14．酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應．下列應用與中和反應原理無關的是（　�。�

	A．	用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
	B．	服用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多
	C．	施用熟石灰改良酸性土壤
	D．	用氨水與工廠排放的含硫酸的廢水反應制氮肥

13．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：
（1）曲線a和c的交點P表示的含義是t₁℃時，a、c的溶解度相等，是20g．
（2）0℃時，a、b、c三種物質中溶解度最大的是c．
（3）t₁℃時，三種物質的飽和溶液升溫至t₂℃時，首先析出晶體的是c．
（4）t₂℃時，將30ga物質加入50g水中充分溶解，所形成的溶液的溶質質量分數為33.3%．

12．目前全球正面臨著能源、環(huán)境、水資源等方面的危機．因此，開發(fā)利用新能源顯得格外重要．據報道，太陽能光伏發(fā)電在當代得到了大規(guī)模的應用和發(fā)展．太陽能光伏發(fā)電最關鍵的材料是高純硅，如圖是某多晶硅生產企業(yè)生產高純硅的流程示意圖：

發(fā)生的反應原理為：
①粗硅是由石英固體（SiO₂）與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成一種可燃性氣體，
②Si+3HCl$\frac{\underline{\;\;\;250-100℃\;\;\;}}{Cu粉或Ag粉}$SiHCl₃+H₂↑  SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;1100-1200℃\;}}{\;}$Si+3HCl
（1）在以下研究領域中，不屬于化學學科研究范疇的是D填序號）
A、研制新型航空材料            B、合成藥物
C、將廢舊塑料變?yōu)槠�車燃�?nbsp;      D、研究地殼板塊結構及運動規(guī)律
（2）發(fā)展太陽能產業(yè)主要優(yōu)點是（填一點即可）取之不盡．
（3）寫出反應①的化學方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；基本反應類型：置換反應．
（4）整個制備硅過程必須達到無水無氧．在H₂還原SiHCl₃過程中若混入O₂，可能引起的后果是氫氣和氧氣反應引發(fā)爆炸．
（5）為了達到綠色化學和節(jié)約資源的目的，上述流程中某化合物需要循環(huán)使用，該物質的化學式是HCl．

11．2014年世界環(huán)境日中國主題是“向污染宣戰(zhàn)”．從近來經常發(fā)生的霧霾天氣看治理污染刻不容緩．
（1）酸雨是指pH小于5.6的降水．煤燃燒時排放出SO₂，NO₂（寫化學式）等污染性氣體，這些氣體或氣體在空氣中發(fā)生反應后的生成物溶于水，會形成酸雨；
（2）PM2.5是指大氣中微粒直徑小于2.5微米的顆粒物．下列物質中不會形成PM2.5的是C．
A．焚燒秸稈   B．汽車尾氣排放   C．太陽能發(fā)電
（3）氫化鎂（MgH₂）固體與水反應生成氫氧化鎂和氫氣，可為氫動力汽車提供能源．寫出該反應的化學方程式：MgH₂+2H₂O═Mg（OH）₂+2H₂↑．氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．使用氫氣作燃料的好處有ABC．
A．以水為原料，資源豐富  　 B．產物為水，無污染　　　C．減少化石燃料的使用，緩解能源危機．

10．實驗室中現(xiàn)有一種固體混合物，其中可能含有Mg、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、BaSO₄五種物質中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述．（設過程中所有發(fā)生的反應都恰好完全反應）

試根據實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象判斷：
（1）產生的氣體B是（寫化學式）H₂．
（2）混合物A中，一定存在的物質是（寫化學式）Mg．
（3）在溶液C中，肯定存在的陽離子是（寫離子符號）H⁺、Mg²⁺．
（4）寫出步驟③中一定發(fā)生的一個化學反應的方程式：MgCl₂+2AgNO₃=Mg（NO₃）₂+2AgCl↓．

9．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示aNa₂CO₃•bNaHCO₃•cH₂O（a、b、c為最簡整數比）．小紅同學為測定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進行如下實驗：

已知：
①碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時不分解；
②2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃↑+CO₂↑+H₂O
③圖中B處為兩個單向閥：推注射器時A₁關閉，A₂處打開；拉注射器時，A₁打開進空氣，A₂關閉．
（一）實驗步驟
①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復推拉注射器；③稱量E、F的質量；④關閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復緩緩推拉注射器；⑥再次稱量E、F的質量．
（二）問題探究：
（1）E中的藥品為濃硫酸，E的作用是吸收水蒸氣．C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是除去空氣中的二氧化碳，F(xiàn)的作用是吸收生成的二氧化碳，G的作用是防止空氣的二氧化碳和水蒸氣進入F裝置．
（2）實驗步驟②與③能否顛倒不能（填“能”或“不能”）．若不進行步驟⑤的操作，則所測得的碳酸氫鈉質量分數偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”、“無影響”）
（3）據下表，16.6g天然堿中結晶水的質量為1.8g，Na₂CO₃的質量為10.6g，該天然堿的化學式中a：b：c=2：1：2．

反應前	反應后
E的質量為100.0g	E的質量為102.25g
F的質量為50.0g	F的質量為51.1g

8．如圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

	A．	40℃時，將35g食鹽溶于100g水中，降溫至0℃可析出NaCl晶體
	B．	20℃時，KNO3飽和溶液的質量分數 是31.5%
	C．	60℃時，200g水中溶解80g硫酸銅達飽和，當降溫至30℃可析出30g硫酸銅晶體
	D．	30℃時，將35gNaCl和35gKNO3同時溶于100g水中，蒸發(fā)時先析出NaCl

7．一定質量的MgO和CaO的混合物與10倍其質量的鹽酸溶液恰好完全反應，則鹽酸中溶質的質量分數可能為（　�。�

A．

13.04%

B．

18.25%

C．

17.05%

D．

無法計算

6．若將100g10%的氫氧化鈉溶液與100g10%的硫酸混合，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	混合后溶液的質量為200g		B．	混合溶液的pH=7
	C．	混合后溶液中只有一種溶質		D．	所得溶液中加入鋅粒可產生氣泡

5．下列說法中正確的是（　�。�
①法國化學家拉瓦錫通過實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論
②煤、石油、天然氣是當今世界最重要的三大礦物燃料
③在西漢時期我國勞動人民就發(fā)現(xiàn)了濕法冶銅的方法
④著名化學家侯德榜是我國制堿工業(yè)的先驅和奠基人．

A．

①

B．

①④

C．

②③④

D．

①②③④