Question

17．氯化鈣在生活中常用作干燥劑、融雪劑，在工業(yè)上可用于制造防凍液等．某工廠以石灰石為原料生產二水氯化鈣（CaCl₂•2H₂O）的流程如圖．原料石灰石中含有的雜質主要是MgCO₃、MgSO₄和Fe₂O₃．

回答下列問題：
（1）石灰石粉溶解時，氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）加入試劑1是為了除去SO₄^2-，從下列選項中選擇適合題意的試劑1：B（填序號）．
A．Ba（NO₃）₂溶液          B．BaCl₂溶液        C．MgCl₂溶液
（3）試劑2是Ca（OH）₂（填化學式）．
（4）濾渣的主要成份是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據氧化鐵與鹽酸的反應寫出反應的化學方程式；
（2）根據除去SO₄^2-常用的試劑分析回答；
（3）根據除去鐵離子、鎂離子常用的試劑分析回答；
（4）根據上述反應分析濾渣的主要成份．

解答 解：（1）石灰石粉溶解時，氧化鐵與鹽酸反應生生成了了氯化鐵和水，發(fā)生反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（2）加入試劑1是為了除去SO₄^2-，由于溶液中含有氯離子，應選擇適合合題意的試劑1是氯化鋇溶液；
（3）由流程如圖可知，溶液中含有鐵離子和鎂離子，溶液中含有鈣離子，可以加入試劑2是氫氧化鈣．
（4）由上述分析可知，溶液中含有鐵離子和鎂離子，溶液中含有鈣離子，加入了氫氧化鈣，所以，濾渣的主要成份是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．
故答為：（1）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（2）B；（3）Ca（OH）₂；（4）Fe（OH）₃、Mg（OH）₂．

點評 解題時緊扣生產目的分析生產流程圖，明確流程圖中各操作在生產過程中的作用，整體把握生產過程，這是解答所提出的問題的基礎．