19．A～I為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示關(guān)系，圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“-”表示能相互反應(yīng)．已知A、B、C是氧化物，D、E、F是單質(zhì)，G、H、I分別是堿、酸、鹽，D是紫紅色金屬，H少量存在于胃液中．請回答：
（1）物質(zhì)H是HCl（填化學(xué)式），物質(zhì)F的一種用途是支持燃燒；
（2）A與B發(fā)生反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
（3）D與I反映的現(xiàn)象是有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．

18．實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣，已知它是無色液體，是常用化學(xué)試劑，小欣和小芳對它很感興趣．決定對其成分進行探究．
（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A．
A．酸 B．堿 C．鹽
（2）Ⅰ．實驗員說，該瓶試劑可能是：NaCl，NaOH，Na₂CO₃，NaHCO₃．并提示：Na₂CO₃，NaHCO₃的水溶液與氫氧化鈉一樣均顯堿性．
Ⅱ．【查閱資料】室溫（20℃）時，四種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	21.5	9.6

【得出結(jié)論】小欣根據(jù)試劑瓶標(biāo)簽上標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和上表中的溶解度數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是碳酸氫鈉（填物質(zhì)名稱）．
【設(shè)計并實驗】請幫助小欣和小芳設(shè)計實驗方案來確定這瓶試劑究竟是哪種物質(zhì)，并完成以下實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論

17．如圖是甲同學(xué)設(shè)計的證明H₂和CO具有還原性的實驗裝置：

請回答：
（1）在實驗過程中，裝置B處能觀察到的現(xiàn)象是白色粉末變成藍(lán)色，裝置C處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）乙同學(xué)提出甲同學(xué)設(shè)計太復(fù)雜，可將酒精燈合二為一，去掉D處酒精燈而將尾氣導(dǎo)管口旋轉(zhuǎn)到A處酒精燈的火焰上即可．請問乙同學(xué)設(shè)計是否合理？不合理（填“合理”或“不合理”），理由是兩處并非同時點燃．

16．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物中有單質(zhì)（S-32；H-1；O-16）		B．	該反應(yīng)為置換反應(yīng)
	C．	生成物的分子個數(shù)比為1：1		D．	參加反應(yīng)的和的質(zhì)量比為17：24

15．小紅點燃已知蠟燭，把冷碟子放在蠟燭火焰的上方（如圖1），過一會，碟底出現(xiàn)黑色現(xiàn)象，結(jié)論是蠟燭不充分燃燒生成炭黑．
【提出問題】蠟燭不充分燃燒會不會產(chǎn)生CO？
【實驗驗證】實驗如圖2所示．
（1）實驗前，先在玻璃管的中部放入一團濕棉花，其目的是阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅反應(yīng)．
（2）將a端插入蠟燭的焰心，再用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有CO生成．
【反思】（3）小欣聯(lián)想探究蠟燭熄滅時的白煙成分，提出該實驗可不可能是石蠟還原氧化銅？小紅則認(rèn)為不可能，理由是石蠟為固體，不可能通過濕棉花．
（4）含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費資源，且污染空氣．為使其充分燃燒，應(yīng)采取的措施是增大燃料與氧氣的接觸面積（答一條即可）．

14．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用試劑及操作方法均正確的一組是（　�。�

選項	物質(zhì)	選用的試劑	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	氯化鈣溶液	溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
B	CaCl2（HCl）	碳酸鈣	加過量碳酸鈣充分反應(yīng)后過濾
C	CuSO4（H2SO4）	氫氧化鈉溶液	過濾
D	CO（CO2）	澄清石灰水	將混合氣體通過澄清石灰水

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．在化學(xué)反應(yīng)3A+B=C+2D中，已知68g A與40g B恰好完全反應(yīng)，生成24g C，A相對分子質(zhì)量為136，則D的相對分子質(zhì)量為84．

12．木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉、實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

請根據(jù)流程圖，回答下列問題：
（1）固體B所含的物質(zhì)是Fe，Cu（填物質(zhì)化學(xué)式），該回收方案還能得到的副產(chǎn)品是氫氣和FeSO₄；
（2）用稀硫酸溶解黑色固體的化學(xué)方程式是H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O，溶液A加入過量鐵粉的化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（任寫一個）；
（3）檢驗得到的銅是否含鐵粉的操作是滴加稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；
（4）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ比較，Ⅱ的優(yōu)點是直接除去木炭粉，簡化了實驗步驟．

11．如圖所示，A、B、C、D分別是CuSO₄，Ba（OH）₂，H₂SO₄，F(xiàn)e中的一種（“-”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），請你思考并回答下列問題：
（1）如果A是H₂SO₄，B處可以是Ba（OH）₂、Fe（用化學(xué)式表示）；C處中的物質(zhì)屬于鹽（選填“金屬”、“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）如果A是Ba（OH）₂，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．
（3）你認(rèn)為下列物質(zhì)可用來替換“Fe”位置的是①②（填序號）．
①NaOH   ②Mg   ③Ag   ④Fe₂O₃．

10．草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•2H₂O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解生成固體FeO和氣體產(chǎn)物．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗驗證草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物，探究過程如下：
【查閱文獻】無水硫酸銅遇水變藍(lán)
【實驗設(shè)計】

（1）草酸是制取草酸亞鐵的原料，請結(jié)合學(xué)過的鹽酸、硫酸寫出草酸的一條化學(xué)性質(zhì)：能與堿發(fā)生中和反應(yīng)．
（2）該興趣小組進行上述實驗時，從實驗安全的角度考慮，A和E處的酒精燈應(yīng)該先點燃A（填“A”或“E”）．
（3）D裝置的作用是干燥氣體；若通過F裝置中澄清石灰水變渾濁來證明草酸亞鐵晶體受熱分解的氣體產(chǎn)物中有CO，則需在C和D裝置之間增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶H．現(xiàn)象為黑色的氧化銅逐漸變成紅色，F(xiàn)裝置中澄清石灰水變渾濁時可證明產(chǎn)物中有CO．
（4）若B中無水硫酸銅變藍(lán)，C中裝置質(zhì)量增大，E中黑色粉末變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁．則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．根據(jù)現(xiàn)象寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式：FeC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO₂↑+2H₂O↑
【反思與評價】從環(huán)保角度考慮，該套實驗裝置的明顯缺陷是沒有尾氣處理裝置，這時因為CO有毒，排放到空氣中會造成空氣污染．