3．在“測土配方施肥“技術中，農技員對某土地檢測后給出了施肥配方，該土壤施加硝酸銨和磷酸二氫鉀的固體混合物配制無土栽培營養(yǎng)液，要求固體混合物中氮元素與氧元素的質量比為1：3，則混合物中硝酸銨和磷酸二氫鉀的質量比為160：153．

2．現(xiàn)有一包含碳酸鈣等雜質的生石灰，其中鈣元素的質量分數(shù)為60%，為測定其成分，取60g樣品在高溫下充分灼燒，冷卻后稱量剩余固體，質量減輕4.4g（其他雜質不反應，也不含鈣元素）．計算：
（1）所取樣品中碳酸鈣的質量；
（2）所取樣品中氧化鈣的質量（計算結果精確到0.1g）

1．某氧化鈣和碳酸鈣的混合物中鈣元素與氧元素的質量比為5：4，取39克該混合物高溫煅燒直到完全反應，生成的二氧化碳的質量為11g．

20．某固體的樣品組成中可能含有鐵、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉．為探究其組成，進行如下探究實驗；
①稱取一定質量的樣品，加足量水溶解，過濾，得到濾渣和濾液；
②稱量濾渣質量為12.32g，向濾渣中滴加10%的稀鹽酸至不再產生氣體，共消耗稀鹽酸73g，收集產生的氣體，檢驗出氣體質量為3.56g；
③向濾液中加入足量硝酸鋇溶液生成23.3g沉淀
請回答：
（1）產生的氣體是氫氣和二氧化碳；
（2）經分析，樣品中一定含有硫酸銅，原因是根據產生氣體為3.56g可計算出濾渣中含鐵1.12g和含碳酸鈣8g，所以12.32g的濾渣中應該還含有其他固體，只能為銅；
（3）向濾渣中滴加10%的稀鹽酸至不再產生氣體后所得溶液中一定含有溶質有氯化鈣和氯化亞鐵；
（4）根據上述條件推斷固體樣本中一定含有的物質是鐵、硫酸銅、碳酸鈣、硫酸鈉；
（5）寫出實驗中發(fā)生的一條反應方程式Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（6）如果明確樣品質量，你認為能（填“能”或“否”）確定可能含有的物質是否存在．

19．KMnO₄ 稀溶液有殺菌、消毒的作用，要配制0.25%KMnO₄ 溶液100kg，需要KMnO₄ 的質量是多少？如果這些KMnO₄ 全部用來制氧氣（2KMnO₄$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑），可制得氧氣的質量是多少？
完成下列問題（計算結果保留三位小數(shù)）
（1）KMnO₄ 的相對分子質量是158，需要KMnO₄ 的質量是0.25kg；
（2）計算上述KMnO₄ 完全反應可制得氧氣的質量（要寫出計算步驟）

18．下列物質不能用于治療胃酸過多癥的物質是（　�。�

A．

Al（OH）3

B．

Ca（OH）2

C．

CaCO3

D．

NaHCO3

17．往CuO和Mg的混合粉末中，加入一定量的稀硫酸，當反應停止時，濾出不溶物，并向濾液中插入一鐵釘，片刻后取出，發(fā)現(xiàn)鐵釘無任何變化，則下面的結論正確的是（　�。�

	A．	不溶物一定含有Cu，也可能含有Mg或CuO
	B．	不溶物一定是Mg，不含Cu
	C．	不溶物一定是Cu，不含Mg
	D．	溶液中一定含有MgSO4 和CuSO4 ，不含有H2SO4

16．將一定量的CO₂通入100g氫氧化鈉溶液中恰好完全吸收，形成不飽和溶液，該溶液總質量與反應時間的關系如圖，試分析解答：
（1）通入的二氧化碳的質量為6.6g；
（2）計算氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；
（3）實驗結束后所得不飽和溶液的質量．

15．為了測定某有機物的組成，取0.46g該有機物置于密閉容器中充分燃燒，定性實驗標明產物為二氧化碳和水，若將燃燒后產生的氣體全部通入100g濃度為0.148%的澄清石灰水中，恰好發(fā)生化學反應，若將燃燒后產生的氣體全部通入盛有足量堿石灰的干燥管中，干燥管增重1.42g，試根據數(shù)據計算該有機物的組成元素（請寫出計算過程）．

14．下列各組物質的組成元素相同但性質不同，其中由粒子的不同引起的是（　�。�

	A．	金剛石和石墨		B．	氧氣和臭氧
	C．	鹽酸和硫酸		D．	二氧化碳和一氧化碳