5．請(qǐng)同學(xué)們搭乘“化學(xué)列車”一起暢游物質(zhì)世界吧�。ㄒ韵挛镔|(zhì)均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)）

如圖所示，列車即將通過5座車站，列車上的物質(zhì)可與各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)發(fā)生一步的反應(yīng)，方可駛向下一站．“2-5號(hào)站”各站的對(duì)應(yīng)物質(zhì)屬于不同類別的純凈物．
（1）“1號(hào)列車”所代表的物質(zhì)在日常生活中的用途為蒸饅頭、洗滌劑．
（2）“1號(hào)列車”途經(jīng)“2號(hào)站”時(shí)，若氧化物為二氧化碳，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉（NaHCO₃）的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃．
（3）“2號(hào)列車”途經(jīng)“4號(hào)站”時(shí)，“4號(hào)站”的物質(zhì)可能是CaCO₃（寫一個(gè)）．
（4）“2號(hào)列車”途經(jīng)“5號(hào)站”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（寫一個(gè)）．
（5）“1、2號(hào)列車”途經(jīng)“3號(hào)站”時(shí)（填數(shù)字），對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可為同一種物質(zhì)．

4．小氣球在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有重要的作用，請(qǐng)結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題．

（1）A實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，氣球已經(jīng)完全鼓起，天平指針向右偏，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因可能是c．（填字母序號(hào)）
a．該反應(yīng)前后原子數(shù)目減少   b．生成氣體的反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律
c．空氣的浮力干擾了實(shí)驗(yàn)結(jié)果   d．該反應(yīng)生成物的總質(zhì)量小于反應(yīng)物的總質(zhì)量
（2）B實(shí)驗(yàn)中，試管中裝有足量同樣的稀鹽酸，兩個(gè)氣球中分別裝有質(zhì)量相同的金屬A和B（都為+2價(jià)），提起氣球，加入金屬，反應(yīng)開始時(shí)，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢；反應(yīng)結(jié)束恢復(fù)到室溫時(shí)，甲氣球鼓起的比乙氣球大，該實(shí)驗(yàn)說明：
①金屬活動(dòng)性A＞B（填“＞”或“＜”，下同）；②相對(duì)原子質(zhì)量A＜B．
（3）C實(shí)驗(yàn)，用來驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發(fā)生反應(yīng)，加入試劑的順序是b（填字母序號(hào)“a．先加入鹽酸后加入氫氧化鈉溶液”或“b．先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸”），整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，氣球的變化是先變大后變小，請(qǐng)寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（4）D實(shí)驗(yàn)中，小氣球的作用是尾氣處理，防止CO污染空氣，玻璃管中的反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，不能（填“能”或“不能”）根據(jù)通入的CO的質(zhì)量計(jì)算生成的鐵的質(zhì)量．

3．早在春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)期，我們就開始生產(chǎn)和使用鐵器．請(qǐng)按要求填空：
（1）工業(yè)上用赤鐵礦石煉鐵原理的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）右圖實(shí)驗(yàn)中，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色；
（3）下列關(guān)于金屬的敘述，正確的是BCDF．
A．合金中至少有兩種金屬；
B．合金比組成它們的純金屬硬度更高，熔點(diǎn)更低；
C．合金一定為混合物；
D．保護(hù)金屬資源可以采用刷漆的方法；
E．工業(yè)煉鐵，得到的是純鐵
F．工業(yè)煉鐵所需的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣．

2．某同學(xué)使用如圖所示裝置驚醒一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管中氧化鐵由紅棕色變?yōu)楹谏�，說明有鐵生成；盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象為澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成，寫出CO還原Fe₂O₃的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）右邊導(dǎo)氣管放置點(diǎn)燃的酒精燈的目的是防止尾氣中的一氧化碳造成空氣污染．

1．5.6g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，生成0.22g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是（　�。�

A．

Al

B．

Cu

C．

Zn

D．

C

18．對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�

	A．	加入稀鹽酸有無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32-
	B．	加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊汁液變藍(lán)，原溶液一定有NH4+
	C．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
	D．	加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

17．取少量含有氧化鎂和氫氧化鎂的混合物于燒杯中．再向其中加入10%的稀硫酸98g，恰好完全反應(yīng)，得溶液102.9g，求原混合物中氧化鎂和氫氧化鎂的質(zhì)量比（　�。�

A．

60：29

B．

40：29

C．

20：29

D．

10：29

16．向4g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入一定質(zhì)量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%．請(qǐng)計(jì)算：
（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
（2）所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到1%）

15．為測(cè)定某硫酸廠排列的一定量的廢水中硫酸的含量，向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假設(shè)該廢水中其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng)），請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)后從混合液中分離沉淀的操作是過濾，實(shí)驗(yàn)后的廢液不能直接排入下水道，原因是廢液中含有生成硝酸，腐蝕下水道，污染水體；
（2）請(qǐng)計(jì)算廢水樣品中硫酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1g）

14．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組用當(dāng)?shù)氐V山中的石灰石來測(cè)定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取稀鹽酸1000g，平均分成5份，然后加入石灰石中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果結(jié)果記錄如下（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不和酸發(fā)生反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	1	2	3	4	5
石灰石的質(zhì)量/g	12.5	25	37.5	50	62.5
生成CO2的質(zhì)量/g	4.4	8.8	13.2	13.2	m

（1）上表中m的數(shù)值是13.2．
（2）試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟）
（3）第4次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為216.8g．