Question

1．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體．請回答以下問題．
（1）儀器a、c的名稱是：a長頸漏斗，c水槽．
（2）實驗室用KMnO₄制取O₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置（收集一瓶純凈的氧氣）的組合為AH（填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是試管口無棉花，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用排水法收集氣體時判斷氣體滿的方法是集氣瓶口有大氣泡冒出．

（3）實驗室要制取CO₂可選擇的發(fā)生裝置B（或CDE）（填字母序號）；要制取少量CO₂應(yīng)選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E（填字母序號）；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）化學(xué)反應(yīng)可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應(yīng)的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達到控制反應(yīng)的目的．常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔 （C₂H₂）氣體和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，實驗室制取乙炔時，須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有D（填裝置序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器解答；
（2）根據(jù)用高錳酸鉀制氧氣需要加熱及注意事項進行分析解答；收集較純凈的氣體用排水法，排水法收集滿的方法是：集氣瓶口有大氣泡冒出；
（3）根據(jù)實驗室用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，不需加熱，屬于固液常溫型選擇發(fā)生裝置；要制取少量二氧化碳則選擇發(fā)生裝置較小的試管，即裝置E，并據(jù)反應(yīng)原理書寫方程式；
（4）根據(jù)制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)、及該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度來選擇發(fā)生裝置，并書寫方程式．

解答 解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：a是長頸漏斗；c是水槽；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，故選發(fā)生裝置A，氧氣不易溶于水，所以收集較為純凈的氧氣可用排水法；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管；反應(yīng)方程式是：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；排水法收集滿的方法是：集氣瓶口有大氣泡冒出；
（3）實驗室用大理石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，不需加熱，屬于固液常溫型，故可選發(fā)生裝置BCDE；制取少量C0₂應(yīng)選擇的較簡單的發(fā)生裝置是E；
大理石主要成分碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）制取乙炔氣體，是在常溫下用塊狀電石與水反應(yīng)，即固體和液體的反應(yīng)；又因為該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，所以應(yīng)選用裝置D．D裝置加液體的是注射器，可控制加水的速度．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；
故答案為：
（1）長頸漏斗；水槽；
（2）AH；試管口無棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；集氣瓶口有大氣泡冒出；
（3）B（或CDE）；E；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂；D．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．