14．酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)．下列應(yīng)用與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（　　）
A．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B．服用含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多
C．施用熟石灰改良酸性土壤
D．用氨水與工廠排放的含硫酸的廢水反應(yīng)制氮肥

分析 中和反應(yīng)是酸與堿之間生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可．

解答 解：A、熟石灰與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，不是酸和堿的反應(yīng)，不是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)正確．
B、Mg（OH）2與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、熟石灰與酸性土壤中的酸反應(yīng)生成鹽和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、氨水與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨和水，是酸和堿的反應(yīng)，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征（反應(yīng)物必須是酸和堿，生成物必須是鹽和水）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于濃硫酸的描述錯(cuò)誤的是（　　）
A．溶于水時(shí)放出大量的熱B．有強(qiáng)烈的腐蝕性
C．濃硫酸必須密封保存D．可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室常用鹽酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．將反應(yīng)后的氣體通入石灰水中，有時(shí)會(huì)有在開始一段時(shí)間內(nèi)未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁的現(xiàn)象，其原因可能是鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體進(jìn)入澄清石灰水中．
（2）實(shí)驗(yàn)室通常不選用稀硫酸和石灰石反應(yīng)制取二氧化碳，因生成的微溶物硫酸鈣會(huì)阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行．某小組經(jīng)研究，用如圖所示方法成功制得了大量CO2（反應(yīng)物為稀硫酸和石灰石）．
①當(dāng)稀硫酸和石灰石反應(yīng)，在硫酸溶液中加入的氯化銨和對(duì)溶液加熱，其目的都是增大硫酸鈣在溶液中的溶解度．
②改進(jìn)實(shí)驗(yàn)是為了收到更好的實(shí)驗(yàn)效果，按上圖的方法，你認(rèn)為相比用鹽酸和石灰石反應(yīng)，其改進(jìn)的出發(fā)點(diǎn)是證明利用稀硫酸和石灰石也可以制取二氧化碳．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．化學(xué)與健康--從化學(xué)的視角看食品添加劑．
添加劑名稱主要化學(xué)性質(zhì)及在體內(nèi)變化
碳酸氫鈉無毒、弱堿性，易與胃酸反應(yīng)，加熱分解成碳酸鈉、水和二氧化碳
鐵
（還原性鐵粉）		比較活潑的金屬，能與胃酸反應(yīng)
食鹽易溶、中性，與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
亞硝酸鈉易溶、水溶液顯堿性，跟硝酸銀反應(yīng)生成淺黃色沉淀
請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)式填空：
①寫出碳酸氫鈉的化學(xué)式NaHCO3；它與鹽酸反應(yīng)生成的氣體化學(xué)式是CO2；
②寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
③寫出食鹽與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓；
④亞硝酸鈉（NaNO2） 中的氮元素化合價(jià)是+3；它與硝酸銀發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則反應(yīng)生成的淺黃色沉淀化學(xué)式是AgNO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．我國青海湖采集的天然堿樣品可表示aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．小紅同學(xué)為測(cè)定其組成，稱取該天然堿樣品16.6g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

已知：
①碳酸鈉比較穩(wěn)定，加熱時(shí)不分解；
②2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3↑+CO2↑+H2O
③圖中B處為兩個(gè)單向閥：推注射器時(shí)A1關(guān)閉，A2處打開；拉注射器時(shí)，A1打開進(jìn)空氣，A2關(guān)閉．
（一）實(shí)驗(yàn)步驟
①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復(fù)推拉注射器；③稱量E、F的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，加熱D處試管直到反應(yīng)不再進(jìn)行；⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦鳎虎拊俅畏Q量E、F的質(zhì)量．
（二）問題探究：
（1）E中的藥品為濃硫酸，E的作用是吸收水蒸氣．C、F、G中裝有堿石灰（CaO與NaOH的固體混合物），則C的作用是除去空氣中的二氧化碳，F(xiàn)的作用是吸收生成的二氧化碳，G的作用是防止空氣的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入F裝置．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟②與③能否顛倒不能（填“能”或“不能”）．若不進(jìn)行步驟⑤的操作，則所測(cè)得的碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無影響”）
（3）據(jù)下表，16.6g天然堿中結(jié)晶水的質(zhì)量為1.8g，Na2CO3的質(zhì)量為10.6g，該天然堿的化學(xué)式中a：b：c=2：1：2．
反應(yīng)前反應(yīng)后
E的質(zhì)量為100.0gE的質(zhì)量為102.25g
F的質(zhì)量為50.0gF的質(zhì)量為51.1g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了鑒別標(biāo)簽遺失的鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號(hào)取樣按如圖所示的兩個(gè)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（注：加試劑①、通入氣體②均為少量）．觀察到以下現(xiàn)象：

（1）氫氧化鈉溶液的pH＞7（填＞、=、＜）；
（2）寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：BHCl；
（3）步驟Ⅱ中有白色沉淀生成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）本實(shí)驗(yàn)若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，能（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的．如果只用一種試劑來鑒別三種溶液，可選用的試劑是Na2CO3
溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出有標(biāo)號(hào)的儀器的名稱：a長(zhǎng)頸漏斗b集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）用向上排空氣法收集二氧化碳的原因：二氧化碳的密度比空氣大．
（4）收集二氧化碳不能（“能”或“不能”）排水法，其原因是二氧化碳能夠溶于水．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．寫出兩種不同類別（還不屬于堿）且在溶液中與Cu（NO3）2和CuSO4均能反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)式：Fe、Na2CO3．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．有一瓶鈣片，瓶壁上的標(biāo)簽如圖所示．
小東同學(xué)為了測(cè)定每片含鈣的質(zhì)量進(jìn)行了如下研究：
取10片鈣片加入到盛有20g鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為26.7g； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．計(jì)算 
（1）10片鈣片的總質(zhì)量為8g．
（2）10片鈣片與鹽酸完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.3g．
（3）10片鈣片中含碳酸鈣的總質(zhì)量為7.5g．
（4）每片鈣片中含鈣的質(zhì)量為0.3g．

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