5．水龍頭中常鍍鉻．鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液，請回答：
（1）鉻的元素符號Cr
（2）寫出鉻與稀硫酸反應的化學方程式Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（3）預測鉻與稀硫酸反應的現(xiàn)象：銀白色固體逐漸溶解，有無色氣泡產生，溶液由無色逐漸變成藍色
（4）結合現(xiàn)象分析，該反應過程中，溶液中逐漸減少的離子是H⁺，（寫離子符號，下同）逐漸增多的離子是Cr²⁺．

4．下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是（　　）

選項	操作	現(xiàn)象	結論
A	用濃硫酸在白紙上寫字	白紙變黑甚至穿孔	濃硫酸有強烈的腐蝕性
B	向稀鹽酸中加入氫氧化鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	二者之間不發(fā)生反應
C	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入MnO2固體	有大量氣泡產生	MnO2是過氧化氫溶液 分解的催化劑
D	向某溶液滴加BaCl2溶液，振蕩	有白色沉淀生成	該溶液一定含有SO42-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．把質量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液100g，加水稀釋到1000g，其質量分數(shù)為（　�。�

A．

0.02%

B．

0.2%

C．

2%

D．

20%

2．同學們做完實驗后的玻璃試管中常附著難清洗的物質，下列清洗方法錯誤的是（　�。�

	A．	內壁有碘的試管用酒精清洗		B．	內壁有銅粉的試管用稀硫酸清洗
	C．	內壁有CaCO3的試管用稀鹽酸清洗		D．	內壁有植物油的試管用洗潔精清洗

1．下列關于化肥的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	NH4H2PO4屬于復合肥料
	B．	從外觀即可把磷肥與鉀肥區(qū)別開來
	C．	農作物必需的營養(yǎng)元素只有氮、磷和鉀三種
	D．	NH4Cl與熟石灰混合研磨有刺激性氣味氣體放出

20．下列物質中屬于鹽的是（　　）

A．

Ca（OH）2

B．

H2SO4

C．

CuSO4

D．

Fe3O4

19．固體混合物是由氧化鈣、純堿和食鹽組成．某興趣小組取少量固體在水中充分溶解，攪拌后過濾，探究其濾液成分．請回答有關問題：
（1）經分析濾液中一定有NaCl和NaOH，生成氫氧化鈉的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）某研究小組對濾液中其他成分做出了如下假設：
假設1：還可能含有CaCl₂
假設2：還含有一種鹽，它可能是Na₂CO₃（填化學式）
假設3：還含有一種堿，它可能是Ca（OH）₂（填化學式）
（3）完成實驗方案．請?zhí)顚憣嶒灢僮鳌⑴c表中結論相符的預期現(xiàn)象．
限選試劑：稀HCl、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液

實驗操作	預期現(xiàn)象	結論
		假設2成立．
		假設3成立．

18．實驗室制取氧氣所需裝置如圖所示，回答下列問題：
（1）寫出儀器名稱：b集氣瓶
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，其反應的化學方程是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．選用的發(fā)生裝置是B（填序號），實驗結束后裝置內得到的物質屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”），此外還可以用紫色的高錳酸鉀來制取氧氣，收集時若用C裝置，收集的最佳時機是有較多氣泡產生．
（3）某興趣小組查閱資料知：氧化鐵也可以作雙氧水制取氧氣的催化劑，那么氧化鐵和二氧化錳這兩種物質哪一種更適合呢？他們在探究二氧化錳、氧化鐵對過氧化氫分解速率的影響時，他們在控制變量的問題上提出了不同的觀點，你認為正確的是ABC可以多選．
A．雙氧水的濃度一定相同                B．催化劑的質量一定相同
C．反應前雙氧水的溫度一定相同          D．反應容器的容積一定相同．

17．氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣（CaCl₂•2H₂O）的流程如圖．原料石灰石中含有的雜質主要是MgCO₃、MgSO₄和Fe₂O₃．

回答下列問題：
（1）石灰石粉溶解時，氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）加入試劑1是為了除去SO₄^2-，從下列選項中選擇適合題意的試劑1：B（填序號）．
A．Ba（NO₃）₂溶液          B．BaCl₂溶液        C．MgCl₂溶液
（3）試劑2是Ca（OH）₂（填化學式）．
（4）濾渣的主要成份是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂（填化學式）．

16．某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)e₂O₃）、空氣等，主要反應過程如下：

請回答：
（1）步驟1所涉及的化學反應方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（2）步驟2的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦，該廠理論上可日產含鐵98%的生鐵的質量是2857t．（結果保留整數(shù)）
（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應停止后過濾，得到濾渣和濾液．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，則濾渣中一定不含有Fe（填化學式），濾液中一定含有的溶質是Fe（NO₃）₂（填化學式）．