，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用排水法收集氣體時(shí)判斷氣體滿的方法是集氣瓶口有大氣泡冒出．

（3）實(shí)驗(yàn)室要制取CO₂可選擇的發(fā)生裝置B（或CDE）（填字母序號(hào)）；要制取少量CO₂應(yīng)選擇的較簡(jiǎn)單的發(fā)生裝置是E（填字母序號(hào)）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）化學(xué)反應(yīng)可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過(guò)改變反應(yīng)的條件、藥品用量、改進(jìn)裝置等途徑來(lái)達(dá)到控制反應(yīng)的目的．常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔 （C₂H₂）氣體和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有D（填裝置序號(hào)）．