13．工業(yè)純堿中含有氯化鈉，為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，同學(xué)們設(shè)計了如下方案：
取樣品55g$\stackrel{加足量的氯化鋇溶液}{→}$產(chǎn)生的沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱重為98.5g
請回答：
（1）方案中加入的氯化鋇溶液要足量的原因是將Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為沉淀，判斷加入的氯化鋇溶液已足量的方案及現(xiàn)象是取上層溶液于試管中加入幾滴Na₂CO₃溶液，無白色沉淀．
（2）如果沉淀不進(jìn)行洗滌，測定的結(jié)果會偏大（填“偏大”“偏小”“不變”）．
（3）請利用方案中的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算（寫出計算過程）求：
①該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果保留到0.1%）
②反應(yīng)后的溶液中所含氯化鈉的質(zhì)量．

12．某食品包裝中充有某種氣體如圖1．實驗小組的同學(xué)想對該氣體的主要成分進(jìn)行研究．
猜想：甲同學(xué)認(rèn)為可能為氮氣，乙同學(xué)認(rèn)為可能為二氧化碳，丙同學(xué)認(rèn)為是氮氣和二氧化碳的混合物．
為了進(jìn)一步研究該氣體成分，實驗小組的同學(xué)進(jìn)行了如下的探究：
探究一：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
把氣體通入澄清的石灰水溶液中．	產(chǎn)生白色沉淀	甲同學(xué)的猜想不正確，該過程中發(fā)生反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

探究二：用圖2裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗（假設(shè)每步都完全反應(yīng)）：
（1）點燃酒精燈前先通一會兒該氣體，其作用是趕出裝置內(nèi)的空氣，B裝置中濃硫酸的作用是除去氣體中的水蒸氣，C裝置中產(chǎn)生的一種淡黃色的固體為氮化鎂（Mg₃N₂），發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）同學(xué)們將C裝置中淡黃色固體取出，加入水中，產(chǎn)生一種不溶性堿和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的氣體，則氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．通過以上實驗探究可以得出：該氣體組成為N₂和CO₂．

11．回答下列問題：

（1）寫出圖1中標(biāo)號儀器的名稱：①長頸漏斗；
（2）實驗室選用D裝置制取氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，二氧化錳是該反應(yīng)的生成物．
（3）如用F裝置收集氧氣，判斷氧氣已經(jīng)收集滿的方法是有大氣泡從集氣瓶口逸出；
（4）如果改用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，為了從反應(yīng)后的剩余物中回收氯化鉀，實驗操作為溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶．
（5）實驗室制取氫氣時，選用B裝置為發(fā)生裝置的優(yōu)點是能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止（或能使固液分離），常選擇的收集裝置是F（填序號）．
（6）某同學(xué)用C裝置制取二氧化碳，打開如圖裝置中分液漏斗的活塞后，水不能滴下，該同學(xué)認(rèn)為整套裝置不漏氣，他的判斷是否正確？不正確．為了除去其中的氯化氫氣體，并將剩余氣體收集在集氣瓶中，圖2裝置中最為合理的是丙裝置（填序號），左邊試劑瓶中盛放的試劑可以為飽和的NaHCO₃溶液，理由是飽和NaHCO₃溶液能與稀HCl反應(yīng)生成CO₂．

10．（1）用化學(xué)用語填空：
①地殼中含量最多的元素O； 
②構(gòu)成氯化鎂的陽離子Mg²⁺；
③氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃；
④最常用的溶劑H₂O．
（2）根據(jù)圖中自制汽水的配料回答問題．
①檸檬酸的pH＜7（填“＜”、“=”或“＞”），
②小蘇打的化學(xué)式為NaHCO₃，屬于無機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）．
③配料中富含維生素的是果汁．

9．化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計了如下兩個方案，
方案一：Cu$→_{△}^{o_{2}}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄
方案二：Cu$→_{△}^{濃硫酸}$CuSO₄[Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O]
下列說法正確的是（　�。�

	A．	方案一節(jié)約能源		B．	方案二銅的利用率較低
	C．	方案一不產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫		D．	方案二硫酸的利用率較低

8．新藥左旋氧氟沙星（C₁₈H₂₀FN₃O₄）可用于治療敏感菌引起的呼吸道感染，其說明書中部分內(nèi)容如圖．
（1）左旋氧氟沙星由5種元素組成，屬于有機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無機(jī)物”）．
（2）左旋氧氟沙星中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.7%（精確到0.1%）．
（3）成人呼吸道感染患者，一個療程最少應(yīng)服用左旋氧氟沙星2.8g．
（4）從保存方法看，左旋氧氟沙星可能具有見光易分解的化學(xué)性質(zhì)．

7．實驗室中為了鑒別2瓶失去標(biāo)簽的NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液，進(jìn)行如下實驗：
（1）各取2mL溶液于試管中，分別滴入Na₂CO₃溶液，現(xiàn)象溶液變渾濁，是Ca（OH）₂溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）各取2mL溶液于試管中，通入CO₂也能鑒別出來．若不采用化學(xué)藥品制取CO₂，則我的操作是用玻璃管分別向溶液中吹氣．
（3）NaOH溶液中通入CO₂無明顯變化，在反應(yīng)后的溶液中加入下列物質(zhì)仍不能證明NaOH與CO₂反應(yīng)的是C．
A、稀鹽酸       B、Ba（OH）₂溶液     C、酚酞溶液
（4）NaOH溶液中通入少量的CO₂后，所得溶液的溶質(zhì)：可能是Na₂CO₃，也可能是Na₂CO₃和NaOH的混合物．

操     作	現(xiàn)     象	結(jié)論
①向反應(yīng)后的溶液中加入足量的氯化鈣溶液；	溶液變渾濁	溶質(zhì)是 Na2CO3
②靜置后，用玻璃棒蘸取上層清液，滴在pH試紙上．	pH=7

6．請根據(jù)所提供的試劑按要求填空：

（1）儀器名稱：B錐形瓶，E酒精燈，H石棉網(wǎng)．
（2）制取蒸餾水的發(fā)生裝置需用到C、I外，還有圖中的EGH，實驗中必須在C中加入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（3）用圖中的A和DG可組成“隨時控制反應(yīng)發(fā)生和停止”的氣體發(fā)生裝置，本裝置可用于實驗室制二氧化碳或氫氣氣體．
（4）B和F組成的發(fā)生裝置可用于實驗室制CO₂，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．檢查本裝置氣密性的操作：在導(dǎo)管末端夾緊止水夾，向長頸漏斗中加水至沒過漏斗下端管口，并在長頸漏斗中形成一段水柱，靜置，若水柱不下降，則氣密性良好．

5．工業(yè)上生產(chǎn)電路板及處理廢液的工藝流程如圖：

（1）操作a是過濾．
（2）步驟②加入過量鐵粉，除能與廢液中的FeCl₃反應(yīng)外，還可發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步驟③加入稀鹽酸，充分?jǐn)嚢�，�?dāng)觀察到?jīng)]有氣泡冒出現(xiàn)象時，說明濾渣只剩銅．步驟③發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)，生成可循環(huán)使用的FeCl₃．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

4．A～F是六種常見物質(zhì)：鐵、氧化鈣、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸氫銨中的某一種，B是胃液中的主要成分，E常用于改良酸性土壤．他們之間的相互關(guān)系如圖所示（其中實線表示物質(zhì)間可以相互反應(yīng)，虛線表示物質(zhì)間不直接能反應(yīng)）．請回答下列問題：
（1）F的化學(xué)式CuSO₄，E和F有相同的用途是配制波爾多液．
（2）B與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，也稱中和反應(yīng)．
（3）C與F反應(yīng)的一個重要現(xiàn)象出現(xiàn)紅色固體．
（4）A不能與D直接反應(yīng)，但放入D溶液中卻能與D反應(yīng)，能反應(yīng)的原因是（用一個化學(xué)方程式表示）CaO+H₂O═Ca（OH）₂．