6．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，在生產(chǎn)，生活中有著重要的作用．干電池在使用時(shí)就是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．某學(xué)校研究小組對(duì)廢干電池內(nèi)的黑色物質(zhì)進(jìn)行研究．
查資料得知：
①廢干電池內(nèi)可能含有C、MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等；
②NH₄Cl具有銨態(tài)氮肥的性質(zhì)；
③向ZnCl₂溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后沉淀溶解，生成可溶性的[Zn（NH₃）₄]Cl₂．據(jù)此，該興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：

將該黑色物質(zhì)加水溶解過濾后：
（1）猜想：濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl₂操作：向盛有少量濾液的試管中逐滴加入稀氨水，觀察到先有白色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：濾液中溶質(zhì)的主要成分為ZnCl₂
（2）ZnCl₂和NH₄Cl混合溶液中含有雜質(zhì)CuCl₂，會(huì)加速對(duì)電池的腐蝕，不利于混合溶液的回收使用，欲除去其中的Cu²⁺，最好選用下列試劑中的（填寫字母序號(hào)）B．
A．NaOH　　　B．Zn　　 C．Na₂CO₃　　　D．Fe．

5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能夠成功的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳	將石灰石和稀鹽酸混合
B	除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)	向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，過濾
C	除去氯化鈉固體中的少量碳酸鈉	加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)
D	證明鐵、銅、銀的活動(dòng)性強(qiáng)弱	向盛有少量的氯化亞鐵、氯化銀的兩支試管中，分別加入大小相同的銅片

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某工廠在裝配一件設(shè)備時(shí)，不小心把一個(gè)用鎂合金制造的精密空心小球（已知該小球的密度為1.60g/cm³）掉到一個(gè)又深、又小的堅(jiān)固的水泥小洞中，用各種工具都取不出來，有人提出往小洞中倒入某種溶液使小球浮起的方法．現(xiàn)有三種物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)（注：水的密度為1g/cm³，溶液的體積變化忽略不計(jì)．）．在保證不損壞小球的前提下，理論上可以用上表中物質(zhì)配制成溶液，倒入小洞中使小球浮起，該溶液可以選擇（　�。�

物質(zhì)	溶解度/克
	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
硝酸銅	125.1	159.8	178.8	207.8	239.6
硝酸鉀	31.6	64.0	110.0	169.0	246.0
氯化鉀	34.0	40.0	45.0	51.1	56.7

	A．	20℃的飽和硝酸銅溶液		B．	20℃的飽和硝酸鉀溶液
	C．	40℃的飽和硝酸鉀溶液		D．	80℃的飽和氯化鉀溶液

3．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)后剩余的藥品放回原試劑瓶內(nèi)
	B．	電流表串聯(lián)在電路中測通過電路的電流
	C．	做過濾實(shí)驗(yàn)時(shí)，濾紙低于漏斗邊緣
	D．	顯微鏡實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境中光線較暗選用凹面鏡

2．氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽．一般經(jīng)過下列操作流程：

（1）①中必須用到一種儀器是A（填序號(hào)）．
A、研缽   B、量筒   C、燒杯   D、試管
（2）⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿等儀器．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量獲得精鹽，并計(jì)算精鹽制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，基可能原因是ABD（填序號(hào)）．
A、食鹽沒有全部溶解即過濾   B、蒸發(fā)時(shí)食鹽飛濺劇烈
C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕   D、器皿上沾有精鹽沒全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（4）精鹽中含有MgS0₄、CaCl₂等可溶性雜質(zhì)，化學(xué)工業(yè)上需要純凈的氯化鈉，需對(duì)精鹽進(jìn)行純化．將精鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉．
a、過濾； b、加過量的Ba（OH）₂溶液； c、加適量的鹽酸； d、加過量的Na₂CO₃溶液； e、蒸發(fā)．
①正確的操作順序是bdace．
②步驟c判斷加入鹽酸“適量”的現(xiàn)象是不再有氣泡產(chǎn)生為止（填序號(hào)）．
（5）①寫出Ba（OH）₂溶液與MgSO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）₂+MgSO₄=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
②寫出Na₂CO₃溶液與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．

1．每年的3月22日是“世界水日”，水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)．請回答以下問題：
（1）檢驗(yàn)地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是肥皂水；若井水中Ca²⁺、Mg²⁺的含量過多，生活中應(yīng)采用煮沸方法使其軟化．
（2）在水蒸發(fā)的過程中，下列說法正確的是A （填序號(hào)，下同）．
A、水分子不斷運(yùn)動(dòng)                 B、水分子之間間隔不變
C、水分子分解成氫原子和氧原子      D、水分子可以保持水的物理性質(zhì)
（3）自來水廠凈水流程圖為：天然水→沉降→過濾→吸附→加消毒劑→自來水．通常用凈水劑處理微小的懸浮物，加入的凈水劑是明礬 （選填“純堿”、“明礬“或“活性炭”）；X是一種新型的自來水消毒劑，制取X的化學(xué)方程式為：C1₂^-+-2NaCl0₂═2NaCl+2X，則X的化學(xué)式為ClO₂；NaClO₂中CI元素的化合價(jià)為+3．
（4）水華現(xiàn)象是指水體出現(xiàn)富營養(yǎng)化，．使某些藻類迅速繁殖，導(dǎo)致水體生態(tài)系統(tǒng)的破壞，下列能夠使水體富營養(yǎng)化的物質(zhì)是B．
A、含硫的化合物  B、含氮、磷的化合物  C、含氯的化合物  D、含碳的化合物
（5）水是生命之源，我們應(yīng)該了解水、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水，下列方法或措施中屬于節(jié)約用水的是AD
A、安裝節(jié)水水龍頭  B、海水淡化  C、打井取地下水  D、用洗衣水拖地．

20．一份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液蒸發(fā)掉100g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為（　　）

A．

4g

B．

8g

C．

12g

D．

24g

19．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利．請你根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷下列說法，其中不正確的是（　�。�

	A．	20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
	B．	40℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度相等
	C．	60℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為160g
	D．	40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

18．除去下列各組物質(zhì)中含有的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（　�。�

	物質(zhì)（雜質(zhì)）	所以試劑和方法
A	H2（HCl氣體）	先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸
B	NaOH溶液Na2CO3溶液	加入過量的稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
C	CaCO3粉末（NaCl粉末）	加水溶解、過濾、蒸發(fā)
D	CaO固體[Ca（OH）2固體]	加入過量水，再過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列圖象能反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	向一定量的稀硫酸中滴加氫氧化鈉溶液至過量
	B．	加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制氧氣
	C．	將濃鹽酸敞口放置在空氣中
	D．	表示向足量的稀HCI中加入少量Fe，溶液質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系圖