Question

2．現(xiàn)有一包含碳酸鈣等雜質(zhì)的生石灰，其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，為測(cè)定其成分，取60g樣品在高溫下充分灼燒，冷卻后稱量剩余固體，質(zhì)量減輕4.4g（其他雜質(zhì)不反應(yīng)，也不含鈣元素）．計(jì)算：
（1）所取樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）所取樣品中氧化鈣的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）

Answer 1

分析 碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算所取樣品中氧化鈣的質(zhì)量．

解答 解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
  100           44
   x           4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10g，
答：所取樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是10g．
（2）10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，
60g樣品中鈣元素的質(zhì)量為：60g×60%=36g，
則氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量為：36g-4g=32g，
所取樣品中氧化鈣的質(zhì)量為：32g÷（$\frac{40}{56}$×100%）=44.8g，
答：所取樣品中氧化鈣的質(zhì)量為44.8g．

點(diǎn)評(píng) 因?yàn)榉磻?yīng)只生成一種氣體二氧化碳，因此質(zhì)量減輕的4.4g就是負(fù)影視城二氧化碳的質(zhì)量，這是計(jì)算的基礎(chǔ)．