9．已知KNO₃、Cu（NO₃）₂、AgNO₃三種硝酸鹽熱分解化學方程式如下：
①2KNO₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KNO₂+O₂↑；     
②2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑；
③2AgNO₃$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑；
又知NO₂與O₂在水中反應的化學方程式如下：④4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃
某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成．取適量該固體充分加熱，得到一定量的氣體，將這些氣體通入適量的水中，結果全部被吸收，沒有剩余，則該固體組成是（　�。�

	A．	KNO3、Cu（NO3）2		B．	KNO3
	C．	Cu（NO3）2		D．	KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3

8．下列各組溶液中，利用組內物質的相互反應，將各種物質鑒別出來的是（　�。�

	A．	HCl、NaOH、CuSO4、KCl		B．	KCl、AgNO3、HCl、HNO3
	C．	CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2		D．	BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl

7．稱取-定質量的氯酸鉀和二氧化錳，混合后放入大試管中加熱至質量不再變化為止．實驗測得固體混合物質量隨加熱時間變化的相關數(shù)據(jù)如右圖所示．為了分離回收二氧化錳和氯化鉀，他們在反應后的固體混合物中加入85.1g水，使其中的氯化鉀完全溶解，然后通過過濾使二氧化錳與液體分離（二氧化錳在水中難溶）．
請計算：
（1）生成氧氣的質量9.6克．
（2）所得到的濾液中氯化鉀的質量分數(shù)（結果精確到0.1%）．

6．孝感市某電鍍廠排放的澄清透明污水中可能含有硫酸、硫酸銅和硫酸鋅中的一種或多種，化學興趣小組的同學欲對該污水的成分進行探究，請你一起參與．
【提出問題】污水中含有什么物質？
【交流表達】
小明通過觀察，認為污水中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液呈藍色．
【作出猜想】小華認為污水中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】
（1）小華測得污水的pH小于7，證明污水中含有硫酸．用pH試紙測定溶液pH的方法：
用玻璃棒蘸取待測液，然后把待測液滴在PH試紙上，與標準比色卡對照，可以知道溶液的酸堿度．
（2）小明取少量污水，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論．小明的實驗現(xiàn)象是滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成．
通過分析與實驗，同學們得出污水中含有硫酸鋅、硫酸銅和硫酸．
【拓展應用】為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質硫酸鋅和金屬銅，他們設計如下流程：向污水中加入過量鋅粉，寫出該反應過程中的一個化學方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（或Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu）．反應完全后，過濾，向濾渣中加入適量的稀硫酸．再次過濾，合并兩次濾液經蒸發(fā)結晶，得到硫酸鋅晶體．

5．A～F是初中化學常見的六種物質，它們之間的關系如圖所示．“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示兩種物質能相互反應（部分反應物、生成物及反應條件未標出）．
（1）若A和B是黑色固體，C和D是組成元素相同的兩種氣體，E是人體含量最多的物質，F(xiàn)是紫紅色的金屬．則C的化學式為CO；對于①和②兩反應的基本類型不可能是B．
A．化合反應   B．分解反應    C．置換反應    D．復分解反應
（2）若A可以與酸、堿、鹽三類物質發(fā)生反應，D是食鹽的主要成分，C和F都是無色氣體，反應①和②都有白色沉淀生成．則F的化學式為H₂；請你寫出B→E反應的化學方程式HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃．

4．某化學研究性學習小組進行了氨氣（NH₃）的制取和有關性質的探究實驗．
資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，極易溶于水．實驗室常用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物制取氨氣，若要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到．請根據(jù)有關信息回答下列問題：

（1）利用圖1只A裝置制取氨氣的化學方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，發(fā)生裝置最好是B（選填裝置編號），研究性學習小組用圖1只D裝置收集氨氣，氨氣應從n 端通入（填“m或n”）．
（3）研究性學習小組用圖2所示的裝置探究氨氣的性質，觀察到脫脂棉團由白色變?yōu)榧t色．該現(xiàn)象涉及到的性質是ABD（填字母編號）．
A．氨分子是不斷運動的
B．濃氨水具有揮發(fā)性
C．氨氣有刺激性氣味
D．氨氣的水溶液顯堿性．

3．周末郊游野炊，同學們準備了豐富的食物①脆皮鴨肉②白面饅頭③蔬菜④植物油⑤礦泉水，以及炊具和其它用品．
（1）上述食物富含蛋白質的是①（填序號）．
（2）炊具是不銹鋼鍋，不銹鋼屬于金屬材料（填“金屬材料”或“合成材料”）．
（3）在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，說明物質充分燃燒需要與氧氣充分接觸．
（4）野炊結束后同學們用水將柴火澆滅，該滅火原理是使溫度降低到木材的著火點以下．

2．化學變化中，同種元素可以在不同物質中“旅行”，下列轉化關系中不符合“甲?乙?丙”“旅行”路線的是（　�。�

	甲	乙	丙	旅行元素
A	Cu	Cu（NO3）2	Cu（OH）2	Cu
B	O2	CO2	H2CO3	O
C	H2	H2O	Ca（OH）2	H
D	CaO	Ca（OH）2	CaCO3	Ca

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．下列說法中正確的一組是（　�。�
①由一種元素組成的物質一定是單質      
②化合反應的生成物一定是化合物
③使酚酞試液變紅的溶液一定是堿溶液    
④在化學變化中都伴隨著能量的變化
⑤天然水經沉淀、過濾、活性炭吸附可得到純水   
⑥混合物一定由不同種分子構成．

A．

②④

B．

②③④⑥

C．

③④⑤

D．

①②④⑤

20．我國制堿工業(yè)的先驅--侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：
①NH₃+CO₂+X=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓  ③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

請回答下列問題：
（1）反應①中X化學式為H₂O．
（2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是將混合物加熱．
（3）以上三個反應中含有3種基本反應類型．
（4）氨氣在氧氣中燃燒的微觀過程如圖所示，則A、B、C、D間化學計量數(shù)之比為4：3：2：6．