15．小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現出明顯的藍色．
【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了CuSO₄（硫酸銅）
（2）根據實驗現象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫密度比空氣大，常溫下，1體積水溶解40體積二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳化學性質相似
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色．
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是SO₂（二氧化硫），此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的濃度大小或質量分數大小有關．
【拓展延伸】（1）收集二氧化硫的裝置是B．

（2）為了防止污染空氣，請你設計一套方案吸收多余的氣體．將產生的氣體通入NaOH溶液中．

14．配制溶質質量分數為5%的下列溶液，能達到目的是（　�。�

	A．	稱取5.0g氯化鉀，溶解在95mL水中，充分攪拌
	B．	量取5.0mL過氧化氫溶液，放入入95mL水中，充分攪拌
	C．	量取5.0mL濃鹽酸，倒入95mL水中，充分攪拌
	D．	稱取5.0g碳酸鈣，放入95mL水中，充分攪拌

13．電石是一種灰色的塊狀固體．化學式為CaC₂．它能與水發(fā)生劇烈的化學反應，生成一種可燃性氣體乙炔（化學式為C₂H₂）和一種白色固體．
（1）CaC₂中C的化合價為-1．
（2）對白色固體的成分做出猜想，猜想一：CaO，猜想二：CaCO₃，你認為猜想甲不成立理由是氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣．
（3）如果你的猜想不同與它們，那么你猜想的白色固體是什么？請你設計一個實驗方案來證明你的猜想是正確的，并填寫在下列表格中．

提出問題，白色固體是什么	實驗操作	實驗現象	實驗結論
白色固體是氫氧化鈣	將固體加入足量水中溶解，過濾，在濾液中加入Na2CO3溶液（不能用酸堿指示劑）	產生白色沉淀	猜想成立

（4）寫出電石與水反應的方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．

12．有一氣體可能是CO、CO₂、H₂、HCl氣體的混合物，依次通過（1）澄清的石灰水時，無沉淀生成，通過（2）灼熱的氧化銅，黑色粉末變成紅色物質，但無水珠出現．將剩余氣體再通入澄清的石灰水時，則有白色沉淀生成（假設上述各步中的氣體完全反應）．請回答：
（1）混合氣體中，一定不存在H₂，可能存在CO₂、HCl；
（2）寫出黑色粉末變成紅色物質的化學反應方程式CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．

11．利用氫的同位素氘、氚在可控情況下發(fā)生核反應，釋放出大量的內能，就象造出一個“人造太陽”．研究發(fā)現，1L海水中提取的氫同位素，在核反應中釋放出的能量，相當于300kg標準煤完全燃燒所釋放的能量，己知標準煤熱值是3.0×10⁷J/kg．請分析：
（1）氫的同位素氘、氚在可控情況下發(fā)生的反應屬于核反應中的哪種類型？
（2）要獲得1×10¹²J的電能，需要從多少升海水中提取氫的同位素才能實現？（設內能轉化為電能的效率是50% ）
（3）煤燃燒會向大氣排放大量的CO₂，造成大氣污染．則300kg含碳量為90%的標準煤燃燒時會向大氣中排放多少千克的CO₂？

10．下列各種說法中，滿足質量守恒定律的是（　�。�

	A．	硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前后溶液的總質量不變
	B．	氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應前后溶液中的溶質總質量減少了
	C．	一氧化碳還原氧化銅的反應前后固體總質量不變
	D．	硫酸與碳酸鈉溶液反應前后溶液中的溶劑總質量不變

9．鋼鐵工業(yè)是一個國家的支柱產業(yè)之一．如圖1是工業(yè)煉鐵的基本生產流程示意圖．某同學采集了一些生鐵樣品（含雜質，雜質不溶于水，不與稀硫酸反應）采用如圖2所示裝置進行分析．分別稱得錐形瓶與棉花的質量為44.1g，生鐵樣品的質量為9.0g．在錐形瓶中加入適量稀硫酸后，立即開始記錄電子天平的示數，記錄數據如圖3．請認真分析數據，回答下列問題：

（1）小軍數據處理的圖象中正確的是B．

（2）計算樣品中鐵的質量（請寫明過程）．
（3）若所加的稀硫酸與鐵恰好完全反應，計算硫酸溶液的溶質質量分數（請寫明過程）．

8．小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發(fā)生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應； 猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣．
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現出明顯的藍色．
【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了CuSO₄（硫酸銅）．
（2）根據實驗現象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體．
【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫．
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水．
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色．硫化氫不能使品紅溶液褪色．
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒．
【實驗探究】為了檢驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色．
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應．
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應除產生的氣體外，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的濃度大小或質量分數大小有關．
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

7．有一鄉(xiāng)村中學由于條件所限，僅有一大一小兩種試管和稀硫酸．甲、乙兩個學生找來鋁制廢牙膏皮，各自設計了一種裝置，制取并收集一試管氫氣．那么其中乙學生設計的裝置比較合理．用較合理的裝置制取氫氣時，要使氫氣充滿收集氫氣的試管，在不增減儀器的條件下，應該采取的措施是先將小試管貼近大試管底部，隨著氣泡的生成，慢慢將小試管向下降或將大試管向上升高．

6．疊氮化鈉（NaN₃）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究．
【應用研究】（1）汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN₃，迅速分解為Na、N₂，反應方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
【制備研究】（2）將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH₂，再將NaNH₂與N₂O反應可生成NaN₃、NaOH和氣體X，該反應的化學方程式為2NaNH₂+N₂O═NaN₃+NaOH+X，實驗室X氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)級NaN₃中常含有少量的Na₂CO₃，為測定樣品中Na₂CO₃的質量分數設計如圖裝置（已知H₂SO₄溶液與NaN₃，反應不生成氣體）．
（3）設計的實驗步驟為：①精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；②打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；③關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；④再打開彈簧夾，緩緩鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C．寫出②、④兩步操作的作用：除去鼓入空氣中的CO₂和水蒸氣；將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置．