11．化學試劑廠三個車間排放的廢液中分別含有的溶質(zhì)如下：

甲	乙	丙
Ba（OH）2、NaOH	NaCl、Na2CO3	HCl、NaCl

按照不同的方式處理，可以得到不同化學產(chǎn)品，從而充分利用資源，變廢為寶．
（1）方案一，甲車間廢液中加入適量的Na₂CO₃ 溶液，可分離回收Ba（OH ）₂ 和 NaOH，寫出該反應的化學方程式Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH； 
（2）方案二，乙、丙兩車間的廢液按適當比例混合后，可得到一種溶質(zhì)為氯化鈉的中性溶液；
（3）方案三，將三個車間的廢液樣品混合，過濾．得到無色溶液和白色沉淀．無色溶液中一定含有NaCl，為確定可能含有的溶質(zhì)，設計下列實驗，其中能達到目的是A
A． 若只加入MgSO₄ 溶液，能觀察到明顯現(xiàn)象
B． 若加入過量的Na₂CO₃ 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象
C． 若加入過量的中性BaCl₂ 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能觀察到明顯現(xiàn)象
（4）方案四，按照下列方式將三個車間的廢液按適當比例混合（假設能反應的物質(zhì)均恰好完全反應，且中間過程未過濾），最終只生成BaCO₃ 沉淀和NaCl 溶液的是B
．

10．在溫度不變的情況下，將一瓶氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分溶劑，有氯化鈉晶體從溶液中析出，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>		B．	溶液仍是飽和溶液
	C．	溶質(zhì)的溶解度減小		D．	溶液中溶劑質(zhì)量不變

9．下列有關金屬的說法中，錯誤的是（　　）

	A．	生鐵中的含碳量大于鋼中的含碳量
	B．	不銹鋼可用于制造醫(yī)療器械
	C．	鐵是地殼中含量最多的金屬元素
	D．	回收利用是保護金屬資源的有效途徑之一

8．化學是以自然界的物質(zhì)為研究對象，它研究物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構及變化規(guī)律等．指出下列研究涉及食鹽的哪個方面．
（1）食鹽在水中的溶解情況及它的味道：性質(zhì)；
（2）食鹽中含有哪些元素：組成；
（3）食鹽的外形為什么是立方體：結(jié)構；
（4）向食鹽水中通電得到的物質(zhì)是什么：變化規(guī)律．

7．化學科學的發(fā)展促進了人類社會進步，提高了人們的生活質(zhì)量．下列是與人類社會進步相關的重大問題，其中和化學密切相關的是（　　）
①環(huán)境保護�、谀茉撮_發(fā)利用�、酃δ懿牧涎芯� ④生命過程探索．

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③④

D．

①②③④

6．過碳酸鈉（2Na₂CO₃•3H₂O₂）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學習：
【資料卡片】：
Ⅰ、制備研究：下圖是制備過碳酸鈉的工藝流程．
1、過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
2、過碳酸鈉分解的化學方程式為2（2Na₂CO₃•3H₂O₂）═4Na₂CO₃+6H₂O+3O₂↑
3、H₂O₂分解放出熱量，Na₂CO₃受熱不分解；
請回答問題：
（1）反應器中發(fā)生反應的化學方程式為2Na₂CO₃+3H₂O₂═2Na₂CO₃•3H₂O₂；
（2）生產(chǎn)中，反應及干燥均需在較低溫度下進行，原因是防止過碳酸鈉分解，影響產(chǎn)量和產(chǎn)率；
（3）生產(chǎn)過程中，需加入較多的NaCl，以便過碳酸鈉晶體析出，這是因為過碳酸鈉在NaCl溶液中溶解度較小，易析出晶體．
（4）操作A的名稱是過濾，若在實驗室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（5）洗滌過碳酸鈉晶體最好選用B．
A．蒸餾水    B．無水酒精    C．飽和碳酸鈉溶液    D．飽和NaCl溶液
（6）母液可以循環(huán)使用，其中主要含有的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃（或H₂O₂）；
Ⅱ、純度測定：測定過碳酸鈉樣品（雜質(zhì)不溶于水）中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)．
小組同學設計了如下圖所示實驗裝置（部分儀器略去），并進行實驗．

【實驗步驟】：①檢查氣密性；②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許黑色粉末均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；③連接儀器，打開分液漏斗活塞，緩緩滴入水；④待裝置A中不再產(chǎn)生氣體時時，停止滴加水，并關閉活塞；⑤待量筒中水面不再變化時，記錄其中水面刻度；⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進行計算．
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（7）完善實驗步驟的相關內(nèi)容：①檢查氣密性、④不再產(chǎn)生氣體時；
（8）實驗中，水的作用是溶解過碳酸鈉，利于其分解；黑色粉末能加快過碳酸鈉的分解速率，其自身質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后均不變，可能是MnO₂（或CuO）（填化學式）；
（9）實驗中，A，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時       B．當氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時
C．若用帶火星木條放在導管口部，復燃時
（10）若量筒中收集到氣體的體積是224mL（通常情況下，氧氣的密度近似為1.43g•L^-1．），計算過碳酸鈉樣品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)[3分，Mr（2Na₂CO₃•3H₂O₂）=314、Mr（O₂）=32]95.2%；
【實驗反思】：
（11）經(jīng)過討論，小組同學一致認為測定結(jié)果偏大，可能原因是滴入的水占據(jù)了錐形瓶內(nèi)的體積，使得O₂體積偏大；
（12）量筒中長導管的作用是防止因為氧氣溶于水而導致結(jié)果產(chǎn)生偏差；
（13）有同學提出，裝置中原有空氣會使測定結(jié)果偏大．這種說法是否正確，如不正確，請說明理由．不正確，裝置中原有空氣和生成的O₂等體積代換；
（14）經(jīng)過討論，小組同學一致認為可用下述方案進行測定．方案：將裝置A中剩余物過濾，洗滌濾渣，并將洗滌液并入濾液蒸發(fā)得無水固體1.39g．則樣品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)為93.6%（或93.5%）．
（15）根據(jù)資料卡片，你還能設計出什么方案測定樣品中2Na₂CO₃•3H₂O₂的質(zhì)量分數(shù)？想方法測出過碳酸鈉和酸反應生成CO₂的體積或質(zhì)量，進而進行計算（或過碳酸鈉和氯化鈣、氯化鋇等溶液生成沉淀質(zhì)量進行測定）．（只需給出簡要的方案）

5．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種初中化學常見的物質(zhì)，已知A、B是氧化物，C是一種紫紅色金屬單質(zhì)，A、B、C、D、E它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，反應條件均已略去．
（1）E的化學式：C；
（2）寫出反應A+B→C+D 的化學方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）寫出D→B 的反應的化學方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，反應的基本類型化合反應．

4．甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據(jù)圖中所發(fā)生的化學反應現(xiàn)象及化學反應原理，進行總結(jié)歸納并完成下列問題：

（1）所發(fā)生的三個反應有多個共同的特點，分別是①都是化合反應；②都與氧氣反應；③生成物都是氧化物；④反應都放出大量的熱（或反應條件都是點燃等），…（只答四點即可）．
（2）甲實驗進行時，燃燒匙中硫的狀態(tài)是液態(tài)．
（3）上述三個化學反應也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處硫與氧氣反應的生成物是氣體，另外兩個反應的生成物是固體．

3．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答有關問題：

（1）圖中標有①的儀器名稱是長頸漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，證明集氣瓶已收集滿二氧化碳的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣選擇的發(fā)生裝置是A，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用盛滿水的E裝置收集氧氣，應從導管b（填“a”或“b”）處通入．

2．如表是NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度，回答問題

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0

（1）兩種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化較大的是KNO₃．
（2）60℃時，按圖示操作：

A中溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，C中溶液的總質(zhì)量是167.6g．
（3）50℃時，將兩種物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別加熱蒸發(fā)10g水后，再恢復到50℃，剩余溶液的質(zhì)量：NaCl溶液大于（填“大于”“等于”或“小于”）KNO₃溶液．