6．室溫時，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，燒杯內溶液中的溶質質量變化如圖所示（忽略溶液溫度的變化），下列分析正確的是C
A．a點溶液中有兩種溶質
B．b點溶液中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅
C．c點燒杯內液體的pH=7
D．d點溶液中最多的離子為OH^-．

5．化學興趣小組同學進行如下實驗與探究．
I． 實驗室制備氣體，結合以下如圖1裝置回答問題：

（1）寫出帶標號儀器的名稱：①長頸漏斗；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室中，既可以用來制取氧氣，又可制取二氧化碳的發(fā)生裝置是B；既可以用來收集氧氣，又可收集二氧化碳的收集裝置是C．
II．酸堿中和反應的探究：

【實驗1】證明酸和堿發(fā)生了化學反應．
小青同學按圖2所示進行實驗，當滴加足量稀鹽酸后，沒有觀察到實驗現(xiàn)象．為此，她繼續(xù)進行如下實驗：
取少量反應后的溶液于試管中，滴加酚酞試液，若觀察到酚酞試液不變色，則稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應．稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
【實驗2】研究酸和堿發(fā)生中和反應過程的pH的變化．
（1）實驗過程中用傳感器獲得溶液的pH，得到如圖3所示的變化曲線，所進行的操作是B（填序號）．
A．將鹽酸溶液逐滴滴入氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中
（2）當加入溶液質量為b g時，溶液中的溶質有（填化學式）NaCl、NaOH．
【實驗3】證明酸堿中和反應生成水．
【資料】乙酸是一種酸；無水硫酸銅遇到水或水蒸氣變藍色；空氣中有水蒸氣．
取無水乙酸、氫氧化鈣固體、無水乙酸鈣固體和無水硫酸銅固體進行如圖4所示的四個實驗，實驗過程中輕輕振蕩試管，使試劑充分混合．

（1）實驗前，小旭同學通過仔細觀察后認為該實驗設計存在不嚴謹的地方，你認為應當對實驗作哪些改進？加入藥品后試管應該密封．
（2）實驗經過改進后，通過實驗中丁中固體變藍色現(xiàn)象，表明無水乙酸和氫氧化鈣固體反應產生了水．

4．向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應．

（1）上述過程的實驗現(xiàn)象為溶液由紅色變成無色，發(fā)生反應的化學方程式是NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（2）如圖所示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的粒子（填離子符號）；
 Na⁺；Cl^-．
（3）氨水（NH₃•H₂O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH^-．（填離子符號）．

3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	質量和質量分數均相等的氫氧化鈉溶液和稀硫酸，充分反應，所得溶液呈酸性
	B．	2.3g某物質在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，可知該物質只含碳、氫兩種元素
	C．	等質量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質量比為4：5
	D．	足量的鎂和鋅分別與同質量、同濃度的稀鹽酸充分反應，生成氫氣的質量相等

2．酸和堿的中和反應是中學化學中重要的學習內容，在日常生活和工農業(yè)生產中有廣泛的應用．如圖1表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應過程中溶液的pH的變化曲線．請從曲線圖中獲取信息，回答下列問題：

（1）實驗操作是按照以上乙（填甲或乙）圖所示進行，實驗前燒杯中溶液的pH值＞7（填＞、＜或=）．
（2）圖2中C點表示鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和，此時溶液pH為7，圖中B點所示溶液中，含有的離子有Na⁺、Cl^-、H⁺．

1．在一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸，某些量隨硫酸的加入的變化趨勢如圖所示，圖中的縱坐標可以表示（　�。�

	A．	消耗的氫氧化鈉的物質的量		B．	生成的水的質量
	C．	燒杯中水的物質的量		D．	生成的硫酸鈉的質量