17．已知④⑤⑥均為復(fù)分解反應(yīng)，且反應(yīng)⑥常用于改良酸性土壤，①②③???屬于不同類型的基本反應(yīng)，且與④⑤⑥不同．
（1）請寫出A化學(xué)式：Ca（OH）₂
（2）請寫出反應(yīng)?②的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．

16．實驗室常用下列裝置來制取、收集氣體．儀器b是分液漏斗，可通過旋轉(zhuǎn)活塞分次滴加液體．請回答以下問題．

（1）儀器a、c的名稱是：a長頸漏斗，c水槽．
（2）實驗室用KMnO₄制取O₂，應(yīng)選用的發(fā)生裝置和收集裝置的組合為AF或AH（填字母序號），該發(fā)生裝置的不足之處是試管口沒有棉花團，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．收集裝置的選擇是由氣體的性質(zhì)決定的．既能用排水法也能用排空氣法收集的氣體一定具有的性質(zhì)有②③（填數(shù)字序號）
①易溶于水   ②難溶于水   ③不與水反應(yīng)   ④密度與空氣接近
⑤可與空氣中某成分反應(yīng)   ⑥有毒，是一種大氣污染物
（3）某同學(xué)取一定濃度鹽酸與石灰石反應(yīng)，將生成的氣體通入澄清石灰水中，始終未見渾濁，請將可能的原因填入下表，并用簡單的實驗進行驗證：

可能的原因	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
原因：			猜想的結(jié)論正確

（4）化學(xué)反應(yīng)可控制才能更好地為人類造福，我們可以通過改變反應(yīng)的條件、藥品用量、改進裝置等途徑來達(dá)到控制反應(yīng)的目的．常溫下塊狀電石（CaC₂）與水反應(yīng)生成乙炔 （C₂H₂）氣體和氫氧化鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂，實驗室制取乙炔時，須嚴(yán)格控制加水速度，以免劇烈反應(yīng)放熱引起裝置炸裂．圖中適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置有D（填裝置序號）．

15．有氧化鐵與氧化銅的混合物，其中氧元素的質(zhì)量為1.6克．取該混合物加入稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.05 mol

B．

0.1 mol

C．

0.2 mol

D．

無法計算

14．氮氣在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，實驗室利用飽和亞硝酸鈉（NaNO₂）溶液和飽和氯化銨（NH₄Cl）溶液共熱制取氮氣，另外聲稱氯化鈉和一種最常見的溶劑．
（1）寫出該實驗制取氮氣的化學(xué)方程式NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O．
（2）請你從圖中選擇合適的發(fā)生裝置C（填字母）講如圖氮氣裝置補充完整．
（3）氮氣除了用排水法收集外，能否用排空氣法收集？能或不能請寫出理由不能；因為氮氣的密度與空氣十分接近，排空氣法無法收集．
（4）連接裝置后，要先檢查裝置的氣密性，然后加藥品，再用酒精燈加熱待藥品開始反應(yīng)后，立即撤去酒精燈，因為NaNO₂和NH₄Cl本身受熱也會分解產(chǎn)生氣體，防止壓強過大引起裝置的爆炸．撤去酒精燈后反應(yīng)仍繼續(xù)，說明該反應(yīng)放熱．

13．根據(jù)下列信息回答有關(guān)問題：
氯氣（化學(xué)式為Cl₂）是黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大．能與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（化學(xué)式為HClO）．Cl₂可用于漂白紙張、布匹以及飲用水消毒．實驗室制氯氣的反應(yīng)如下：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（1）在實驗室制取氯氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置C（填字母），收集氯氣選擇D裝置，其中氫氧化鈉的作用是吸收多余氯氣，防止空氣污染．
（2）寫出次氯酸的酸根ClO^-（寫離子的化學(xué)式）；次氯酸（化學(xué)式為HClO）中氯元素的化合價+1．
（3）寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）用B、E實驗裝置組合在實驗室可制取氧氣或氫氣氣體（填名稱，填一種物質(zhì)即可），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（5）工業(yè)上電解飽和食鹽水可以得到氯氣，同時還生成氫氧化鈉，氫氣．假如電解飽和食鹽水時有58.5kg氯化鈉參加反應(yīng)，可以制得多少千克氯氣？

12．如圖表示某個化學(xué)反應(yīng)，據(jù)圖分析判斷，下列各項中，正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
	B．	反應(yīng)中乙、丙兩物質(zhì)質(zhì)量比為2：1
	C．	圖示中x的數(shù)值為4
	D．	反應(yīng)前后氫元素的化合價沒有發(fā)生改變

11．某化學(xué)課堂圍繞“酸和堿的中和反應(yīng)”進行探究活動，請你參與學(xué)習(xí)并幫助完成與實驗
相關(guān)的下列問題：
【演示實驗】將一定量的稀鹽酸加到盛有氫氧化鈉溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【提出問題】反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【猜想】猜想一：可能是NaCl和HCl；
猜想二：可能只有NaCl；
猜想三：NaCl與NaOH．
【進行實驗】為了驗證以上猜想各小組分別進行實驗
（1）有一組同學(xué)取少量小燒杯內(nèi)的液體于試管中，滴加幾滴酚酞溶液，溶液不變色，說明溶液中一定沒有氫氧化鈉；
（2）以下各組證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是BD
A．加入金屬銅片，無氣泡
B．滴加滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液變成無色
C．加入氫氧化鈉溶液，攪拌后有水生成
D．加入大理石，產(chǎn)生氣泡
【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想一正確
【反思與拓展】關(guān)于實驗中的細(xì)節(jié)：
（1）實驗中，稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加，這樣做的目的是防止鹽酸過量；
（2）實驗過程中，要用玻璃棒不斷攪拌，這樣做的目的是使反應(yīng)充分、快速．

10．某班同學(xué)做驗證銀、鐵、銅的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、稀鹽酸、硝酸銀溶液，實驗結(jié)束后，同學(xué)們還對該實驗的廢液進行了研究．
（1）三種金屬活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀，用化學(xué)方程式表示驗證銅、銀的金屬活動性順序的實驗Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂
（2）小偉通過觀察，認(rèn)為廢液中一定有銅離子，他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍(lán)色
（3）小業(yè)認(rèn)為廢液還可能呈酸性．為此，大家一起做了驗證實驗．
以下實驗方案可行且操作正確的是BC
A．小松取一片pH試紙浸泡在廢液中      B．小穎取廢液加入到裝有少量氧化銅的試管中
C．小莉取少量廢液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量
（4）實驗結(jié)束后，大家一致認(rèn)為，需要對廢液進行無害化處理．為此，小兵認(rèn)為只要把鐵絲、銅絲、稀鹽酸、硝酸銀中的某一種藥品放入廢液中，充分反應(yīng)就可以達(dá)到目的，你認(rèn)為該藥品是鐵絲（填名稱）．

9．將質(zhì)量均為50g的甲、乙兩種固體分別加入到100g水中，充分溶解后，剩余固體物質(zhì)與溫度的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	甲的溶解度隨溫度升高而增大
	B．	t1℃時，甲、乙的溶解度均為30g
	C．	溫度由t1℃升高到t2℃時，乙溶液有固體析出
	D．	a、b、c三點溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是：c＞a＞b

8．關(guān)于實驗的先后順序不正確的是（　�。�

	A．	教材上冊：點燃?xì)錃鈺r，先驗純，再點燃
	B．	教材上冊：高錳酸鉀制氧氣時，先檢查氣密性，再裝入藥品
	C．	教材上冊：木炭還原氧化銅結(jié)束時，先從液體中撒出導(dǎo)管，再停止加熱
	D．	教材上冊：測定空氣中氧氣含量時，先將點燃的紅磷伸入瓶中，再夾緊彈簧夾