6．某工廠的原料Fe₂O₃（粉末狀）中混入了銅粉，現(xiàn)要測(cè)定混合物中銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用多種方法．請(qǐng)按測(cè)定步驟依次選擇下列所示的實(shí)驗(yàn)步驟（填編號(hào)字母），要求列舉3種方法，并寫出其中一種方法所對(duì)應(yīng)的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式（用含有字母的代數(shù)式）．
可選擇的實(shí)驗(yàn)操作步驟有（可重復(fù)選用）：
A．用天平稱取混合物m₁（g）；    B．在空氣中充分加熱m₁（g）混合物；
C．將m₁（g）混合物加到足量的氯化鋅溶液中；  D．將m₁（g）混合物加到足量的硝酸銀溶液中；    E．小心過濾；   F．在高溫加熱m₁（g）混合物的條件下通入充足的CO； G．根據(jù)混合物反應(yīng)前后的質(zhì)量變化進(jìn)行計(jì)算；  H．用天平稱量冷卻后的混合物質(zhì)量m₂（g）； I．用天平稱量洗滌、干燥后的濾出物質(zhì)量m₃（g）
（1）方法一：銅在加熱的條件下生成氧化銅，依據(jù)固體增加的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟為：A、B、H、G
（2）方法二：銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，依據(jù)置換出的銀的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出銅的質(zhì)量，得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟為：A、D、E、I、G
（3）方法三：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，依據(jù)固體減少的質(zhì)量，結(jié)合方程式計(jì)算出氧化鐵的質(zhì)量，然后得到銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟為：A、F、H、G，
（4）方法三所對(duì)應(yīng)的銅粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式$\frac{10{m}_{2}-7{m}_{1}}{3{m}_{1}}$×100%．（任意選取一個(gè)，但必須與所填寫的方法相對(duì)應(yīng)）：

5．將50g膽礬放在坩堝中加熱，使溫度緩慢升高，在加熱過程中，溫度與殘余固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

A點(diǎn)的固體成分是CuSO₄•3H₂O，
B點(diǎn)的固體成分是CuSO₄，
C點(diǎn)的固體成分是CuO．

4．在實(shí)驗(yàn)中無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可通過滴加其它試劑的方法，使之產(chǎn)生明顯現(xiàn)象以證明反應(yīng)確實(shí)發(fā)生．如以下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）當(dāng)觀察到實(shí)驗(yàn)甲中出現(xiàn)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說明NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)；
（2）燒杯a中一定含有的溶質(zhì)是氯化鈉；
（3）在實(shí)驗(yàn)乙中，滴加稀鹽酸這種方法可以證明NaOH與CO₂發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)你再選用一種不同的方法加以驗(yàn)證，寫出其發(fā)生的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）描述丙圖出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并解釋產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因軟塑料瓶變癟；氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)而使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變�。�

3．下列記錄了物質(zhì)X的溶液分別加入到另外三種物質(zhì)的溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象，則X化學(xué)式 可能為（　�。�

	氫氧化鈉	碳酸鈉	石蕊
物質(zhì)X	無明顯現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡	溶液變紅

A．

氫氧化鈣

B．

硫酸銅

C．

鹽酸

D．

氯化鈉

2．小敏在協(xié)助老師清理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液．他想測(cè)定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)】取該混合液50克，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20克、40克、60克時(shí)，生成氣體的質(zhì)量見下表（氣體的溶解度忽略不計(jì)）．

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀鹽酸質(zhì)量/克	20	40	60
生成氣體質(zhì)量/克	2.2	m	5.5

試分析計(jì)算：
（1）【實(shí)驗(yàn)】中，第二組數(shù)據(jù)m為4.4克． 
（2）混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（4分）（本題計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）

1．某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請(qǐng)回答有關(guān)問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是裝置C和D，導(dǎo)管接口的連接順序?yàn)閍→（d）→（b）→e．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng)先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”）．
（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中，試管B中反應(yīng)方程式為CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

20．小李用甲圖氣體發(fā)生裝置制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、無標(biāo)簽的稀鹽酸和氯化鈉水溶液各一瓶．
（1）小李要把稀鹽酸選出，可選用下列的C來檢驗(yàn)．
A．硝酸銀溶液　　　B．酚酞試液　　　C．pH試紙
（2）小李把石灰石和100克稀鹽酸裝進(jìn)發(fā)生器中，用天平稱量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量的減小值m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖乙所示，最后還有少量石灰石剩余．求：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？寫出計(jì)算過程（不計(jì)水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）．

19．小紅同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

I．為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成紅色．
II．依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
III．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是C．
A．Na₂CO₃　　　　    B．HCl　　　　  C．FeCl₃        D．Ba（NO₃）₂．

18．下列實(shí)驗(yàn)中，根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象得出結(jié)論，合理的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向盛有少量無色溶液的試管中滴加酚酞試液	溶液變紅	該溶液一定呈堿性
B	向盛有少量無色溶液的試管中滴加氯化鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀	該溶液中一定含有硫酸根離子
C	向盛有少量固體的試管中滴加稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	該固體一定含有碳酸鹽
D	點(diǎn)燃某氣體，在火焰上方罩一個(gè) 干冷的燒杯	燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠	該氣體一定是氫氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．硫酸在工業(yè)上有很多用途，但直接用濃硫酸具有危險(xiǎn)性，所以經(jīng)常需要將濃硫酸進(jìn)行稀釋后使用．現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室里有一瓶體積為500 毫升，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 克/毫升的濃硫酸．求：
（1）該瓶濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少克；
（2）取該濃硫酸100克稀釋成9.8%的稀硫酸，需水多少毫升．