5．為了探究溶質在水中溶解速率的影響因素，某學習小組設計了如下實驗：下列說法中正確的是（　�。�

	A．	對比實驗①和②，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響
	B．	對比實驗②和③，可探究水的溫度對溶質在水中溶解速率的影響
	C．	對比實驗②和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響
	D．	對比實驗①和③，可探究固體溶質的顆粒大小對溶質在水中溶解速率的影響

4．構建知識網(wǎng)絡是一種重要的學習方法．如圖為某同學繪制的鐵的化學性質網(wǎng)絡示意圖．請分析回答下列問題．
（1）反應①中可用CO（填化學式）作還原劑．
（2）反應②導致每年有大量的鋼鐵銹蝕，為阻止該反應的發(fā)生，人們常采用在鋼鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．這兩種方法的共同原理是阻止鋼鐵與氧氣和水接觸．
（3）濃硫酸儲存于鐵桶中，但在洗滌該鐵桶的時候，要避免明火，因為會發(fā)生反應③，你認為原因是洗滌時濃硫酸被稀釋后變成稀硫酸，而稀硫酸與鐵反應可產生可燃性氣體氫氣，氫氣和氧氣混合，遇到明火容易發(fā)生爆炸，請寫出反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（4）早在西漢時期，我國勞動人民就利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”，即反應④，若用該方法制得銅16千克，理論上需要溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液多少千克？

3．正確規(guī)范的操作是實驗成功的關鍵．下列實驗操作，符合規(guī)范的是（　�。�

	A．	稱取一定量食鹽		B．	測量液體溫度
	C．	往試管內加粉末藥品		D．	蓋上蓋玻片

2．銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料．科研小組欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅合金10克放入燒杯，將140克稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量，數(shù)據(jù)記錄如表．請計算：

次數(shù)	1	2	3	4
加入稀硫酸質量/克	35	35	35	35
剩余固體質量/克	9.1	8.2	7.3	6.5

（1）合金中鎂與銅的質量比為13：7．
（2）4次實驗中剩余固體減少量不相同的原因是第4次中硫酸沒能完全反應．
（3）所加稀硫酸的溶質的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

1．小明所在科技小組在實驗室做了用碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗后，提出了一個問題：廢液中溶質是什么物質？
（1）小明認為：“廢液溶質中只有CaCl₂”，其他同學卻有不同想法．請你提出一個與小明不同的猜想：廢液溶質中有CaCl₂和HCl．
（2）小明查得CaCl₂溶液呈中性，于是他分別取少量該廢液和CaCl₂溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞試液做對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色．于是小明認為自己的猜想是正確的．但老師評價說這個結論不令人信服，請你幫助說說理由酚酞在酸性條件和中性條件下均為無色．
（3）如果要驗證不同于小明的猜想，替換酚酞試液應選擇的試劑A（填字母：A、石蕊試液  B、氫氧化鈉溶液 C、稀鹽酸 ）和理由是石蕊試液在酸性條件下為紅色，中性條件下為紫色．
（4）小明通過上述探究后發(fā)現(xiàn)，若在制取二氧化碳裝置的廢液中觀察到有CaCO₃存在，則他的猜想才是正確的．

20．自然界中有幾千萬種含碳物質，并在不斷地循環(huán)轉化，生命活動更離不開碳循環(huán)．

（1）自然界中無機碳（非有機物中的碳）轉化為有機碳（有機物中的碳）的主要途徑是：光合作用．
（2）“碳捕捉技術”是一種人為干預碳循環(huán)的方法：它將工業(yè)生產中產生的二氧化碳分離出來并加以利用．某科研小組的同學設計用氫氧化鈉溶液來“捕捉”二氧化碳，其基本過程如圖（部分條件及物質未標出）：
①“捕捉室”中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂=H₂O+Na₂CO₃．
②在整個“捕捉”過程中，可以循環(huán)利用的物質是NaOH或CaO．

19．我國科學家用濾紙和二氧化鈦（TiO₂）薄膜制作出一種新型“納米紙”，又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”（C₁₀H₉N）染料，制成一種試紙，用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低．相關的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	不同濃度的亞硝酸鹽會使萘胺顯不同顏色
	B．	二氧化鈦中Ti的化合價為+2
	C．	萘胺的相對分子質量為143克
	D．	這種試紙是一種新型化合物

18．小明發(fā)現(xiàn)商店有涂料添加劑“金粉”和“銀粉”出售，他查閱資料后得知：1、“金粉”是用黃銅片（銅鋅合金）制成的．2、“銀粉”是純鋁加熱熔融成液體后噴霧成的微細鋁粉．
（1）小明通過實驗來驗證“金粉”和“銀粉”的組成．取少量“金粉”于試管中，加入足量稀鹽酸，若金粉是銅鋅合金，可以觀察到有氣泡產生，且試管底部有難溶性固體．將難溶性固體過濾、洗滌、烘干．請你設計實驗證此固體粉末為銅粉．取少量難溶性固體，放在酒精燈火焰上灼燒，觀察表面是否變黑，并將加熱后的粉末加入稀硫酸中，觀察溶液顏色是否變藍（或者，將難溶
性固體加入硝酸銀溶液中，觀察是否有黑色粉末析出，且溶液顏色是否變藍或其它合理答案）若想通過”銀粉”和稀鹽酸反應反應來測定“銀粉”中金屬的相對原子質量，從而確定“銀粉”中金屬是鋁，則在實驗中應該測量的數(shù)據(jù)是參加反應的“銀粉”質量、氫氣的體積（或質量）
（2）小明還發(fā)現(xiàn)，鐵管表面被涂上“銀粉”后不容易生銹，原因是鋁易與氧氣反應生成氧化物保護膜，可以阻礙內部反應的進一步進行．

17．金屬鈉及其化合物廣泛用于工農業(yè)及現(xiàn)實生活中，例如高純度鈉可作為原子反應堆的熱載體，有些鈉鹽在日常生活中作調味品等．硬脂酸鈉是肥皂的有效成分之一，其化學式是C₁₇H₃₅COONa．請回答下列問題．
（1）硬脂酸鈉中C、H、O的原子個數(shù)比是18：35：2．
（2）硬脂酸鈉中H、O元素的質量比是35：32．
（3）若硬脂酸鈉在水中發(fā)生反應：C₁₇H₃₅COONa+H₂O═C₁₇H₃₅COOH+NaOH，其中C₁₇H₃₅COOH不溶于水，據(jù)此推測肥皂水pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．

16．某興趣小組為了測定葡萄糖的元素組成，取一定量的葡萄糖與氧氣反應，并通過測定生成CO₂和H₂O的質量來確定葡萄糖中元素的組成．實驗裝置如圖，其中CuO的作用是防止反應不完全生成CO，NaOH固體、CaCl₂固體、堿石灰都是常用的干燥劑．回答下列問題：

（1）將如圖裝置連接成整套實驗裝置，連接順序依次為A→C→B→D（填字母）．
（2）實驗過程中數(shù)據(jù)記錄如下：

裝置	反應前裝置的質量/g	反應后裝置的質量/g
B	M	N
C	m	n

反應中生成水的質量是n-mg（用M、N或m、n表示）．
（3）若實驗不連接裝置D，則測得的CO₂質量偏大，原因是裝置B中的氫氧化鈉固體吸收了空氣中的二氧化碳和水．