15．某些食品的包裝袋內(nèi)，放有裝有白色顆粒狀固體的小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分為生石灰”．某同學對一袋久置空氣中的干燥劑進行了探究．
他先取部分久置干燥劑倒入適量水中，充分攪拌、過濾，得到白色固體和濾液．然后對濾液的酸堿性和白色固體的組成作了探究．
【實驗探究一】探究濾液的酸堿性
該同學測定了濾液的酸堿性，你認為該濾液顯堿性（或中性）（填“酸性”“堿性”或“中性”）．
【實驗探究二】探究白色固體的組成
該同學認為白色固體中可能含有的物質是CaO、Ca（OH）₂、CaCO₃．
他查閱有關資料得知：
CaO是一種白色固體，俗稱生石灰，能與水反應生成氫氧化鈣，并放出熱量．氫氧化鈣微溶于水．
【分析判斷】你認為該白色固體中一定不含有的物質是氧化鈣．
【實驗操作】下面是該同學設計的進一步探究白色固體組成的實驗方案，請你和他一起完成實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量白色固體，倒入適量水，充分攪拌、靜置； ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液	上層清液呈 現(xiàn)紅色	白色固體中一定含有氫氧化鈣
另取少量白色固體放入試管中，滴加稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡	白色固體中一定含有碳酸鈣

【總結反思】
（1）只通過以上實驗，還不能證明這袋久置于空氣中的干燥劑中是否含有CaO．請用化學方程式表示原因CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）請你簡述一個證明這袋干燥劑中含有較多量CaO的簡易實驗：取少量干燥劑于試管中，加入少量水、振蕩，觸摸試管壁，較熱，證明有較多量的氧化鈣．

14．圖為實驗室中常見氣體的制備、收集裝置，請回答：

（1）寫出有標號儀器的名稱：a酒精燈；b長頸漏斗．
（2）若以過氧化氫為原料在實驗室制備并收集比較純凈的氧氣，所選的儀器的連接順序為BF．該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）B裝置中長頸漏斗下端插入液面以下的原因是防止生成的氣體從漏斗口逸出．
（4）連接C、E裝置可用來驗證CO的還原性，裝置C、E中可看到的現(xiàn)象是C中固體由黑變紅；E澄清石灰水變渾濁．
（5）若用氯酸鉀和二氧化錳混合物制取并收集一瓶比較純凈的氧氣，選用的制取和收集裝置應該是A和F （填序號），反應的化學方程式為：2KClO₃ $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

13．據(jù)報道，美國已經(jīng)成功解救了被伊斯蘭極端分子綁架了的兩名人質，在這個解救的過程中用了強力麻醉劑芬太奴，化學式為C₂₀H₂₄N₂O
（1）芬太奴由四種元素組成．
（2）芬太奴中碳元素與氫元素的質量比為10：1．
（3）30.8克芬太奴中含有氮元素的質量為2.8克．

12．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（1）指出儀器名稱Ⅰ試管，Ⅱ錐形瓶．
（2）實驗室可用二氧化錳與雙氧水制取氧氣．若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用裝置C（填編號）．寫出其反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）用 E裝置收集氧氣，操作的正確順序為bac（填編號）．
a．將導管伸入集氣瓶口，氣體進入瓶中   b．將裝滿水的集氣瓶倒置在水槽中
c．當氣體收集滿時，用毛玻璃片蓋上瓶口，將集氣瓶移出水面放置
（4）若用F裝置進行排空氣法收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．
（5）若用A裝置制取氧氣，棉花的作用是為了防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管．

11．二氧化氯（ClO₂）是一種環(huán)保型殺菌消毒劑．在生活中主要用于飲用水的消毒和食品保鮮．用二氧化氯消毒后的水可以直接飲用．工業(yè)上用稍潮濕的氯酸鉀（KClO₃）和草酸（H₂C₂O₄）在60℃時反應制得請將制備二氧化氯反應的化學方程式填寫完全：2KClO₃+2H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;60℃\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+K₂C₂O₄+2H₂O．

10．（1）小麗同學設計了右圖裝置驗證二氧化碳的性質，當通入二氧化碳一段時間后，A中發(fā)生反應的化學方程為CO₂+H₂O=H₂CO₃；B中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；C中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳的性質有二氧化碳的密度比空氣大；不燃燒，不支持燃燒．（答出2條即可）．
（2）2015年5月13日，我縣在廣河中學組織了大規(guī)�？篂难菥殻�其中一個環(huán)節(jié)是消防滅火，消防員對著燃著的汽油桶噴水，不但沒有達到滅火目的，反而使火勢蔓延，請分析原因：水的密度大于汽油，汽油浮于水面
沒有隔絕空氣，汽油燃燒，你認為最好的滅火方法是：用沙土蓋滅．

9．下列生活用品由合金材料制成的是（　�。�

A．

塑料水杯

B．

黃銅掛鎖

C．

汽車橡膠輪胎

D．

“的確良”襯衣

8．小明在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他對所得溶液的酸堿性進行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
實驗驗證】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變紅	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液呈酸性或中性

【分析與思考】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-，（填“H^+”或“OH^-”）
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入氧化鐵，若觀察到溶液變成黃色，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性．小明化學方程式Zn+HCl=ZnCl+H₂中的錯誤是氯化氫前面的化學計量數(shù)不對、氯化鋅化學式不對、氫氣后面沒有↑．

7．肥皂水的pH＞7，肥皂水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色；白醋的pH＜7，白醋呈酸性，能使紫色石蕊試液變紅色．

6．能測定溶液酸堿度的是（　　）

A．

pH試紙

B．

石蕊溶液

C．

酚酞溶液

D．

溫度計