15．下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

	A．	用鋁制做鋁鍋		B．	酒精做溶劑
	C．	用l 6%的食鹽水選種		D．	氧氣供給呼吸

14．生活中常見的下列現(xiàn)象，屬于化學(xué)變化的是（　�。�

A．

干冰升華

B．

木炭的吸附作用

C．

工業(yè)制氧氣

D．

光合作用

13．某同學(xué)設(shè)計了如下一組實驗．取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，分別按圖進行實驗．試回答下列問題：

（1）該同學(xué)進行的Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明了酸能使紫色石蕊溶液變紅；則該同學(xué)進行的Ⅲ、Ⅳ兩項實驗說明了二氧化碳與水反應(yīng)生成（碳）酸；
（2）寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）若將第四朵小花取出，小心烘烤，將發(fā)生由紅色又變成紫色現(xiàn)象．

12．（1）在有關(guān)水凈化的探究活動中，小新將渾濁的河水樣品倒入燒杯中，先加入明礬粉末攪拌溶解，靜置一段時間后，下一步小新應(yīng)進行的操作是過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）說明下列事實：
①熱脹冷縮現(xiàn)象，說明分子分子間有間隔 的性質(zhì)；
②堆放雜物的紙箱著火可用水澆滅，原理是降溫到著火點以下．
（3）工業(yè)上制得氮化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為aSi+bN₂$\frac{\underline{\;1300℃\;}}{\;}$Si₃N₄；則a、b的數(shù)值分別為a=3、b=2．

11．按要求寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，在括號內(nèi)標(biāo)出化學(xué)反應(yīng)類型
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄； （化合反應(yīng)）
（2）水通電分解成氫氣和氧氣2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑； （分解反應(yīng)）
（3）木炭與氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（4）碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成氫氧化鈉和碳酸鈣：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

10．寫出下列化學(xué)符號或化學(xué)符號的意義：
（1）2個氮原子2N、5個鈉離子5Na⁺；
（2）6SO₄^2-6個硫酸根離子、SO₃表示三氧化硫（只要求寫出一種意義）．
（3）氧化鐵中+3價的鐵元素$\stackrel{+3}{Fe}$₂O₃．
（4）在某原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x=8，其中y=17．
（5）①天然氣的主要成分CH₄，②保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子H₂O，③空氣中含量最多的氣體N₂．

9．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	純凈物一定由同種元素組成，混合物一定由不同種元素組成
	B．	鐵絲在氧氣中燃燒時有紅色火焰產(chǎn)生
	C．	二氧化碳的密度比空氣密度大，可以像傾倒液體一樣由集氣瓶倒進燒杯中
	D．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，如：鎂和鹽酸反應(yīng)吸收熱量，碳與二氧化碳反應(yīng)放出熱量

8．我國2008年舉辦第29屆夏季奧運會，主題是“綠色奧運、科技奧運、人文奧運”；口號是“同一個世界，同一個夢想”．自第十一屆奧運會以來，歷屆奧運會開幕式都要進行頗為隆重的“火炬接力”．火炬的燃料是丁烷（化學(xué)式C₄H₁₀），它燃燒時，火苗高且亮．下列關(guān)于丁烷的敘述正確的是（　�。�
①丁烷是由碳、氫兩種元素組成的       ②丁烷由碳和氫兩種原子構(gòu)成的
③丁烷分子是由碳、氫兩種元素構(gòu)成的   ④丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為2：5
⑤丁烷分子是由碳原子和氫原子構(gòu)成的   ⑥丁烷是由4個碳原子和10個氫原子組成的
⑦丁烷氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為17.2%    ⑧丁烷由丁烷分子構(gòu)成．

A．

①②③④⑤⑥⑦⑧

B．

①⑤⑦⑧

C．

②③④⑤⑦⑧

D．

①②④⑤⑦⑧

7．宣傳科學(xué)、揭露偽科學(xué)，是科學(xué)工作者的義務(wù)，下列各項中屬于偽科學(xué)的是（　�。�

	A．	用干冰進行人工降雨		B．	鉆石恒久遠，一顆永留傳
	C．	用催化劑將水變成汽油		D．	用液態(tài)氫發(fā)射火箭

6．某化工廠用廢硫酸制備K₂SO₄的流程如下：

物質(zhì)	KCL	K2SO4	NH4Cl	（NH4）2SO4
溶解度/g（20℃）	34.2	11.1	37.2	75.4

（1）生產(chǎn)上將CaCO₃研成粉末的目的是加快反應(yīng)速率．
（2）上述流程中，除可綜合利用CO₂外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO₃（填寫化學(xué)式）．
（3）反應(yīng)③中相關(guān)物質(zhì)的溶解度如表所示．反應(yīng)③在常溫下 能實現(xiàn)的原因是常溫下K₂SO₄的溶解度�。�
（4）洗滌反應(yīng)③所得晶體不用水而用飽不用填和K₂SO₄溶液的目的是減少K₂SO₄的溶解；
檢驗此晶體是否洗滌干凈的方法是可取最后一次洗滌液，先加入過量的Ba（NO₃）₂溶液，振蕩、靜置，目的是除去硫酸根，再向上層清液中滴加AgNO₃溶液，如果沒有白色沉淀，說明洗滌干凈．