5．對下列物質(zhì)①純堿  ②食鹽水   ③石灰水   ④燒堿 ⑤液態(tài)氧  ⑥氯酸鉀分類全部正確的是（　�。�

A．

混合物：②③⑤

B．

鹽類：②

C．

堿類：①③④

D．

純凈物：①④⑤⑥

4．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	不需要加熱就能發(fā)生的變化是物理變化
	B．	物質(zhì)燃燒時發(fā)生的化學(xué)變化
	C．	伴有發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象的變化一定是化學(xué)變化
	D．	需要加熱才能發(fā)生的變化是化學(xué)變化

3．能判斷CO₂酸性氧化物的依據(jù)是（　�。�

	A．	CO2+H2O═H2CO3		B．	C+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2
	C．	CO2+2KOH═K2CO3+H2O		D．	CO2+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3

2．下列敘述中，前者是化學(xué)變化，后者是化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�

	A．	鐵生銹，鐵在潮濕的空氣中能生銹
	B．	氫氣具有還原性，氫氣能燃燒
	C．	鐵具有銀白色金屬光澤，鐵在干燥空氣中不易生銹
	D．	硫在氧氣中燃燒，加熱時硫能熔化

1．下列物質(zhì)中一定是氧化物的是（　�。�

	A．	由氧元素和另一種元素組成的物質(zhì)
	B．	含氧元素的化合物
	C．	一種化合物受熱分解后生成氧氣和一種金屬，該化合物一定是氧化物
	D．	氧氣跟某些物質(zhì)反應(yīng)的生成物

20．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）

A．

潔凈的空氣

B．

食鹽水

C．

浮有冰塊的水

D．

糖水

19．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種黃色固體．某次科技活動中，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)將包有Na₂O₂固體的棉花放入如圖1所示燒杯中，緩慢倒入CO₂后發(fā)現(xiàn)處于下層的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅，同時也驚奇的發(fā)現(xiàn)棉花燃燒起來．
Ⅰ．實驗過程中“下層的蠟燭先熄滅，上層的后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有二氧化碳密度大于空氣密度的性質(zhì)．
Ⅱ．棉花為什么會燃燒呢？小組同學(xué)聯(lián)想起物質(zhì)燃燒的相關(guān)知識，推理出棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還需滿足的條件是氧氣和溫度、達(dá)到棉花的著火點．
提出問題：在實驗中是如何給棉花燃燒提供上述條件的呢？
查閱資料：在常溫下Na₂O₂和CO₂能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．白色的無水硫酸銅遇水會變成藍(lán)色．
設(shè)計實驗：經(jīng)過討論后，小組同學(xué)設(shè)計了如圖2所示的實驗進(jìn)行探究．

實驗步驟：
（1）按上圖裝配好裝置，并檢查其氣密性；
（2）將相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)；
（3）推動注射器的活塞，把稀鹽酸注入錐形瓶內(nèi)，并固定活塞位置；
（4）一段時間后，在a處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
實驗現(xiàn)象：
（1）干燥管中沒有出現(xiàn)藍(lán)色；
（2）帶火星的小木條復(fù)燃；
（3）飽和的澄清石灰水變渾濁．
實驗分析：
（1）D裝置的燒杯內(nèi)變渾濁的原因是溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，溶質(zhì)析出．
（2）B裝置的作用是除去CO₂中的水蒸氣；C裝置的作用是檢驗二氧化碳中有無水蒸氣．
實驗結(jié)論：（1）“小木條復(fù)燃”說明了Na₂O₂和CO₂反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣；
（2）“飽和的澄清石灰水變渾濁”說明Na₂O₂和CO₂反應(yīng)放出（填“吸收”或“放出”）熱量，使棉花滿足了燃燒條件．

18．氯化鐵是實驗室中的重要試劑．某同學(xué)用m g含有鐵銹（Fe₂O₃）的廢鐵屑來制取FeCl₃•6H₂O晶體，且FeCl₃可作H₂O₂分解的催化劑；同時可測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，為此設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置略，氣密性已檢驗）：
操作步驟如下：
Ⅰ．打開彈簧夾K₁、關(guān)閉彈簧夾K₂，并打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當(dāng)…時，關(guān)閉彈簧夾K₁、打開彈簧夾K₂，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．
Ⅲ．將燒杯中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到FeCl₃•6H₂O晶體．
請回答：
（1）A中發(fā)生的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（2）操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是當(dāng)A中固體完全消失，燒杯中的現(xiàn)象是無色溶液逐漸變黃，有氣泡產(chǎn)生，相應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;氯化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）測得B中所得的氣體是V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況時），由此計算出該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{V}{400m}$，該數(shù)值比實際數(shù)值偏低，若實驗過程操作無誤，偏低的原因是Fe³⁺和Fe發(fā)生反應(yīng)消耗部分Fe，使與鹽酸反應(yīng)的Fe相應(yīng)減少．
（4）為了準(zhǔn)確測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還可以另取mg廢鐵屑和某種常見的還原劑氣體在加熱時充分反應(yīng)到恒重，測得實驗后剩余固體質(zhì)量是wg．由此求出鐵的準(zhǔn)確質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{m-\frac{10（m-w）}{3}}{m}$×100%（用含m、和w的式子表示）．

17．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是（　�。�

選項	實驗操作及現(xiàn)象	實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A	向1，2兩試管中分別加入等濃度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分別滴入等濃度等體積CuSO4、FeCl3溶液；試管2中產(chǎn)生氣體較快	證明FeCl3溶液的催化效率 更高
B	將潔凈的鐵釘在飽和食鹽水中浸泡一段時間；鐵釘上有氣泡產(chǎn)生	證明鐵發(fā)生析氫腐蝕
C	測定物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH；鹽酸pH小于醋酸pH	證明鹽酸酸性比醋酸強
D	硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失	證明非金屬性：Cl＞Si

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某無色溶液中若含有大量Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaOH，為驗證其中所含的陰離子，若限定只取一次待測液，加入試劑順序正確的是（　　）

A．

鹽酸、BaCl2、酚酞

B．

BaCl2、鹽酸、酚酞

C．

BaCl2、酚酞、鹽酸

D．

酚酞、鹽酸、BaCl2