10．下面是制備高純氧化鋅的流程圖，根據(jù)流程圖回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)①的基本反應(yīng)類(lèi)型是置換反應(yīng)；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式ZnCl₂+（NH₄）₂C₂O₄═ZnC₂O₄↓+2NH₄Cl；
（3）過(guò)濾得到的NH₄Cl溶液仍有渾濁，原因可能是濾紙破損（液面高于濾紙邊緣、承接濾液的燒杯不干凈）（寫(xiě)出一種即可）
（4）草酸鋅受熱分解的化學(xué)方程式為：ZnC₂O₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO₂↑，從環(huán)保角度看，反應(yīng)后的氣體排放前的處理方法是將CO點(diǎn)燃．．

9．硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其他成分不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室由水垢制取CaCl₂固體的流程如下：

（1）酸A是人體胃液的主要成分，其化學(xué)式為HCl；
（2）步驟②中生成沉淀的化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
（3）步驟④中酸A的作用是將反應(yīng)剩余的氫氧化鈣除去；
（4）步驟⑤的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶．

8．綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO₄•7H₂O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等．綠礬（FeSO₄•7H₂O）的一種綜合利用工藝如下：

（1）隔絕空氣進(jìn)行“焙燒”，鐵元素的轉(zhuǎn)化途徑如下所示（提示：該過(guò)程中所用還原劑是CO ）
FeCO₃$→_{①}^{分解}$FeO$→_{②}^{還原}$Fe
寫(xiě)出高溫條件下進(jìn)行“焙燒”過(guò)程中①②反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①FeCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$FeO+CO₂↑②FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂
（2）粗產(chǎn)品（NH₄）₂SO₄還可以作氮肥．（NH₄）₂SO₄和K₂SO₄都是易溶于水的白色固體，實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)加入氫氧化鈣進(jìn)行研磨鑒別，若聞到刺激性氣味，則是（NH₄）₂SO₄（選“（NH₄）₂SO₄”或“K₂SO₄”）

7．如圖是常見(jiàn)幾種常見(jiàn)酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）寫(xiě)出圖中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：堿Ba（OH）₂．
（2）寫(xiě)出圖中反應(yīng)②的化學(xué)方程式：②H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

6．鎂不僅能在氧氣、在氮?dú)庵腥紵�，而且鎂還能在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和木炭，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)的量比是12：11：20：3．現(xiàn)有1.2克鎂在足量的二氧化碳中充分燃燒，生成好氧化鎂2克．若是0.2摩爾的鎂條在二氧化碳中充分燃燒，生成氧化鎂的量是0.2摩爾．

5．同學(xué)們以工廠的鐵鋁銅合金廢料制取CuSO₄和FeSO₄的流程如下（Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O+SO₂↑）．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）合金中的鋁與過(guò)量NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3X↑（NaAIO₂可溶于水），則X的化學(xué)式是H₂．
（2）固體A所含的物質(zhì)是Fe、Cu（填化學(xué)式）．固體B與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）CuSO₄溶液經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶過(guò)濾，得到CuSO₄固體．
（4）金屬銅轉(zhuǎn)化為CuSO₄溶液過(guò)程中，途徑Ⅱ更好，原因是①保護(hù)環(huán)境，②節(jié)約原材料．

4．含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途，以含鋅廢渣（主要成分為ZnO，雜質(zhì)為Fe₂O₃、CuO）為原料制備七水合硫酸鋅（ZnSO₄•7H₂O）的流程如圖：
（1）粉碎的目的是使反應(yīng)物接觸更充分．
（2）若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，實(shí)驗(yàn)步驟有：計(jì)算、量取、混勻、貼標(biāo)簽裝瓶．
（3）流程中獲得七水合硫酸鋅前省略的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和低溫烘干．
（4）寫(xiě)出氧化鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O．
（5）物質(zhì)X為Zn，寫(xiě)出除銅過(guò)程的方程式Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu 和Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

3．下列反應(yīng)是能進(jìn)行的，沒(méi)沉淀、無(wú)氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)的是（　　）

A．

硝酸和氧化鈣

B．

硫酸鈉和氯化鋇

C．

鹽酸和氫氧化鋁

D．

鐵和硫酸銅

2．鋁粉和銅粉中能與稀硫酸反應(yīng)的是鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑，現(xiàn)有10g鋁粉和銅粉的混合物，跟足量的硫酸反應(yīng)生成0.3g的氫氣，則混合物中鋁粉的質(zhì)量2.7g；銅粉的質(zhì)量7.3g．

1．X、Y兩種固體溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X的溶解度比Y的溶解度大
	B．	t2℃時(shí)，X溶液的濃度比Y溶液的濃度大
	C．	在交點(diǎn)M處，X、Y兩種溶液均為飽和溶液
	D．	將t1℃時(shí)X的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大