8．寫出能實現(xiàn)下列反應的符號表達式，并指出其中的基本反應類型：
（1）淡黃色粉末物質(zhì)在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰：S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂；化合反應．
（2）一種黑色固體在氧氣中燃燒，其生成物可使澄清石灰水變渾濁：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；化合反應．
（3）一種銀白色金屬絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；化合反應．
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；分解反應．

7．實驗室制取氧氣完畢后，是先撤導管還是先撤酒精燈，先把導氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈，其目的是防止水槽的水倒流回試管使試管炸裂．

6．如圖為過濾裝置，根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：a鐵架臺 b漏斗；
（2）實驗過程中玻璃棒的作用是引流；
（3）過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁，可能的原因是（答出兩點即可）濾紙破損，液面高于濾紙邊緣．
（4）如果漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi)壁，會造成的后果是使液體濺出．
（5）小明按正確操作進行過濾，得到了澄清透明的水，他興奮地說，我終于制得了純凈水，你認為他的說法對嗎？并說明原因不對，因為過濾操作未能除去可以溶于水的雜質(zhì)．

5．用下列裝置（如圖1）測定堿式碳酸鎂的化學組成，計算xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最簡比．（假設每步反應、吸收均完全）

【實驗步驟】
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
②在熱分解裝置中裝入23.3g樣品，通人空氣一段時間；
③分別稱量裝置C、D的質(zhì)量；
④打開彈簧夾，啟動熱分解裝置，使樣品充分熱解；
⑤停止加熱，繼續(xù)通空氣至裝置冷卻到室溫；
⑥再次分別稱量裝置C、D的質(zhì)量．
【進行實驗】該小組同學按上述實驗步驟進行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：

	裝置C的質(zhì)量（/g）	裝置D的質(zhì)量（/g）
實驗前	232.4	208.2
實驗后	236.9	217.0

【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）A裝置的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水；E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水進入影響實驗結果；
（2）實驗步驟⑤繼續(xù)通空氣至裝置冷卻到室溫是為了防止熱的生成物與空氣中的物質(zhì)反應．
（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算xMgCO₃•yMg（OH）₂•zH₂O中x：y：z的最簡比；
（提示：MgCO₃═MgO+CO₂↑、Mg（OH）₂═MgO+H₂O）
（4）根據(jù)上述實驗結論，結合“固體質(zhì)量-溫度關系圖”（如圖2），回答下列問題：
①當溫度達360℃時，固體質(zhì)量減少了3.6g，此質(zhì)量是生成的水的質(zhì)量；
②反應完全進行時，溫度最低為360℃，此時熱分解裝置中的剩余固體物質(zhì)為碳酸鎂和氫氧化鎂．

4．鎂帶在空氣中充分燃燒后，會產(chǎn)生一些灰白色固體（以下簡稱A樣品）．為了弄清A樣品的成分，小明、小亮、小紅三位同學分別進行了如下實驗探究：

【實驗與探究】
小明：（見圖1）用分析天平稱取三份經(jīng)砂紙打磨的鎂帶，分別在空氣中充分燃燒，待燃燒產(chǎn)物冷卻后，稱重．相關數(shù)據(jù)見下表

	反應前鎂帶的質(zhì)量	反應的固體產(chǎn)物的質(zhì)量
第一次	2.4046g	3.8854g
第二次	2.4024g	3.8839g
第三次	2.4063g	3.8857g

分析：2.4024g Mg在足量純氧中燃燒，理論上應生成4.004g MgO．結合表中數(shù)據(jù)，可推斷A樣品中，除MgO外存在（填“存在”或“不存在”）其他物質(zhì)．
小亮：（見圖2）取少量A樣品于試管中，加少量水，出現(xiàn)白色沉淀，微熱，發(fā)現(xiàn)有使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則此氣體是NH₃ （填化學式）繼續(xù)加足量水，仔細觀察發(fā)現(xiàn)試管中除白色沉淀外，還有極少量的黑色不溶物．結合空氣組成，小亮推測A樣品應有MgO、Mg₃N₂ 、C（填化學式）三種物質(zhì)．
小紅：（見圖3）先用足量的紅磷做燃燒實驗，冷卻后，打開止水閥，結果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水倒流入廣口瓶中，倒流入的水的體積與廣口瓶容積之比約為$\frac{1}{5}$，此時瓶中剩余氣體的主要成分為N₂（填化學式）；關閉止水閥，取出連帶橡皮塞的燃燒匙，迅速塞上備用橡皮塞，向燃燒匙中加入鎂帶并引燃，取下備用橡皮塞，將燃燒匙迅速插入瓶中，并將橡皮塞塞緊，發(fā)現(xiàn)鎂帶繼續(xù)燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，冷卻后，打開止水閥，結果發(fā)現(xiàn)燒杯中的水依然倒流入廣口瓶中．小紅的結論是鎂帶能在氮氣中燃燒．
【交流與思考】
（1）小明的探究實驗中，假如鎂帶未用砂紙打磨，則會不會給他的分析結果帶來影響？請簡述理由．
（2）綜合上述探究，嘗試寫出鎂條在空氣中燃燒的有關化學方程式．
（3）若m克鎂在空氣中完全燃燒，共得到n克固體，則消耗O₂的質(zhì)量為（n-m）克．（計算時空氣中的二氧化碳忽略不計）

3．（1）R是銀白色金屬，將稀鹽酸分別加入到盛有金屬Fe、R、Cu的試管中，只有Cu表面無現(xiàn)象；將 FeSO₄溶液中分別加入到盛有金屬R、Cu的試管中，只有R表面有黑色物質(zhì)析出，則金屬H、Fe、R、Cu活動性由強到弱的順序是R＞Fe＞H＞Cu．
（2）某化學小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖實驗，下列關于溶液A中的溶質(zhì)不合理的猜想及其理由是猜想2；猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂已與鋅反應生成Cu，而銅能與硝酸銀反應，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀．
猜想1：只有Zn（NO₃）₂                 
猜想2：Zn （NO₃）₂、AgNO₃
猜想3：Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂猜想4：Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
若“猜想1”成立，通過實驗確定固體B的成分的方案是取少量固體B于試管中，加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），若有氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Zn、Cu、Ag的混合物，若無氣泡產(chǎn)生則固體B的成分是Cu、Ag的混合物．

2．如圖A～F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空：
（1）B中集氣瓶反應的化學方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，其中水的作用是防止濺落的熔化物炸裂瓶底．
（2）上述實驗中不能達到實驗目的是ADE（填字母序號），請選擇其中一項說明改進措施A：將燒杯倒轉后倒入澄清石灰水．

1．某工廠從含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關金屬，實驗過程如圖

請回答：
寫出步驟①中發(fā)生反應的化學方程式Zn+FeSO₄=Fe+ZnSO₄ ；Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；步驟②的操作是用磁鐵吸引；固體D的化學式為Fe；以上物質(zhì)A～G中，含有鋅元素的是ABCEG（填字母序號）．

20．閱讀下面科普短文．
潔廁劑的主要成分一般是酸、表面活性劑、香精、緩蝕劑等，其中酸是最重要的原料．其中主要應用的酸為無機酸，有機酸則很少使用．無機酸鹽中多采用鹽酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有機酸．而多數(shù)潔廁靈以鹽酸為其主要原料．
鹽酸主要成分為HCl，相對分子質(zhì)量36.46．鹽酸為不同濃度的氯化氫水溶液，呈透明無色，有刺激性氣味和強腐蝕性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．鹽酸能與硝酸銀溶液反應，生成不溶于稀硝酸（HNO₃）的氯化銀．氯化銀難溶于水，產(chǎn)生白色的凝乳狀沉淀．
潔廁劑不能與其他洗滌用品同時使用，尤其不能與84消毒液混用．因為潔廁靈是酸性洗滌劑，主要成分是鹽酸（HCl）；84消毒液是堿性洗滌劑，主要成分是次氯酸鈉（NaClO）；二者結合會產(chǎn)生有毒的氯氣，損害身體健康．
使用潔廁靈時應盡量避免接觸皮膚．潔廁靈不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及鋁制品，也不能與其他堿性洗滌用品（如廚房清潔劑、肥皂等）同時使用，否則將失效．
依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：
（1）氯化氫水溶液的物理性質(zhì)透明無色，有刺激性氣味，易溶于水、乙醇、乙醚和油．
（2）為什么潔廁靈與84消毒液的用途不同？因為它們的主要成分的性質(zhì)不同．性質(zhì)決定用途．
（3）寫出鹽酸與硝酸銀溶液反應生成稀硝酸和氯化銀的化學方程式HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．
（4）84消毒液是堿性洗滌劑，請再舉出一種試劑顯堿性NaOH溶液．
（5）根據(jù)潔廁靈的特點，推測將潔廁劑灑到了皮膚上應該采取什么措施用大量水沖洗，并涂上適量肥皂水．

19．（1）構成氯化鈉的基本微粒是離子（填“分子”、“原子”或“離子”）．
（2）A、B、C、D表示4種物質(zhì)，其微觀示意圖見表．

反應前		反應后
A	B	C	D

A和B在一定條件下反應可生成C和D．下列說法正確的是①④⑤（填數(shù)字序號）．
①4種物質(zhì)均由分子構成    ②該反應屬于置換反應  ③反應中C、D兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為11：7
④4種物質(zhì)中屬于氧化物的是A、B   ⑤若有28gA完全反應，則有14gD生成
（3）在催化劑作用下，乙醇與氧氣、氫氧化鈉在燃料電池中反應生成碳酸鈉和另一種物質(zhì)，并得到電能，請完成該反應的化學方程式：CH₃CH₂OH+3O₂+4NaOH$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2Na₂CO₃+H₂O．