17．某化學興趣小組對某月餅包裝盒中的“脫氧劑”很好奇，他們觀察到“脫氧劑”外包裝標注的成分為鐵粉、活性炭和氯化鈉，打開發(fā)現(xiàn)灰黑色的固體中還夾雜著少量紅棕色粉末．
【查閱資料】①鐵系“脫氧劑”的作用原理是利用鐵能被氧氣氧化，從而達到除氧保鮮的目的．鐵被氧氣氧化最終產(chǎn)物為紅棕色的Fe₂O₃（其他產(chǎn)物忽略不計）．
②Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．
【探究目的】小組同學欲探究該“脫氧劑”是否已經(jīng)失效，并測定10g樣品各成分的質(zhì)量．
【實驗探究】（假設所有操作過程中物質(zhì)的質(zhì)量沒有損失）
步驟1：小科用磁鐵接近樣品，發(fā)現(xiàn)磁鐵吸引了部分黑色固體．
步驟2：稱取10g樣品于燒杯中，加足量水充分攪拌溶解后，過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱得其質(zhì)量為7.32g．
步驟3：按如圖裝置，a導管處再連接一個盛有堿石灰的干燥管，將得到的7.32g固體與足量稀硫酸反應，用電子秤稱得反應前后總質(zhì)量差為0.1g．
步驟4：將錐形瓶中反應后的液體過濾，分析測算得知：濾液中溶質(zhì)是硫酸和硫酸亞鐵，并將濾渣洗滌、干燥后，稱得其質(zhì)量為1.82g．
【交流討論】
（1）步驟2目的是溶解樣品中氯化鈉．
（2）小敏還認真分析題中所給資料，他認為用產(chǎn)生H₂的質(zhì)量計算樣品中鐵的質(zhì)量不合理．其理由是：樣品中的鐵，除了與稀硫酸反應生成H₂外，還有一部分鐵與硫酸鐵溶液反應．
【得出結論】
（1）小科由步驟1得出的結論是：脫氧劑還沒有失效．
（2）請根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算10g該樣品中鐵粉的質(zhì)量．（只寫出結果）

16．把質(zhì)量為100g的鐵棒伸入盛有一定量CuSO₄溶液燒杯中，充分反應后，取出干燥稱量102g，則參加反應的鐵的質(zhì)量為 （　�。�

A．

14g

B．

8g

C．

28g

D．

4g

15．工業(yè)上一般用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，再將氯化氫溶于水中制得鹽酸，若要制取200g36.5%的鹽酸需要氯氣的質(zhì)量多少？

14．將硫酸渣中金屬元素進行分離的一種工藝 流程如圖所示．

【查閱資料】
Ⅰ．相關數(shù)據(jù)         
                          25℃時，氫氧化物沉淀的pH范圍           

	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀時的pH	1.5	3.3	10.4
沉淀完全時的pH	3.2	5.2	12.4

Ⅱ.25℃時，Al（OH）₃可溶于pH＞6.0的堿溶液，并轉化為AlO₂^-
【流程分析】
（1）在實驗室完成操作①需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）所加稀鹽酸必須過量的原因是使硫酸渣完全溶解．
（3）向溶液A中加入試劑M調(diào)節(jié)pH到7的過程中，沉淀的顏色會經(jīng)歷“紅褐色變淡，再變深的過程”的過程，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉會與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵沉淀會溶于酸，鹽酸消耗完后，氫氧化鐵沉淀的沉淀量會逐漸增多，顏色變深．
（4）溶液B中加入試劑M調(diào)節(jié)pH=13時，發(fā)生反應的化學方程式是AlCl₃+4NaOH=NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（5）高溫灼燒固體X時，X能在保持各元素的化合價不變的前提下分解為兩種氧化物，該反應的化學方程式是2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（6）如果操作②是蒸發(fā)結晶，則不可能得到純凈的NaAlO₂固體，理由是溶液C中含有反應生成的氯化鈉．
Ⅲ.1000t該硫酸渣含鐵的質(zhì)量分數(shù)37.75%，經(jīng)過充分處理后，最多可以冶煉得到含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

13．有一在空氣中暴露過的氫氧化鈉固體，經(jīng)分析知其中含水7%，含碳酸鈉53%，其余為氫氧化鈉．取一定量的該固體，加入100克濃度為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應，將所得溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為多少克．

12．某學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了15g礦石樣品于一容器中，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，分次加入進行實驗（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水且不和酸發(fā)生反應），結果結果記錄如下，試計算：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量/g	11	7	5	m

（1）上表中m的數(shù)值是5．
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）實驗中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

11．實驗室用氫氧化鈉溶液來處理含硫酸廢水，如果要處理20%的硫酸980g，需要10%氫氧化鈉溶液多少克？

10．把17.5g干燥純凈的氯酸鉀和3.25g二氧化錳充分混合后裝入大試管，給試管加熱一段時間后終止反應，等試管冷卻后，稱量，得15.95g固體物質(zhì)，求反應中制得的氧氣多少克和氯酸鉀分解的百分率？

9．小奇同學在實驗室開放日做了氧化銅和稀硫酸反應的實驗后，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶標簽殘缺（如圖所示）的NaOH溶液．為了測定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，他決定利用氧化銅和稀硫酸反應后的廢液．他將廢液過濾，然后取100g濾液，慢慢滴加此NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如圖所示：
計算此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

8．某化學興趣小組的同學學習“滅火器原理”后，設計了如圖所示實驗，并對反應后瓶中殘留廢液進行探究．
【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么？
【猜想與假設】
猜想1：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想2：廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈉（填名稱）．
猜想3：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
猜想4：廢液中的溶質(zhì)是NaCl、Na₂CO₃．
【討論與交流】
小明認為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【實驗與結論】
（1）為驗證猜想2，小強同學取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強認為猜想2正確．小強的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證猜想2的正確性，原因是稀鹽酸能與硝酸銀生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（2）小圓為驗證猜想3，選用碳酸鈉作試劑．若猜想3是正確的，驗證時反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）若驗證猜想4是否正確，下列試劑中可選用的有②③（填序號）．
①氫氧化鈉溶液  ②氯化鈣溶液  ③稀鹽酸  ④氯化鉀溶液．