1．近年來，我市積極探索建設(shè)社會主義新農(nóng)村的服務(wù)體系，許多農(nóng)戶獲得“測土配方施肥”服務(wù)，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產(chǎn)量，減少了環(huán)境污染．小明家種了一片麥子，經(jīng)農(nóng)科人員測定該片土壤需補(bǔ)充鉀元素39千克．
（1）請你幫小明算算，至少需購買氯化鉀（KCl）多少千克？
（2）小明家原來準(zhǔn)備用硝酸銨（NH₄NO₃），農(nóng)科人員告訴他們需要120千克，但市場上硝酸銨缺貨，只有尿素，問：需要購買多少千克的尿素[CO（NH₂）₂]才與120千克硝酸銨有相同的氮元素？

20．某同學(xué)用如圖裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比．其方法是：①測定出通氫氣前后Ⅱ的玻璃管（包括內(nèi)容物）的質(zhì)量差A(yù)克；②測定出通氫氣前后Ⅲ的U形管（包括內(nèi)容物）的質(zhì)量差 B克；③計算出氫元素和氧元素的質(zhì)量比．

（1）為了實驗的安全進(jìn)行，他在實驗時，先對Ⅰ裝置產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗純度．
（2）該實驗中氫元素的質(zhì)量為$\frac{A}{8}g$克．
（3）若實驗過程中，CuO沒有全部被還原，對實驗結(jié)果有什么影響？沒有影響．

19．無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉用時加入水后，鎂和水會反應(yīng)產(chǎn)生熱量．下面在常溫、常壓環(huán)境中對該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下實驗方案回答有關(guān)問題（不考慮氯化鈉對水沸點(diǎn)的影響）．

實驗1：
Ⅰ．將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，毎50s記錄一次溫度，得圖1中曲線a；
Ⅱ．將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗，得圖1中曲線b；
Ⅲ．用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復(fù)以上實驗．得圖1中曲線c．
（1）觀察圖1，可發(fā)現(xiàn)鎂的表面積大小對該反應(yīng)速率的影響是：反應(yīng)表面積越大反應(yīng)速度越快．
實驗2：將2.40g鎂粉和質(zhì)量為28.0g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如圖2所示．
（2）如果在實驗2中加入質(zhì)量為5．llgNaCl，混合物升高的最大溫度大約是40-50℃之間．
（3）某同學(xué)設(shè)計了下面四種利用無焰食品加熱器給l00ml水加熱的物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是B．
A.2.4g鎂條、5.84gNaCl和28.0g鐵粉
B.2.4g 鎂粉、7.3gNaCl和28.0g 鐵粉 
C.2.4g鎂粉、8.76gNaCl和28.0g鐵粉
D.2.4g鎂條、8.76gNaCl和28.0g鐵粉．

18．我們在罐裝食品的“配料”表中常常看到“山梨酸”或“山梨酸鉀”這二種物質(zhì)，山梨酸是一種酸，與氫氧化鉀反應(yīng)可生成山梨酸鉀．山梨酸溶于水電離C₆H₈O₂=C₆H₇O₂^-+H⁺．山梨酸鉀（C₆H₇KO₂）在常溫下是一種白色或微黃色粉末．
（1）山梨酸鉀由四元素組成
（2）請寫出山梨酸與氫氧化鉀反應(yīng)生成山梨酸鉀的化學(xué)方程式C₆H₈O₂+KOH=C₆H₇KO₂+H₂O．
（3）11.2g山梨酸中碳元素的質(zhì)量是7.2g（列式計算）．

17．準(zhǔn)確稱取5克鋁土礦（含Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃，SiO₂）樣品，放入盛有50克某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過濾，再向濾液中加入20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（提示：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O； NaAlO₂易溶于水）試求：
（1）硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）鋁土礦中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

16．鉛中毒會造成兒童多動癥，影響智力，鉛的相對原子質(zhì)量是207，與鐵相差很大．那么鉛與鐵的金屬活動性誰更強(qiáng)些？某興趣小組進(jìn)行了探究：
實驗設(shè)計：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．請分析回答下列問題：
（1）連接儀器組裝成如圖所示．某學(xué)生用抽拉法檢查該裝置的氣密性，發(fā)現(xiàn)被拉出的針筒活塞一段時間后又回到原來的位置，你認(rèn)為該裝置是否漏氣？否．
（2）實驗前，用砂紙將兩種金屬薄片表面擦光亮，其目的是除去金屬表面的氧化物．
（3）根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結(jié)論．

金屬	鐵	鉛
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度較快	放出氣泡速度較緩慢
結(jié)論	鐵比鉛活潑

15．某同學(xué)對Mg、Mn、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究．
提出假設(shè)：a．Mn的金屬活動性比Mg強(qiáng)；b．Mn的金屬活動性介于Mg和Ag之間
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬的活動性越強(qiáng)
實驗設(shè)計：同溫下，取大小相同的Mg、Mn、Ag三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請回答：
（1）三種金屬加入前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是③（填序號）
①使表面光亮，易觀察現(xiàn)象   ②使反應(yīng)金屬溫度相同，易反應(yīng)   ③除去氧化膜，利于金屬直接與酸反應(yīng)
（2）根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象填空：

/	Mn	Mg	Ag
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速率緩慢	產(chǎn)生氣泡速率快	無任何現(xiàn)象

（3）結(jié)論：原假設(shè)中正確的是b（填“a”或“b”）
上述實驗設(shè)計中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能得出正確的結(jié)論，并說明理由？不能，這是因為其它條件相同時，鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．

14．某校同學(xué)以“比較Al、X、Cu三種金屬的活動性”為課題進(jìn)行實驗探究，其中X是一種未知金屬．【所用藥品】
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸，大小形狀都相同的Al、X、Cu三種金屬．
【實驗記錄】

		Al	X	Cu
現(xiàn)象	開始時	幾乎無氣泡產(chǎn)生	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生
	一段時間后	產(chǎn)生氣泡速度快	產(chǎn)生氣泡速度慢	無氣泡產(chǎn)生

【分析與結(jié)論】
（1）實驗開始時，鋁表面幾乎無氣泡產(chǎn)生的原因是稀鹽酸先和鋁表面的氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水．
（2）銅表面始終無氣泡產(chǎn)生的原因是銅不能和稀鹽酸反應(yīng)．
（3）三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Al＞X＞Cu．

13．為探究Zn、Fe、Cu、H的活動性，設(shè)計實驗如下：

（1）為達(dá)到實驗?zāi)康�，可以省略的實驗是C．（填字母序號）
（2）將C試管反應(yīng)后的混合物過濾，向濾渣中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾液中的溶質(zhì)為氯化亞鐵．
（3）已知：4FeCl₂+O₂+4HCl=4FeCl₃+2H₂O，B試管中鐵粉和過量的稀鹽酸反應(yīng)后，長期敞放在空氣中，會觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變成黃色．

12．小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖所示的兩個實驗：
（1）在實驗一中，小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強(qiáng)弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是利用的酸不同；
（2）在實驗二中，若出現(xiàn)鐵絲表面附著一層紅色固體，溶液由藍(lán)色變成淺綠色現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強(qiáng)于銅．