6．室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是C
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有兩種溶質(zhì)
B．b點(diǎn)溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅
C．c點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的pH=7
D．d點(diǎn)溶液中最多的離子為OH^-．

5．化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)與探究．
I． 實(shí)驗(yàn)室制備氣體，結(jié)合以下如圖1裝置回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實(shí)驗(yàn)室中，既可以用來(lái)制取氧氣，又可制取二氧化碳的發(fā)生裝置是B；既可以用來(lái)收集氧氣，又可收集二氧化碳的收集裝置是C．
II．酸堿中和反應(yīng)的探究：

【實(shí)驗(yàn)1】證明酸和堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．
小青同學(xué)按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)渭幼懔肯←}酸后，沒(méi)有觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．為此，她繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，若觀察到酚酞試液不變色，則稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【實(shí)驗(yàn)2】研究酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)過(guò)程的pH的變化．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用傳感器獲得溶液的pH，得到如圖3所示的變化曲線，所進(jìn)行的操作是B（填序號(hào)）．
A．將鹽酸溶液逐滴滴入氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中
（2）當(dāng)加入溶液質(zhì)量為b g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有（填化學(xué)式）NaCl、NaOH．
【實(shí)驗(yàn)3】證明酸堿中和反應(yīng)生成水．
【資料】乙酸是一種酸；無(wú)水硫酸銅遇到水或水蒸氣變藍(lán)色；空氣中有水蒸氣．
取無(wú)水乙酸、氫氧化鈣固體、無(wú)水乙酸鈣固體和無(wú)水硫酸銅固體進(jìn)行如圖4所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中輕輕振蕩試管，使試劑充分混合．

（1）實(shí)驗(yàn)前，小旭同學(xué)通過(guò)仔細(xì)觀察后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤�，你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)對(duì)實(shí)驗(yàn)作哪些改進(jìn)？加入藥品后試管應(yīng)該密封．
（2）實(shí)驗(yàn)經(jīng)過(guò)改進(jìn)后，通過(guò)實(shí)驗(yàn)中丁中固體變藍(lán)色現(xiàn)象，表明無(wú)水乙酸和氫氧化鈣固體反應(yīng)產(chǎn)生了水．

4．向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)．

（1）上述過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紅色變成無(wú)色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）如圖所示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫(xiě)出每種圖形代表的粒子（填離子符號(hào)）；
 Na⁺；Cl^-．
（3）氨水（NH₃•H₂O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH^-．（填離子符號(hào)）．

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應(yīng)，所得溶液呈酸性
	B．	2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質(zhì)只含碳、氫兩種元素
	C．	等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為4：5
	D．	足量的鎂和鋅分別與同質(zhì)量、同濃度的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等

2．酸和堿的中和反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的學(xué)習(xí)內(nèi)容，在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．如圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH的變化曲線．請(qǐng)從曲線圖中獲取信息，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)操作是按照以上乙（填甲或乙）圖所示進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)前燒杯中溶液的pH值＞7（填＞、＜或=）．
（2）圖2中C點(diǎn)表示鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時(shí)溶液pH為7，圖中B點(diǎn)所示溶液中，含有的離子有Na⁺、Cl^-、H⁺．

1．在一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，某些量隨硫酸的加入的變化趨勢(shì)如圖所示，圖中的縱坐標(biāo)可以表示（　�。�

	A．	消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量		B．	生成的水的質(zhì)量
	C．	燒杯中水的物質(zhì)的量		D．	生成的硫酸鈉的質(zhì)量