13．除雜（用方程式表示）：
NaCl（NaOH）：HCl+NaOH═NaCl+H₂O
K₂SO₄（H₂SO₄）：K₂CO₃+H₂SO₄═K₂SO₄+H₂O+CO₂↑
Na₂SO₄（CuSO₄）：2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
HCl（H₂SO₄）：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
NaOH（Ca（OH）₂）：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

12．完成下列化學(xué)方程式（未配平）填空：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑   Mg+CuSO₄=MgSO₄+Cu
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O    Mg（OH）₂+2HCl=2H₂O+MgCl₂
MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑    CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓   Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓

11．現(xiàn)在有Fe、C、O、H、Cl、Na六種元素，從中選擇適當(dāng)?shù)脑�素完成下列填�?br />（1）寫出符合下列要求的化學(xué)式：一種金屬單質(zhì)Fe或Na，一種金屬氧化物Fe₂O₃，一種酸HCl，
一種難溶性堿Fe（OH）₃，一種碳酸鹽Na₂CO₃．
（2）寫出符合下列要求的化學(xué)方程式：
酸+金屬：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
酸+金屬氧化物：6HCl+Fe₂O₃═2FeCl₃+3H₂O，
酸+堿：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
酸+碳酸鹽：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
堿+非金屬氧化物：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
堿+鹽：3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

10．物質(zhì)X可發(fā)生“X+酸→鹽+H₂O”的反應(yīng)，則X可能是（　�。�

A．

Fe

B．

CO2

C．

CuSO4

D．

NaOH

9．下列物質(zhì)既能與水反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)的是（　�。�

A．

CaO

B．

Ca（OH）2

C．

CO2

D．

CaCO3

8．聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產(chǎn)流程示意圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出設(shè)備A 的名稱：高爐；   焦炭的作用是：產(chǎn)生一氧化碳、產(chǎn)生熱量（或提高爐溫）．
（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應(yīng)制取鐵的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）應(yīng)用化學(xué)原理分析，工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：促使反應(yīng)更加劇烈，并獲得更多的熱量；
（4）鐵粉是常用的干燥劑，現(xiàn)欲用物理方法檢驗?zāi)呈称反�中的干燥劑是鐵粉的方法是用磁鐵吸引，能被吸引就是鐵粉，不能被吸引證明不是鐵粉．
（5）生產(chǎn)上要配制1200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的濃鹽酸（密度以1.2g/mL計）250毫升（取整數(shù)），加水900毫升（取整數(shù)）．

7．用下列物質(zhì)的字母序號填空：
A．氮氣   B．洗衣粉 C．稀鹽酸   D．肥皂水   E．硫酸銅  F．活性炭
（1）可用于制氮肥的是A 　　　
（2）B具有乳化作用
（3）可用于除銹的是C      
（4）D可用于鑒別硬水與軟水
（5）“濕法煉銅”的反應(yīng)物E      
（6）F可用于凈化水．

6．向一定量飽和的食鹽溶液中加入食鹽，隨著食鹽的不斷加入，下列量變化正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．下列生活里常見現(xiàn)象中，一定涉及化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	冰雪融化		B．	點燃酒精加熱火鍋
	C．	冰箱中放入活性炭后，異味消失		D．	榨取果汁

4．一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究．請按要求完成下列探究報告．
[實驗?zāi)康腯
測定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[資料支撐]
1生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素．
2碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳（石墨），另一種是化合碳（如Fe₃C等）；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
[實驗方案]
生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差．
[實驗過程]
（1）取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；
（2）向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；
（3）靜置，稱量．稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g．
[數(shù)據(jù)處理]
計算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
[交流討論]
（1）實驗稱量時稱量物應(yīng)放在托盤天平的左盤（選填“左”或“右”）；
（2）實驗過程中稀硫酸要過量的原因是確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng)；
（3）經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%．假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.25%．