16．化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用．掌握化學知識能夠使我們“趨利避害”，從化學角度看，下列做法你認為正確的是（　　）

	A．	倡導“低碳”生活，禁止化石燃料的使用
	B．	大力推廣使用脫硫煤，減緩酸雨的危害
	C．	廢舊電池深埋地下，減少對環(huán)境的污染
	D．	加速開采礦物，刺激經(jīng)濟快速發(fā)展

15．如上圖是二氧化碳的溶解性實驗，小明提出“二氧化碳溶于水的過程中，有沒有發(fā)生化學變化？”請你根據(jù)信息和幫他完成實驗探究．
信息：二氧化碳能溶于水．在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳．
儀器和藥品：噴壺、集氣瓶、四朵石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花、稀醋酸、水若干二氧化碳氣體
實驗探究：

內(nèi)容 項目	實驗一 向紙花上噴稀醋酸	實驗二 向紙花上噴水	實驗三 紙花直接放入二氧化碳	實驗四 噴水后放入二氧化碳
現(xiàn)    象	變紅	不變	不變	變紅
目   的	對比作用	水不能使石蕊變色	干燥二氧化碳不能使石蕊變色	生成物使石蕊變紅
結(jié)   論	醋酸使石蕊變紅			生成物（碳酸）使石蕊變紅
由此實驗你想到什么？	石蕊遇酸變紅色

實驗反思：小李提出可以直接將二氧化碳通入澄清石灰水來檢驗，發(fā)生反應的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，你覺此法可行嗎？不能（填“能”或“不能”），理由二氧化碳與氫氧化鈣反應，不是二氧化碳與水生成碳酸再與氫氧化鈣反應．

14．某學習小組圍繞“氣體的實驗室制取”進行研討，請你參與完成下面的問題．

（1）圖①裝置制取氣體的適用條件是固體與固體加熱條件．
（2）圖③裝置相比圖②裝置的主要優(yōu)點是隨用隨停．
（3）實驗室不宜用鎂來代替鋅與稀H₂SO₄反應制取H₂，主要原因是反應速率快，不易控制；鋅與稀硫酸反應的化學方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（4）實驗室若用圖④裝置收集H₂時，氣體應從b端通入．（填字母）

13．在60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g．該溫度下，若將50g硝酸鉀放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：2，溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”），若將溶液的狀態(tài)（飽和或不飽和）改變方法有加硝酸鉀、降溫（填任意兩種即可）．

12．實驗室里，常用鋅與稀硫酸反應來制取氫氣，反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，氫氣難溶于于水．下列說法不合理的是（　�。�

	A．	發(fā)生裝置可以和二氧化碳的相同		B．	收集裝置完全同氧氣
	C．	發(fā)生裝置不同于氧氣的		D．	可以用向下排空氣法收集氫氣

11．如圖為實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的裝置圖，回答問題：
（1）任意寫出兩種帶有標號儀器的名稱：
①a酒精燈；
②b試管．
（2）圖中有幾處明顯錯誤，請改正過來：
①酒精燈火焰應對準有藥物的部位加熱；
②試管口應塞一團棉花
③試管口應略向下傾斜；
（3）可用圖中的收集方法
收集氧氣的理由是氧氣不易溶于水，當連續(xù)均勻冒氣泡連續(xù)均勻產(chǎn)生氣泡時開始收集．
（4）張珊同學按照下列實驗步驟進行了實驗：①按要求連接好儀器，②向試管中裝入固體粉末并固定在鐵架臺上，③將集氣瓶裝滿水扣在水槽中，④加熱試管收集氧氣，⑤結(jié)束時，先用燈帽蓋滅酒精燈，待試管冷卻后將導管移出水槽．請你分析，張珊同學的實驗中缺少的關鍵步驟是檢查裝置氣密性．還有一步明顯的錯誤操作，這種錯誤可能引起的后果是水倒吸入試管炸裂試管．

10．取用48mL液體時，最好選用的儀器是（　�。�

A．

5mL量筒

B．

10mL量筒

C．

50mL量筒

D．

100mL量筒

9．我國科學家在1993年首次利用超真空掃描隧道顯微鏡技術，在一塊晶體硅（有硅原子構(gòu)成）的表面直接移動硅原子寫下了“中國”兩字．下列說法中錯誤的是（　�。�

	A．	在上述操作中發(fā)生了物理變化
	B．	這兩個漢字是當時世界上最小的漢字
	C．	此技術說明在化學變化中原子可以再分
	D．	這標志著我國科學家已進入了操縱原子的階段

8．如圖所示，在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無色酚酞，再向試管口的棉花團上滴一些濃氨水．
（1）實驗中，可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液由CBA（填A、B、C或（C、B、A）順序先后變成紅色．該實驗說明分子的性質(zhì)是在不斷的運動．
（2）實驗中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是起襯托作用，便于觀察濾紙條的顏色變化．

7．寫出下列化學方程式，并注明反應類型
（1）磷在氧氣中燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；化合反應
（2）鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反應
（3）過氧化氫中加入二氧化錳2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；分解反應
（4）高錳酸鉀受熱2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解反應
（5）水通電2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；分解反應．