12．按要求用化學(xué)用語填空：
（1）兩個硫原子2S；（2）鋁離子Al³⁺；
（3）-1價的氯元素$\stackrel{-1}{Cl}$；（4）碘酒中的溶劑C₂H₅OH．

11．化學(xué)就在我們身邊，現(xiàn)有A、金剛石B、消石灰C、稀硫酸D、甲烷四種物質(zhì)，從中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)按下列要求填空（填序號）．
（1）可作氣體燃料的是D；（2）可用于刻劃玻璃的是A；
（3）可用于金屬表面除銹的是C；（4）可用于改良酸性土壤的是B．

10．實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑，下列化學(xué)實驗操作錯誤的是（　�。�

A．

氣密性的檢查

B．

濃硫酸的稀釋

C．

二氧化碳的驗滿

D．

測定溶液的pH

9．氧化鋅為白色粉末，無臭、無味，廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，為了變廢為寶，綜合應(yīng)用資源，經(jīng)常從鋅冶煉、鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣（含有ZnO、FeO、Fe₂O₃、CuO等雜質(zhì)）來制取氧化鋅，其流程如圖所示：

信息：1、3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO+5H₂O，NO有毒，能與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸．
2、在“除雜Ⅰ”步驟中，只有鐵離子能形成氫氧化鐵沉淀．
回答下列問題
（1）在酸浸過程中，經(jīng)常要保持酸過量，理由是使廢渣完全反應(yīng)；通入空氣的目的是：①起攪拌作用，使反應(yīng)充分，②使NO轉(zhuǎn)化為硝酸．通入空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃．
（2）在“除雜Ⅰ”步驟中，加入一種金屬氧化物與過量的硝酸反應(yīng)，使溶液pH升高為4左右，請結(jié)合本廠實際，可加入的物質(zhì)是A
A、ZnO   B、FeO  C、Fe₂O₃  D、CuO
（3）為了使產(chǎn)品更加純凈，在“除雜Ⅱ”步驟中，濾渣的成分是Zn Cu．
（4）在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn₂（OH）₂CO₃]，還生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體氧化物．請寫出碳化合成步驟的化學(xué)方程式2Zn（NO₃）₂+2 Na₂CO₃+H₂O═Zn₂（OH）₂CO₃+4NaNO₃+CO₂↑．

8．圖1是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖：
①該隕石中含3種非金屬元素，
其中地殼中含量最高的非金屬元素是O；
②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖2，則X=11；
③此隕石樣品中不可能含有的化合物是A．
A．CaCO₃     B．K₂SO₄      C．Al₂O₃     D．SiO₂．

7．現(xiàn)有H、C、O、N四種元素，選用其中的元素寫出符合要求的物質(zhì)各一種（用化學(xué)式表示）：
①具有還原性的氣體化合物CO；      ②食品包裝袋內(nèi)的防腐氣體N₂；
③含氧量最高的氧化物H₂O₂；             ④造成酸雨的一種氣體NO₂或NO．

6．下列各組溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是（　�。�

	A．	NaNO3 KCl　　 Na2CO3　　 HCl		B．	HCl　　 Na2CO3　　 K2SO4　　 BaCl2
	C．	MgSO4　 KOH　　 KNO3　　 CuSO4		D．	KOH　　 MgCl2　　 H2SO4　 NaCl

5．下列物質(zhì)鑒別的實驗方法不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />

鑒別物質(zhì)	實驗方法
A、過氧化氫和蒸餾水	取樣，分別加入MnO2，觀察現(xiàn)象
B、稀鹽酸和稀硫酸	取樣，分別加入Cu片，觀察現(xiàn)象
C、氧氣和氮氣	帶火星的小木條
D、硝酸銨和氫氧化鈉	取樣，分別投入水中，觀察溶液的溫度變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．按照一定的依據(jù)把物質(zhì)分類，是認(rèn)識物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的捷徑．現(xiàn)有物質(zhì)：①碳酸鈉溶液 ②硫酸 ③氯化鈣 ④氧化銅 ⑤熟石灰．請按照要求填寫：屬于混合物的是①（填寫序號），屬于含氧化合物的是②④⑤（填寫序號），屬于鹽的是CaCl₂（填寫化學(xué)式），氧化銅中銅元素的化合價是+2價．

3．某化學(xué)興趣小組圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”的學(xué)習(xí)，進行了如下實驗：
實驗一：取10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)2%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，然后加入稀鹽酸，用玻璃棒攪拌，溶液褪為無色．有關(guān)的反應(yīng)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O
實驗二：對實驗一反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進行探究．
（1）【提出猜想】
猜想一：只有NaCl                      猜想二：有NaCl和NaOH            猜想三：有NaCl和HCl
你認(rèn)為猜想二不合理，其理由是若有氫氧化鈉，則應(yīng)該是紅色而不是無色．
（2）【設(shè)計實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
方案一，取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入石蕊	溶液變紅	猜想三成立
方案二，取反應(yīng)后的溶液于試管中，向其中加入鋅粒等	有氣泡產(chǎn)生	猜想三成立

（3）該實驗當(dāng)溶液pH=7時，共用去稀鹽酸7.3g，則實驗所用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%．（寫出計算過程）